Galvenā atšķirība starp monoizotopu masu un vidējo masu ir tā, ka monoizotopu masu aprēķina, ņemot vērā vienu izotopu, savukārt vidējo masu aprēķina, ņemot vērā visus konkrēta ķīmiskā elementa izotopus, kas ir bagātīgi.
Monoizotopiskā masa un vidējā masa ir svarīgi parametri masas spektrometrijā. Šīs vērtības attiecas uz noteiktu ķīmisko elementu atomiem.
Kas ir monoizotopiskā masa?
Monoizotopiskā masa ir noteikta izotopa viena atoma masa. Tas ir viens no vairākiem molekulmasu veidiem, ko mēs izmantojam masu spektrometriskajā analīzē. Parasti šo terminu lieto ķīmiskajiem elementiem, kuriem ir viens stabils izotops, kas nosaka vidējo atomu masu.
01. attēls: masu analizatori
Šeit vidējā atomu masa ir vienāda ar ķīmiskā elementa monoizotopu masu. Piemēram, precīzu molekulas vai jona masu var aprēķināt, izmantojot visbiežāk sastopamo izotopu masas, kas veido molekulu vai jonu.
Kas ir vidējā masa?
Jēdzienu vidējā masa galvenokārt lieto, lai norādītu atomu masu. Tāpēc termins faktiski ir "vidējā atomu masa". Tā ir noteikta ķīmiskā elementa atoma masa, kas aprēķināta, ņemot vērā visus šī elementa izotopus. Šeit masas vērtība ir atkarīga no ķīmiskā elementa dabiskā daudzuma.
2. attēls: dažādu ķīmisko elementu vidējā atomu masa
Mēs varam izmantot divas galvenās darbības, lai aprēķinātu ķīmiskā elementa vidējo atommasu. Šīs darbības ir šādas:
- Reiziniet katra izotopa atommasu no dabiskā daudzuma (izņemot pārpilnību procentos) atsevišķi.
- Saskaitiet iegūtās vērtības kopā, lai iegūtu vidējo atommasu.
Piemēram, oglekļa vidējās atommasas vērtība ir 12,02. Ogleklim ir divi bagātīgi izotopi: ogleklis-12 un ogleklis-13. Šo izotopu pārpilnības procenti ir attiecīgi 98% un 2. Izmantojot šīs vērtības, mēs varam noteikt vidējo oglekļa atomu masu, izmantojot aprēķinus. Šeit mums ir jāreizina katra izotopa atomu masa ar pārpilnības vērtību. Pēc tam pārpilnība ir jāuzņem kā vērtība ar diviem cipariem aiz komata, nevis kā procentuālā daļa. Tālāk mēs varam pievienot iegūtās vērtības.
Oglekļa-12: 0,98 x 12=11,76
Oglekļa-13: 0,02 x 13=0,26
Oglekļa vidējā atommasa=11,76+0,26=12,02.
Kāda ir atšķirība starp monoizotopisko masu un vidējo masu?
Monoizotopiskā masa un vidējā masa ir svarīgi parametri masas spektrometrijā. Šīs vērtības attiecas uz noteiktu ķīmisko elementu atomiem. Galvenā atšķirība starp monoizotopu masu un vidējo masu ir tāda, ka monoizotopa masu aprēķina, ņemot vērā vienu izotopu, savukārt vidējo masu aprēķina, ņemot vērā visus konkrēta ķīmiskā elementa izotopus, kas ir bagātīgi.
Kopsavilkums - monoizotopiskā masa salīdzinājumā ar vidējo masu
Monoizotopiskā masa un vidējā masa ir svarīgi parametri masas spektrometrijā. Šīs vērtības attiecas uz noteiktu ķīmisko elementu atomiem. Galvenā atšķirība starp monoizotopu masu un vidējo masu ir tāda, ka monoizotopa masu aprēķina, ņemot vērā vienu izotopu, savukārt vidējo masu aprēķina, ņemot vērā visus konkrēta ķīmiskā elementa izotopus, kas ir bagātīgi.
