Galvenā atšķirība starp sintēzes reakciju un disociācijas reakciju ir tāda, ka sintēzes reakcija ietver jauna savienojuma veidošanos, kombinējot divus vai vairākus reaģentus, turpretim disociācijas reakcija ietver savienojuma sadalīšanos divos vai vairākos komponentos.
Sintēzes reakcija un disociācijas reakcija ir pretējas viena otrai. Sintēzes reakcija apraksta jauna savienojuma veidošanos, savukārt disociācijas reakcija apraksta savienojuma sadalīšanos tā sastāvdaļās.
Kas ir sintēzes reakcija?
Sintēzes reakcija ir ķīmiskas reakcijas veids, kurā divas vai vairākas sastāvdaļas savienojas viena ar otru, veidojot lielu savienojumu. Tas ir pretējs disociācijas reakcijai. To sauc arī par tiešu kombinācijas reakciju, jo tā ietver komponentu kombināciju, lai izveidotu jaunu savienojumu. Šajās reakcijās reaģenti var būt ķīmiski elementi vai molekulas. Produkts vienmēr ir savienojums vai komplekss. Noteiktas reakcijas vispārīgā formula ir šāda:
Daži sintēzes reakciju piemēri ietver ūdeņraža gāzes un skābekļa gāzes kombināciju, veidojot ūdens molekulas, oglekļa monoksīda un skābekļa kombināciju, veidojot oglekļa dioksīdu, alumīnija metāla un skābekļa gāzes apvienošanu, veidojot alumīnija oksīdu utt..
Sintēzes reakcijas atpazīšanas pamatīpašība ir tāda, ka šajās reakcijās veidojas savienojums kā galaprodukts, kas veido reaģentus. Tur visiem atomiem, kas atrodas reaģentu molekulās, ir jābūt galaproduktā, ja tā ir sintēzes reakcija. Turklāt saites veidošanās laikā šīs reakcijas atbrīvo enerģiju; tāpēc tās ir eksotermiskas reakcijas.
Kas ir disociācijas reakcija?
Disociācijas reakcija ir ķīmiskas reakcijas veids, kurā viens liels savienojums sadalās tā sastāvdaļās. Tas ir pretējs sintēzes reakcijai. Šajās reakcijās reaģents pārsvarā tiek jonizēts (sadalās jonu komponentos, no kuriem veidojas reaģents). Tāpēc disociācijas reakciju var nosaukt arī par jonizācijas reakciju. Piemēram, ūdens molekulas disociācijas rezultātā veidojas hidroksīda jons un ūdeņraža jons, sālsskābes jonizācija veido ūdeņraža jonu un hlorīda anjonu.
Lielākā daļa disociācijas reakciju notiek ūdens šķīdumos vai ūdenī, kur savienojums izšķīst jonizācijas ceļā. Tas notiek tāpēc, ka savienojuma pozitīvos un negatīvos jonus piesaista ūdens molekulas pozitīvie un negatīvie poli (ūdens polaritāte). Turklāt šīm reakcijām ir nepieciešama enerģija saišu pārraušanas procesam; tādējādi tās ir endotermiskas reakcijas.
Kāda ir atšķirība starp sintēzes reakciju un disociācijas reakciju?
Disociācijas reakcija ir pilnīgi pretēja reakcija sintēzes reakcijai. Galvenā atšķirība starp sintēzes reakciju un disociācijas reakciju ir tāda, ka sintēzes reakcija ietver jauna savienojuma veidošanos, apvienojot divus vai vairākus reaģentus, turpretī disociācijas reakcija ietver savienojuma sadalīšanos divos vai vairākos komponentos. Parasti sintēzes reakcijas ir eksotermiskas reakcijas, jo saišu veidošanās atbrīvo enerģiju, savukārt disociācijas reakcijas ir endotermiskas reakcijas, jo šīm reakcijām ir nepieciešama enerģija saites pārraušanai. Turklāt sintēzes reakcijas galaprodukts ir liels savienojums vai komplekss, bet disociācijas reakcijās mēs varam novērot divus vai vairākus jonu komponentus kā produktus.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp sintēzes reakciju un disociācijas reakciju.
Kopsavilkums - sintēzes reakcija pret disociācijas reakciju
Disociācijas reakcija ir pilnīgi pretēja reakcija sintēzes reakcijai. Galvenā atšķirība starp sintēzes reakciju un disociācijas reakciju ir tāda, ka sintēzes reakcija ietver jauna savienojuma veidošanos, apvienojot divus vai vairākus reaģentus, turpretī disociācijas reakcija ietver savienojuma sadalīšanu divos vai vairākos komponentos.
