Galvenā atšķirība starp kinētisko enerģiju un aktivācijas enerģiju ir tāda, ka kinētiskā enerģija ir enerģijas veids, kas objektam piemīt kustībā, turpretim aktivizācijas enerģija ir enerģijas barjera, kas jāpārvar, lai iegūtu produktus no reakcija.
Enerģija ir spēja veikt darbu fiziskā sistēmā. “Darbs” attiecas uz darbību, kas pārvieto kaut ko pret spēku. Saskaņā ar enerģijas nezūdamības likumu enerģiju nevar ne radīt, ne iznīcināt; to var pārvērst no vienas formas citā formā. Kinētiskā enerģija un aktivācijas enerģija ir divu veidu enerģija, ko varam atrast termodinamiski dažādās sistēmās.
Kas ir kinētiskā enerģija?
Kinētiskā enerģija ir enerģijas veids, kas piemīt objektam, kad tas ir kustībā. Šī termina saīsinājums ir KE vai Ev Galvenā ideja, kas slēpjas aiz termina kinētiskā enerģija, ir darbs, kas nepieciešams, lai objektu paātrinātu no miera stāvokļa līdz noteiktā ātruma stāvoklim. Kad objekts neatrodas kustībā, tam ir potenciālā enerģija, kas paātrinājuma laikā pārvēršas kinētiskā enerģijā. Stingrajiem objektiem sistēmas kinētisko enerģiju var iegūt no šāda vienādojuma:
Ev=½.mv2
Iepriekš minētā sakarība ir dota klasiskajā mehānikā nerotējošam objektam, kura masa ir “m” un ātrums ir “v”. Taču reālistiskajā mehānikā mēs varam izmantot šo attiecību tikai tad, ja “v” vērtība ir daudz mazāka par gaismas ātrumu.
Kas ir aktivizācijas enerģija?
Ķīmiskās reakcijas aktivācijas enerģija ir enerģijas barjera, kas jāpārvar, lai iegūtu reakcijas produktus. Citiem vārdiem sakot, tā ir minimālā enerģija, kas nepieciešama, lai reaģents pārvērstos produktā. Vienmēr ir nepieciešams nodrošināt aktivācijas enerģiju, lai sāktu ķīmisku reakciju.
Mēs apzīmējam aktivizācijas enerģiju kā Ea vai AE; mēs to mēra ar vienību kJ/mol. Turklāt aktivācijas enerģija tiek uzskatīta par minimālo enerģiju, kas nepieciešama, lai ķīmiskā reakcijā izveidotu starpproduktu ar vislielāko potenciālo enerģiju. Dažām ķīmiskajām reakcijām ir lēna progresēšana un tās notiek divos vai vairākos posmos. Šeit tiek veidoti starpprodukti un pēc tam pārkārtoti, lai izveidotu galaproduktu. Tādējādi enerģija, kas nepieciešama šīs reakcijas sākšanai, ir enerģija, kas nepieciešama, lai izveidotu starpproduktu ar visaugstāko potenciālo enerģiju.
Turklāt katalizatori var samazināt aktivizācijas enerģiju. Tāpēc katalizatorus bieži izmanto, lai pārvarētu enerģijas barjeru un ļautu ķīmiskajai reakcijai progresēt. Fermenti ir bioloģiski katalizatori, kas var samazināt audos notiekošās reakcijas aktivācijas enerģiju.
Kāda ir atšķirība starp kinētisko enerģiju un aktivizācijas enerģiju?
Enerģija ir spēja veikt darbu fiziskā sistēmā. Kinētiskā enerģija un aktivizācijas enerģija ir divu veidu enerģija. Galvenā atšķirība starp kinētisko enerģiju un aktivācijas enerģiju ir tāda, ka kinētiskā enerģija ir objektam kustībā esošās enerģijas veids, savukārt aktivizācijas enerģija ir enerģijas barjera, kas jāpārvar, lai iegūtu reakcijas produktus. Kinētisko enerģiju varam apzīmēt kā KE vai Ev un aktivācijas enerģiju kā AE vai Ea
Zemāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp kinētisko enerģiju un aktivizācijas enerģiju.
Kopsavilkums - kinētiskā enerģija pret aktivizācijas enerģiju
Enerģija ir spēja veikt darbu fiziskā sistēmā. Kinētiskā enerģija un aktivizācijas enerģija ir divu veidu enerģija. Galvenā atšķirība starp kinētisko enerģiju un aktivācijas enerģiju ir tāda, ka kinētiskā enerģija ir objektam kustībā esošās enerģijas veids, turpretim aktivācijas enerģija ir enerģijas barjera, kas jāpārvar, lai iegūtu reakcijas produktus.
