Galvenā atšķirība starp beriliju un litiju ir tā, ka berilijs ir b alti pelēks metāls, kas ir diamagnētisks, savukārt litijs ir sudrabaini pelēks metāls, kas ir paramagnētisks.
Gan berilijs, gan litijs atrodas tajā pašā periodā, 2. periods. Tomēr periodiskajā tabulā tie ir divās dažādās grupās. Tāpēc tiem ir dažādas īpašības. Abi šie ķīmiskie elementi ir s-bloka elementi, jo to valences elektroni atrodas s orbitālēs.
Kas ir berilijs?
Berilijs ir sārmzemju metāls ar atomskaitli 4 un ķīmisko simbolu Be. Salīdzinoši tas ir reti sastopams ķīmiskais elements Visumā. Šim metālam ir b alti pelēka krāsa. Tas ir s-bloka elements, jo tā valences elektroni atrodas s orbitālē. Šī elementa elektronu konfigurācija ir [He]2s2 Saskaņā ar tā elektronu konfigurāciju berilijs veido divvērtīgus katjonus, no 2s orbitāles noņemot divus elektronus.
Berilijs ir ciets un trausls metāls. Tam ir cieši iesaiņota sešstūra kristālu sistēma. Tiek uzskatīts, ka berilija stīvums ir ārkārtējs. Šī metāla kušanas temperatūra ir ļoti augsta. Turklāt berilija elastība ir lielāka nekā tērauda elastība. Šis metāls ir diamagnētisks, jo tā pamatstāvoklī nav nepāra elektronu.
Apsverot berilija sastopamību, ir konstatēts, ka saulē ir aptuveni 0,1 ppb berilija, bet berilija koncentrācija uz zemes ir aptuveni 2-4 ppm. Mēs galvenokārt varam novērot, ka šis metāls ir smiltis. Tas atrodas ūdenī, bet ļoti nelielā daudzumā. Ir divas galvenās berilija rūdas: berils un bertrandīts
Kas ir litijs?
Litijs ir sārmu metāls ar atomu skaitu 3 un ķīmisko simbolu Li. Saskaņā ar Lielā sprādziena teoriju par Zemes radīšanu, litijs, ūdeņradis un hēlijs ir galvenie ķīmiskie elementi, kas rodas pasaules radīšanas agrīnajos posmos. Šī elementa atomu svars ir 6,941, un elektronu konfigurācija ir [He] 2s1 Turklāt tas pieder s blokam, jo tas ir periodiskās tabulas un kušanas 1. grupā. un šī elementa viršanas temperatūra ir attiecīgi 180,50 °C un 1330 °C. Tas parādās sudrabaini b altā krāsā, un, ja mēs sadedzinām šo metālu, tas rada tumšsarkanu liesmu.
Turklāt šis metāls ir ļoti viegls un mīksts. Tādējādi mēs varam to viegli sagriezt, izmantojot nazi. Tas var arī peldēt pa ūdeni, tādējādi izraisot sprādzienbīstamu ķīmisku reakciju. Turklāt šim metālam ir dažas unikālas īpašības, kuras nav citiem sārmu metāliem. Piemēram, tas ir vienīgais sārmu metāls, kas var reaģēt ar slāpekļa gāzi, un šajā reakcijā tas veido litija nitrīdu. Tas ir mazākais elements starp citiem šīs grupas dalībniekiem. Turklāt tam ir vismazākais blīvums starp cietajiem metāliem.
Kāda ir atšķirība starp beriliju un litiju?
Gan berilijs, gan litijs atrodas vienā un tajā pašā periodā, 2. periodā. Taču tie ir divās dažādās periodiskās tabulas grupās. Tāpēc tiem ir dažādas īpašības. Galvenā atšķirība starp beriliju un litiju ir tā, ka berilijs ir b alti pelēks metāls, kas ir diamagnētisks, savukārt litijs ir sudrabaini pelēks metāls, kas ir paramagnētisks. Berilijs veido divvērtīgus katjonus, bet litijs veido vienvērtīgus katjonus.
Tālāk esošajā infografikā ir apkopotas atšķirības starp beriliju un litiju.
Kopsavilkums - berilijs pret litiju
Gan berilijs, gan litijs atrodas vienā periodā, 2. periods. Bet tie ir divās dažādās grupās periodiskajā tabulā. Tāpēc tiem ir dažādas īpašības. Galvenā atšķirība starp beriliju un litiju ir tāda, ka berilijs ir b alti pelēks metāls, kas ir diamagnētisks, savukārt litijs ir sudrabaini pelēks metāls, kas ir paramagnētisks.
