Galvenā atšķirība starp protoskābi un Lūisa skābi ir tā, ka protoniskās skābes ir protonu donores, bet Lūisa skābes ir protonu akceptores.
Protiskās skābes ir ķīmiski savienojumi, kas šķīdumā var radīt protonu vai hidronija jonu, atbrīvojot protonu. Lūisa skābe ir ķīmisks savienojums, kas var pieņemt elektronu pāri no elektronus ziedošas ķīmiskas sugas.
Kas ir protoskābe?
Protiskās skābes ir ķīmiski savienojumi, kas, atbrīvojot protonu, var radīt protonu vai hidronija jonu. Šī protonu izdalīšanās notiek tāpēc, ka šīs skābes var pieņemt elektronu pāri no OH-jona ūdenī, darbojoties kā Lūisa skābe, bet tās nevar pašas radīt hidronija jonu vai protonu.
Attēls 01: protoskābju darbība
Ir trīs galvenie protoskābju veidi, piemēram, monoprotiskās skābes, poliprotiskās skābes un diprotiskās skābes. Monoprotiskās skābes var atbrīvot vienu protonu šķīdumā, bet diprotiskās skābes var atbrīvot divus protonus. No otras puses, poliprotiskās skābes var atbrīvot vairāk nekā divus protonus. Poliprotiskajās skābēs protoni tiek atbrīvoti vairākos posmos. Tomēr pirmais protons no skābes tiek zaudēts vieglāk nekā nākamais protons.
Kas ir Lūisa skābe?
A Lūisa skābe ir ķīmisks savienojums, kas var pieņemt elektronu pāri no elektronus ziedojošām ķīmiskām sugām. Šāda veida skābie savienojumi satur tukšu orbitāli, kas spēj pieņemt elektronu pāri no Lūisa bāzes, veidojot Lūisa aduktu. Turpretim Lūisa bāze ir ķīmiska suga ar piepildītu orbitāli, kas sastāv no elektronu pāra. Šis elektronu pāris nepiedalās saitē, bet tas var veidot datīvās saites ar Lūisa skābēm, veidojot Lūisa aduktu.
Attēls 02: Lūisa addukta veidošanās
Parasti terminu Lūisa skābe lieto tikai ar trigonāliem plakaniem ķīmiskiem savienojumiem, kas satur tukšu p orbitāli. Tur mēs varam apstrādāt pat sarežģītus savienojumus, piemēram, Et3Al2Cl3 kā trigonālus plakanus savienojumus, kurus var nosaukt par Lūisa skābēm. Neatkarīgi no Lūisa aduktu veidošanās citas reakcijas, kurās iesaistītas Lūisa skābes, ir pazīstamas kā skābes katalizētas reakcijas. Dažreiz mēs sastopamies ar ķīmiskiem savienojumiem, piemēram, H2O, kam ir gan Lūisa skābes, gan Lūisa bāzes īpašības. Tas ir tāpēc, ka šie savienojumi var vai nu ziedot, vai pieņemt elektronu pārus, atkarībā no ķīmiskās reakcijas, kurā tie ir iesaistīti.
Ir dažādas Lūisa skābes. Vienkāršākās Lūisa skābes mēdz viegli un tieši reaģēt ar Lūisa bāzēm. Visbiežāk sastopamās Lūisa skābes pirms adukta veidošanās mēdz iziet ķīmisku reakciju. Daži Lūisa skābju piemēri ir onija joni, piemēram, amonija jons un hidronija jons, metālu katjoni, piemēram, dzelzs jons, trigonālās plakanās sugas, piemēram, BF3, elektronu nabadzīgās pi sistēmas, piemēram, enoni utt. Trīs galvenie Lūisa skābju veidi ietver vienkāršas Lūisa skābes, kompleksās Lūisa skābes un H+ Lūisa skābe. Visizplatītākais Lūisa skābju pielietojums ir Fridel-Crafts alkilēšana.
Kāda ir atšķirība starp protoskābi un Lūisa skābi?
Mēs varam atšķirt protoniskās skābes no Lūisa skābēm, pateicoties protonu atbrīvošanai no skābes savienojuma. Galvenā atšķirība starp protoskābi un Lūisa skābi ir tā, ka protoniskās skābes ir protonu donores, savukārt Lūisa skābes ir protonu akceptores.
Šajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp protoskābi un Lūisa skābi.
Kopsavilkums - Protic Acid pret Lūisa skābi
Nobeigumā protiskās skābes atšķiras no Lūisa skābēm atkarībā no šo savienojumu spējas atbrīvot protonus šķīdumā. Galvenā atšķirība starp protoskābi un Lūisa skābi ir tā, ka protoniskās skābes ir protonu donores, savukārt Lūisa skābes ir protonu akceptores.
