Galvenā atšķirība starp sigma un pi molekulārajām orbitālēm ir tāda, ka sigma molekulārās orbitāles veidojas no atomu orbitāļu pārklāšanās gar starpkodolu asi, bet pi molekulārās orbitāles veidojas no atomu orbitāļu pārklāšanās. paralēlā virzienā.
Sigma un pi molekulārās orbitāles ir divu veidu molekulārās orbitāles, kas veicina ķīmiskā savienojuma faktisko struktūru. Molekulārās orbitāles ir atbildīgas attiecīgi par vienkāršās un dubultās vai trīskāršās saišu veidošanos.
Kas ir molekulārās orbitāles?
Atomi savienojas, veidojot molekulas. Kad divi atomi tuvojas viens otram, veidojot molekulu, atomu orbitāles pārklājas un apvienojas, lai kļūtu par molekulārām orbitālēm. Jaunizveidoto molekulāro orbitāļu skaits ir vienāds ar apvienoto atomu orbitāļu skaitu. Turklāt molekulārā orbitāle ieskauj divus atomu kodolus, un elektroni var pārvietoties ap abiem kodoliem. Līdzīgi kā atomu orbitāles, arī molekulārās orbitāles satur maksimāli 2 elektronus, kuriem ir pretēji spini.
Turklāt ir divu veidu molekulārās orbitāles kā savienojošās molekulārās orbitāles un antisaites molekulārās orbitāles. Saistošās molekulārās orbitāles satur elektronus pamatstāvoklī, savukārt antisavienojošās molekulārās orbitāles nesatur elektronus pamatstāvoklī. Turklāt elektroni var aizņemt pretsaites orbitāles, ja molekula ir ierosinātā stāvoklī.
Kas ir Sigma molekulārās orbitāles?
Sigma molekulārās orbitāles ir hibrīdu orbitāļu veidi, kas veidojas, pārklājoties divām atomu orbitālēm gar starpkodolu asi. Parasti pirmā kovalentā saite starp diviem atomiem vienmēr ir sigma saite. Divu atomu orbitāļu pārklāšanās starpkodolu asī veido sigma kovalento saiti. Sigmas molekulārajā orbitālē elektronu blīvums molekulārās orbitāles vidū ir augsts, ja divi atomi, no kuriem atomu orbitāles pārklājas, ir identiski.
Attēls 01: Ūdeņraža molekula
Aplūkojot ūdeņradi kā piemēru, sigma molekulārā orbitāle veidojas, pārklājoties divām 1s atomu orbitālēm, kas nāk no katra ūdeņraža atoma. Mēs varam saīsināt šo sigma saiti kā σ. Šeit kopīgais elektronu blīvums notiek tieši starp savienojošajiem atomiem gar saistīšanas asi. Tas nodrošina stabilāku mijiedarbību starp diviem saistītiem atomiem kopā ar saistošajiem elektroniem, salīdzinot ar atsevišķo atomu stabilitāti. Parasti sigma saite ir pirmā saite, kas veidojas starp diviem atomiem.
Kas ir Pi molekulārās orbitāles?
Pi molekulārās orbitāles ir hibrīdu orbitāļu veidi, kas veidojas, pārklājoties divām atomu orbitālēm paralēlā virzienā. Šeit saistīšanas elektronu blīvums notiek virs un zem starpkodolu ass. Turklāt mēs nevaram novērot elektronus pie savienojuma ass. Šāda veida mijiedarbība starp diviem atomiem veido stabilāku izkārtojumu nekā atdalīto brīvo atomu stabilitāte. Parasti elektroni mēdz aizņemt šāda veida molekulārās orbitāles, ja atomos ir pietiekami daudz elektronu. Pi molekulārās orbitāles vienmēr veidojas kā otrā vai trešā molekulārā orbitāle attiecībā uz divu atomu saiti, jo sigma molekulārā orbitāle ir pirmā molekulārā saite, kas veidojas starp diviem atomiem.
2. attēls: Pi molekulārās orbitāles
Turklāt to atomu skaits, kas veido pi sistēmas p atomu orbitāli, vienmēr ir vienāds ar ķīmiskajā saitē esošo pi molekulāro orbitāļu skaitu. Parasti zemākajai pi molekulārajai orbitālei nav vertikālu mezglu. Šeit secīgās pi molekulārās orbitāles iegūst vienu papildu vertikālo mezglu, palielinot enerģiju. Mēs varam saīsināt pi molekulāro orbitāli kā π.
Kāda ir atšķirība starp Sigma un Pi molekulārajām orbitālēm?
Sigma un pi molekulārās orbitāles ir divu veidu molekulārās orbitāles, kas veicina ķīmiskā savienojuma faktisko struktūru. Galvenā atšķirība starp sigma un pi molekulārajām orbitālēm ir tāda, ka sigma molekulārā orbitāle veidojas no atomu orbitāļu pārklāšanās gar starpkodolu asi, bet pi molekulārās orbitāles veidojas no atomu orbitāļu pārklāšanās paralēlā virzienā.
Šajā infografikā tabulas veidā ir norādītas atšķirības starp sigma un pi molekulārajām orbitālēm, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - Sigma vs Pi molekulārās orbitāles
Molekulārā orbitāle ir orbitāles veids, kas veidojas no atomu orbitāļu pārklāšanās. Galvenā atšķirība starp sigma un pi molekulārajām orbitālēm ir tāda, ka sigma molekulārā orbitāle veidojas no atomu orbitāļu pārklāšanās virzienā no vienas puses uz otru gar starpkodolu asi, savukārt pi molekulārās orbitāles veidojas no atomu orbitāļu pārklāšanās paralēlā virzienā.
