Galvenā atšķirība - homonukleārās un heteronukleārās diatomiskās molekulas
Diatomiskās molekulas ir vielas, kas sastāv no diviem atomiem katrā molekulā. Šīs molekulas sastāv no diviem atomiem, kas savstarpēji saistīti ar kovalentām ķīmiskām saitēm. Atomi var būt saistīti ar vienkāršās, dubultās vai trīskāršās saites. Atkarībā no diatomu molekulā esošo atomu veidiem ir divu veidu diatomiskās molekulas: homonukleārās diatomiskās molekulas un heteronukleārās diatomiskās molekulas. Galvenā atšķirība starp homonukleārajām un heteronukleārajām diatomiskajām molekulām ir tā, ka homonukleārās diatomiskās molekulas satur divus viena un tā paša elementa atomus, savukārt heteronukleārās diatomiskās molekulas satur divus dažādu elementu atomus.
Kas ir homonukleārās diatomiskās molekulas?
Homononukleārās diatomiskās molekulas ir vielas, kas sastāv no diviem viena un tā paša ķīmiskā elementa atomiem, kas savstarpēji saistīti ar kovalento saiti(-ēm). Tāpēc homonukleārās diatomiskās molekulas atomi ir vienādi. Homonukleāro diatomu molekulu sauc arī par mononukleāro savienojumu. Ķīmiskie elementi, kas veido homonukleāras diatomu molekulas, bieži ir ūdeņradis, slāpeklis, skābeklis un halogēni. Cēlgāzes neveido diatomiskas molekulas.
1. attēls: Homononukleārās diatomiskās molekulas modelis
Abi homonukleārās molekulas atomi ir vienādi; tādējādi arī elektronegativitāte ir vienāda. Tad saites elektronu pāri starp diviem atomiem ir vienādi sadalīti, un ķīmiskā saite starp diviem atomiem ir nepolāra. Starp homonukleārās diatomiskās molekulas atomiem var būt atsevišķas saites, dubultsaites vai trīskāršās saites.
Piemēri
- Ūdeņraža molekula (H2) satur vienotu saiti starp diviem ūdeņraža atomiem.
- Skābekļa molekula (O2) satur dubultsaiti starp diviem skābekļa atomiem.
- Slāpekļa molekula (N2) satur trīskāršu saiti starp diviem slāpekļa atomiem
Kas ir heteronukleārās diatomiskās molekulas?
Heteronukleārās diatomiskās molekulas ir vielas, kas sastāv no diviem dažādu ķīmisko elementu atomiem, kas savstarpēji saistīti ar kovalento saiti(-ēm). Tāpēc heteronukleārās diatomu molekulas atomi atšķiras viens no otra.
2. attēls: Heteronukleārās diatomiskās molekulas modelis
Abu heteronukleārās divatomiskās molekulas atomu elektronegativitāte atšķiras viens no otra, jo tie pieder pie dažādiem ķīmiskajiem elementiem (dažādiem ķīmiskajiem elementiem ir dažādas elektronegativitātes vērtības). Tad ķīmiskās saites starp šiem atomiem ir polārās saites. Tas ir tāpēc, ka saites elektronus piesaista elektronnegatīvs atoms (atoms, kas ir elektronnegatīvāks salīdzinājumā ar otru atomu).
Piemēri
- Ūdeņraža fluorīdam (HF) ir viena saite starp ūdeņraža atomiem un fluoru
- Slāpekļa oksīdam (NO) ir dubultsaite starp slāpekļa atomu un skābekļa atomu (un uz slāpekļa atoma atrodas nepāra elektrons).
- Oglekļa monoksīdam (CO) ir trīskāršā saite starp oglekļa un skābekļa atomiem.
Kādas ir homonukleāro un heteronukleāro diatomu molekulu līdzības?
- Abu veidu molekulās ir tikai divi atomi vienā molekulā.
- Abu veidu molekulām ir lineāra ģeometrija.
- Abu veidu molekulas satur kovalentās ķīmiskās saites.
Kāda ir atšķirība starp homonukleārajām un heteronukleārām diatomiskām molekulām?
Homonuclear vs Heteronuclear diatomic molekulas |
|
| Homononukleārās diatomiskās molekulas ir vielas, kas sastāv no diviem viena ķīmiskā elementa atomiem, kas savstarpēji saistīti ar kovalentām saitēm. | Heteronukleārās diatomiskās molekulas ir vielas, kas sastāv no diviem dažādu ķīmisko elementu atomiem, kas savstarpēji saistīti ar kovalentām saitēm. |
| Ķīmiskie elementi | |
| Stabilie izotopi ir ļoti stabili un nepakļaujas radioaktīvai sabrukšanai. | Heterokodolu divatomu molekulās ir dažādu ķīmisko elementu atomi. |
| Ķīmiskā saite | |
| Homononukleāro diatomu molekulām ir nepolāras kovalentās saites. | Heteronkodolu divatomu molekulām ir polāras kovalentās saites. |
| Atoms | |
| Homononukleāro diatomu molekulām ir identiski atomi. | Heteronkodolu divatomu molekulām ir dažādi atomi. |
Kopsavilkums - homonukleārās un heteronukleārās diatomiskās molekulas
Homononukleārās diatomiskās molekulas sastāv no identiskiem viena ķīmiskā elementa atomiem, bet heteronukleārās diatomiskās molekulās ir divu dažādu ķīmisko elementu atomi. Galvenā atšķirība starp homonukleārajām un heteronukleārajām diatomiskajām molekulām ir tā, ka homonukleārās diatomiskās molekulas satur divus viena un tā paša elementa atomus, savukārt heteronukleārās diatomiskās molekulas satur divus dažādu elementu atomus.
