Galvenā atšķirība starp spin-orbītas savienojumu un Rasela-Saundersa efektu ir tāda, ka spin-orbītas savienojums apraksta mijiedarbību starp daļiņas spinu ar tās orbitālo kustību, turpretim Rasela-Saundersa savienojuma efekts apraksta orbītas leņķiskā momenta savienojumu. vairāki elektroni.
Jēdziens savienojums analītiskajā ķīmijā galvenokārt attiecas uz mijiedarbību starp ķīmiskajām sastāvdaļām, piemēram, orbitālēm un elektroniem. Spin-orbītas savienojums un Rasela-Saundersa efekts ir divas šādas savienojuma formas. Parasti Rasela-Saundersa efektu sauc par LS savienojumu, un tas attiecas uz mijiedarbību starp L un S orbitāļu leņķisko momentu.
Kas ir griešanās orbītas savienojums?
Spin-orbītas savienojums ir mijiedarbības veids starp daļiņas spinu un tās kustību potenciālā. Tas ir relatīvistiskas mijiedarbības veids. Ķīmijā izplatīts piemērs spin-orbītas savienojumam ir spin-orbītas mijiedarbība, kas izraisa elektrona atomu enerģijas līmeņu nobīdes elektromagnētiskās mijiedarbības dēļ starp elektrona magnētisko dipolu un tā orbitālo kustību, kā arī elektrostatisko. pozitīvi lādētā atoma kodola lauks. Mēs varam noteikt spin-orbītas savienojumu kā spektrālo līniju sadalīšanu. Tas parādās kā Zēmana efekts, ko rada divi relatīvistiski efekti: šķietamais magnētiskais lauks no elektrona perspektīvas un elektrona magnētiskais moments.
Attēls 01: griešanās orbītas savienojuma potenciāls
Spin-orbītas savienojuma fenomens ir svarīgs spintronikas jomā, lai vadītu elektronus pusvadītājos un citos materiālos. Turklāt spin-orbītas savienojums ir iemesls magnetokristāliskai anizotropijai un spin-hall efektam. Mēs varam novērot spin-orbītas savienojumu atomu enerģijas līmeņos un arī cietās vielās.
Kas ir Rasela-Saundersa efekts?
Rasela-Saundersa efekts ir savienojuma efekta veids analītiskajā ķīmijā, kurā visi vairāku elektronu leņķiskie momenti ir stipri savienoti kopā, veidojot atoma kopējo elektronisko orbitālo leņķisko impulsu. Šo parādību parasti sauc par LS savienojumu, jo L apzīmē orbītas leņķisko impulsu un S apzīmē griešanās leņķisko impulsu. Šī ir viena no vienkāršākajām savienojuma shēmām ķīmijā.
Attēls 02: LS savienojums
Rasela-Saundersa savienojumu var novērot galvenokārt vieglos atomos, kuru atomu skaita vērtība parasti ir mazāka par 30. Šajos mazajos atomos elektronu spins (-i) mijiedarbojas viens ar otru, veidojot kopējo spin leņķisko impulsu (S). Tas pats process notiek ar elektronu orbitālēm (l), kas veido kopējo orbītas leņķisko impulsu (L). Mijiedarbība starp šiem L un S momentiem tiek nosaukta par LS savienojumu vai Rasela-Saundersa efektu. Tomēr lielos magnētiskajos laukos mēs varam novērot šo divu momentu atsaisti. Tāpēc šī parādība ir piemērota sistēmām ar maziem un vājiem ārējiem magnētiskajiem laukiem.
Kāda ir atšķirība starp griešanās orbītas savienojumu un Rasela-Saundersa efektu?
Jēdziens savienojums analītiskajā ķīmijā galvenokārt attiecas uz mijiedarbību starp ķīmiskajām sastāvdaļām, piemēram, orbitālēm un elektroniem. Galvenā atšķirība starp spin-orbītas savienojumu un Rasela-Saundersa efektu ir tāda, ka spin-orbītas savienojums apraksta mijiedarbību starp daļiņas spinu ar tās orbitālo kustību, turpretim Rasela-Saundersa savienojuma efekts apraksta vairāku elektronu orbītas leņķiskā momenta savienojumu.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp spin-orbītas savienojumu un Rasela-Saundersa efektu tabulas veidā.
Kopsavilkums - griešanās orbītas savienojums pret Rasela-Saundersa efektu
Jēdziens savienojums analītiskajā ķīmijā galvenokārt attiecas uz mijiedarbību starp ķīmiskajām sastāvdaļām, piemēram, orbitālēm un elektroniem. Galvenā atšķirība starp spin orbītas savienojumu un Rasela-Saundersa efektu ir tāda, ka spin orbītas savienojums apraksta mijiedarbību starp daļiņas spinu ar tās orbitālo kustību, turpretim Rasela-Saundersa savienojuma efekts apraksta vairāku elektronu orbītas leņķiskā momenta savienojumu.
