Galvenā atšķirība - dubultā sāls un koordinācijas savienojums
Galvenā atšķirība starp dubultsāli un koordinācijas savienojumu ir tāda, ka dubultsāls satur divus sāļus ar atšķirīgām kristāliskām struktūrām, savukārt koordinācijas savienojums satur centrālo metāla jonu, ko ieskauj molekulas vai joni, kas pazīstami kā ligandi.
Dubultā sāls ir divu veidu sāls savienojumu maisījums. Šiem diviem sāls savienojumiem ir divas dažādas kristāla struktūras. Koordinācijas savienojums vai koordinācijas komplekss satur centrālo metāla jonu, kas savienots ar vienu vai vairākiem ligandiem, izmantojot koordinātu kovalentās saites, veidojot sarežģītu struktūru.
Kas ir dubultsāls?
Dubultsāls ir kristālisks sāls, kura sastāvs ir divu vienkāršu sāļu maisījums, bet ar kristāla struktūru, kas atšķiras no jebkura no tiem. Dubultais sāls satur vairāk nekā vienu katjonu vai anjonu, jo visi sāļi sastāv no anjoniem un katjoniem. Dubultajā sālī ir divi dažādi sāls savienojumi, kas kristalizējušies vienā jonu režģī. Šis jonu režģis ir regulāra jonu struktūra.
Aluns ir izplatīts dubultsāls piemērs. Tas satur alumīnija katjonus un sulfāta anjonus. Dubultsāls kristalizējas kā viens sāls savienojums, bet, izšķīdinot ūdenī, jonizējas kā divi dažādi sāls savienojumi. citi dubultsāļu piemēri ir kālija nātrija tartrāts, alumīnija sulfacetāts (satur divus atšķirīgus anjonus) utt.
Attēls 01: Amonija dzelzs(II) sulfāts ir dubultsāls
Kad dubultsāls tiek izšķīdināts ūdenī, tas pilnībā jonizējas ūdens jonu veidos. Piemēram, KCeF4 ir dubultsāls, un tas dod K+ jonus, Ce3+ jonus un F– jonus, kad tas ir izšķīdināts ūdenī. dubultās sāls īpašības atšķiras no atsevišķu sāls savienojumu īpašībām, no kurām izgatavota dubultā sāls.
Kas ir koordinācijas savienojums?
Koordinācijas savienojumi ir sarežģītas struktūras, kas sastāv no centrālā metāla jona, ko ieskauj molekulas vai joni, kas pazīstami kā ligandi. Šie ligandi ir saistīti ar centrālo metāla jonu, izmantojot koordinātu kovalentās saites. Centrālajam metāla jonam vienmēr ir pozitīvs lādiņš. Ligandi ir bagāti ar vientuļajiem elektronu pāriem. Šie elektroni tiek nodoti metāla jonam, lai samazinātu metāla jona pozitīvo lādiņu. Šis savienojuma veids ir pazīstams kā koordinātu saite.
Attēls 02: Trans-dihlortetraamīnkob alta(III) koordinācijas kompleksa modelis
Koordinātu kompleksiem ir dažādas struktūras, kuru pamatā ir metāla jonu veids un koordinācijas kompleksā esošo ligandu skaits. Koordinācijas savienojuma struktūru nosaka kompleksā savienojuma koordinācijas numurs. Koordinācijas numurs ir ligandu skaits, kas saistīti ar metāla jonu. Vairumā gadījumu koordinācijas savienojumu koordinācijas skaitlis ir no 2 līdz 9. Koordinācijas savienojumos ir vairākas struktūras (pazīstamas arī kā ģeometrijas), kas atrodamas šādi.
- Lineāra struktūra – divi ligandi
- Trigonāls plakans - trīs ligandi ir saistīti ar metāla jonu
- Tetraedrisks vai kvadrātveida plakans - četri ligandi
- Trigonāls bipiramidāls - ap metāla jonu var atrast piecus ligandus
- Octahedral - klāt seši ligandi
- Piecstūra bipiramidāla – septiņi ligandi
- Kvadrātveida antiprizmatisks – ir astoņi ligandi
Gandrīz visiem koordinācijas savienojumiem ir dažādas krāsas, pamatojoties uz centrālā metāla jona oksidācijas stāvokli. Oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, kas ir izņemti no metāla atoma. šīs krāsas ir elektronisko pāreju rezultāts starp metāla atoma atomu orbitālēm gaismas absorbcijas dēļ. Piemēram, gandrīz visiem vara savienojumiem ir zila vai zili zaļa krāsa, bet dzelzs (Fe3+) savienojumiem ir brūna krāsa, savukārt dzelzs (Fe2+)) savienojumiem ir zaļa krāsa.
Kādas ir līdzības starp dubultsāli un koordinācijas savienojumu?
- Gan dubultsāls, gan koordinācijas savienojums ir sarežģīti savienojumi
- Gan dubultsāls, gan koordinācijas savienojums satur daudz jonu (anjonu un katjonu)
Kāda ir atšķirība starp dubultsāli un koordinācijas savienojumu?
Dubultā sāls pret koordinācijas savienojumu |
|
| Dubultsāls ir kristālisks sāls, kura sastāvs ir divu vienkāršu sāļu maisījums, bet ar kristāla struktūru, kas atšķiras no jebkura cita. | Koordinācijas savienojumi ir sarežģītas struktūras, kas sastāv no centrālā metāla jona, ko ieskauj molekulas vai joni, kas pazīstami kā ligandi. |
| Sastāvs | |
| Dubultā sāls satur divu veidu sāls savienojumus, kas kristalizējušies vienā jonu režģī. | Koordinācijas savienojums satur metāla jonu, ko ieskauj ligandi, kas ar šo metāla jonu saistīti ar koordinātu kovalento saiti. |
| Ķīmiskā saistīšana | |
| Dubultie sāļi satur jonu saites starp katjoniem un anjoniem. | Koordinātu savienojumi satur koordinātas kovalentās saites starp metāla jonu un ligandiem. |
| Šķīdība | |
| Izšķīdinot ūdenī, dubultie sāļi sadalās jonu veidos. | Koordinācijas savienojumi ir šķīstoši savienojumi, un tie nav sadalīti jonu veidos. |
Kopsavilkums - dubultsāls pret koordinācijas savienojumu
Dubultie sāļi un koordinācijas savienojumi ir sarežģīti savienojumi. Dubultsāls ir divu dažādu sāļu savienojumu maisījums, kas kristalizējas vienā kristālrežģī. Koordinācijas savienojumi ir šķīstoši kompleksi. Atšķirība starp dubultsāli un koordinācijas savienojumu ir tāda, ka dubultsāls satur divus sāļus ar atšķirīgām kristāliskām struktūrām, savukārt koordinācijas savienojums satur centrālo metāla jonu, ko ieskauj molekulas vai joni, kas pazīstami kā ligandi.
