Molekula pret maisījumu
Atšķirība starp molekulu un maisījumu ir kaut kas, kas mums jāzina, kad mēs pārbaudām matērijas jēdzienu. Vielas var klasificēt kā tīras vielas un maisījumus. Parasti mums ir vajadzīgi gan maisījumi, gan tīras vielas dažādiem mērķiem mūsu dzīvē. Tīras vielas ir periodiskās tabulas elementi un molekulas, kas veidojas, reaģējot diviem vai vairākiem elementiem. Šajā rakstā ir aprakstītas molekulu īpašības un maisījumu īpašības. Arī maisījumiem un molekulām ir daudz atšķirību nekā līdzību. Šeit mēs apspriežam arī atšķirības starp molekulām un maisījumiem.
Kas ir molekula?
Tīras vielas satur tikai viena veida savienojumus. Molekula ir mazākā tīras vielas vienība, kas ir atbildīga par tās ķīmiskajām īpašībām. Tam ir noteikta masa un noteikts atomu sastāvs. Molekulas var būt vienatomiskas (Inertās gāzes: Neons – Ne, Argons – Ar, Hēlijs – He, Kriptons – Kr), diatomiskas (Skābeklis – O2, Slāpeklis – N2, Oglekļa monoksīds – CO), trīsatomiskas (Ūdens – H2O, Ozons – O3, NO2 – Slāpekļa dioksīds) vai poliatomisks (Sērs – H2SO4, Metāns – CH4). Lielākajai daļai savienojumu molekulās ir vairāk nekā viens atoms. Ja molekula satur tikai viena veida elementus, tās sauc par homonukleārajām molekulām; Ūdeņradis (H2), slāpeklis (N2), ozons (O3) ir daži homonukleāro molekulu piemēri. Molekulas, kas satur vairāk nekā viena veida elementus, sauc par heteronukleārajām molekulām; Ūdeņraža hlorīds (HCl), etāns (C2H4), slāpeklis (HNO3) ir daži heteronukleāro molekulu piemēri.
Kas ir maisījums?
Tīra viela satur tikai viena veida molekulas. Maisījumā ir divas vai vairākas tīras vielas. Vielas maisījumā tiek apvienotas fizikāli, bet ne ķīmiski. Pārsvarā savienojumu atdalīšanai maisījumā izmanto fizikālās metodes. Maisījumā katra viela saglabā savas individuālās īpašības.
Maisījumus var iedalīt divās grupās, proti, “homogēni maisījumi” un “heterogēni maisījumi”. Homogēnie maisījumi ir viendabīgi visā maisījumā atomu vai molekulārā līmenī, un neviendabīgie maisījumi nav viendabīgi visā maisījumā. Lielākajai daļai neviendabīgo maisījumu nav unikāla sastāva; tas atšķiras atkarībā no parauga.
• Homogēni maisījumi: tos sauc par šķīdumiem.
Piemēri:
Gaiss ir vairāku gāzu (O2, CO2, N2, H2O utt.) gāzveida šķīdums
Misiņš ir ciets vara (Cu) un cinka (Zn) šķīdums.
Asinis
• Heterogēni maisījumi:
Smilšu ūdens, eļļa un ūdens, ūdens ar ledus gabaliņiem, sāļš ūdens (sāls ir pilnībā izšķīdis)
Kāda ir atšķirība starp molekulu un maisījumu?
• Elementi reaģē viens ar otru, veidojot molekulu, bet maisījumā esošie savienojumi viens ar otru nereaģē.
• Komponentu atdalīšanai maisījumā tiek izmantotas fizikālās metodes, bet molekulas elementus nevar izolēt, izmantojot fizikālās metodes.
• Elementi kļūst stabilāki, veidojot molekulas. Piemērs: Nātrijs (Na) ir viegli uzliesmojošs, nonākot saskarē ar ūdeni, vai ļoti ātri reaģē, kad tas ir pakļauts gaisam. Hlors (Cl2) ir toksiska gāze. Tomēr nātrija hlorīds (NaCl) ir ļoti stabils savienojums. Tas nav ne uzliesmojošs, ne toksisks. Veidojot maisījumu, tas neietekmē vielu stabilitāti.
• Maisījuma viršanas temperatūra ir zemāka par jebkuras atsevišķas vielas viršanas temperatūru maisījumā. Molekulas viršanas temperatūra ir atkarīga no vairākiem faktoriem (molekulmasas, starpmolekulāras masas, intramolekulāras masas utt.).
• Molekulas var būt vai nu homonukleāras, vai heteronukleāras atkarībā no molekulā esošo molekulu veida. Maisījumi ir vai nu viendabīgi, vai neviendabīgi atkarībā no viendabības visā maisījumā atomu vai molekulārā līmenī.
Kopsavilkums:
Molekula pret maisījumu
Molekulas ir tīras vielas, un tās satur vienu vai vairākus ķīmisko elementu veidus. Molekulai ir noteikta molekulmasa un unikāla ķīmiskā formula. Maisījumi satur vairāk nekā divas vielas dažādās proporcijās. Šīs dažādās vielas maisījumā tiek sajauktas kopā, bet tās nav savienotas viena ar otru. Katra viela maisījumā saglabā savas īpašības. Dažādas vielas var viegli identificēt neviendabīgā maisījumā, savukārt homogēnā maisījumā ir grūti identificēt dažādas sastāvdaļas.
