Galvenā atšķirība starp oglekli 12 un oglekli 14 ir tāda, ka oglekļa 12 atoma kodolā ir 6 neitroni, bet oglekļa 14 ir 8 neitroni.
Ogleklis 12 un ogleklis 14 ir oglekļa atoma izotopi. Oglekļa atomam vienmēr ir 6 protoni. Tam parasti ir arī 6 neitroni, tāpēc mēs to saucam par oglekli 12. Bet dažreiz 6 neitronu vietā ir 8, tad tas kļūst par oglekli 14. Ķīmiskajās reakcijās ogleklis 12 un ogleklis 14 uzvedas līdzīgi. Parasti ogleklis ir atrodams C 12 stāvoklī, bet reizēm tas ir pieejams arī kā C 14.
Kas ir Carbon 12?
Ogleklis 12 ir visizplatītākais dabiskais oglekļa izotops, kura masa ir 12. Tas ir pieņemtās atomu masas vienību skalas pamatā. Šī oglekļa pārpilnība ir aptuveni 99%.
1. attēls: oglekļa atoms
Turklāt šis oglekļa atoms sastāv no 6 protoniem, 6 elektroniem un 6 neitroniem. Mēs varam zinātniski apzīmēt oglekli 12 kā 12C. Tā izotopu masa ir 12 u.
Kas ir Carbon 14?
Ogleklis 14 ir izplatīts oglekļa izotops. Mēs to saucam par "radiooglekli", jo tas ir radioaktīvs oglekļa izotops. Šī atoma atomu kodols satur 6 protonus, 6 elektronus un 8 neitronus. Tā izotopu masa ir 14 u. Turklāt Carbon 14 ir ļoti reti sastopams, un tā pārpilnība ir aptuveni 1 daļa uz triljonu.
2. attēls. Oglekļa radioaktīvā sabrukšana 14
Tā kā C 14 ir nestabils oglekļa atoma izotops, tas tiek pakļauts radioaktīvai sabrukšanai. Un tas ir process, kas notiek katram nestabilam izotopam un ir dabisks process. Tā ir unikāla C 14 īpašība un tiek izmantota tūkstošiem gadu vecu objektu noteikšanai un tiek plaši izmantota arheoloģijā. C 14 pussabrukšanas periods ir 5730 gadi.
Kāda ir atšķirība starp Carbon 12 un Carbon 14?
C12 un C14 ir oglekļa atoma izotopi. Galvenā atšķirība starp oglekli 12 un oglekli 14 ir tā, ka oglekļa 12 atoma kodolā ir 6 neitroni, bet oglekļa 14 ir 8 neitroni. Tā kā protonu un neitronu svars ir vienāds, tiem ir 8 neitroni, C 14 ir par 20% smagāks par C 12. Turklāt, tā kā gan C 12, gan C 14 ir vienāds protonu skaits, to atomu skaits ir vienāds, bet to atomu skaits ir vienāds. atomu svars ir atšķirīgs dažāda neitronu skaita dēļ. Tātad šī ir būtiska atšķirība starp C 12 un C 14.
Turklāt C 12 un C 14 arī uzvedas atšķirīgi, kad runa ir par kodolreakcijām. Vēl viena atšķirība starp C 12 un C 14 ir arī tā, ka C 12 zemes garozā ir sastopams bagātīgi, savukārt C 14 ir reti sastopams. Turklāt C 12 ir stabils oglekļa izotops, savukārt C 14 ir nestabils oglekļa atoma izotops un tiek pakļauts radioaktīvai sabrukšanai.
Kopsavilkums - Carbon 12 pret Carbon 14
Ogleklis 12 un ogleklis 14 ir oglekļa atoma izotopi. Oglekļa atomam vienmēr ir 6 protoni, bet neitronu skaits var atšķirties. Piemēram, ogleklis 12 un ogleklis 14 ir dažādi oglekļa izotopi ar atšķirīgu neitronu skaitu. Tādējādi galvenā atšķirība starp oglekli 12 un oglekli 14 ir tā, ka oglekļa 12 atoma kodolā ir 6 neitroni, bet oglekļa 14 ir 8 neitroni.
