Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal
Trigonāla plakana un trigonāla piramīda ir divas ģeometrijas, kuras mēs izmantojam, lai nosauktu molekulas atomu trīsdimensiju izvietojumu telpā. Ir arī citi ģeometrijas veidi. Lineāras, saliektas, tetraedriskas, oktaedriskas ir dažas no visbiežāk sastopamajām ģeometrijām. Atomi ir sakārtoti šādā veidā, lai samazinātu saites-saites atgrūšanos, saišu-vientuļa pāra atgrūšanos un vientuļa pāra-vientuļa pāra atgrūšanos. Molekulas ar vienādu atomu skaitu un vientuļajiem elektronu pāriem mēdz uzņemt to pašu ģeometriju. Tāpēc mēs varam noteikt molekulas ģeometriju, ņemot vērā dažus noteikumus. VSEPR teorija ir modelis, ko var izmantot, lai prognozētu molekulu molekulāro ģeometriju, izmantojot valences elektronu pāru skaitu. Eksperimentāli molekulāro ģeometriju var novērot, izmantojot dažādas spektroskopiskās metodes un difrakcijas metodes.
Trigonal Planar
Trigonālo plaknes ģeometriju parāda molekulas ar četriem atomiem. Ir viens centrālais atoms, un pārējie trīs atomi (perifērie atomi) ir savienoti ar centrālo atomu tādā veidā, ka tie atrodas trīsstūra stūros. Centrālajā atomā nav vientuļu pāru; tāpēc, nosakot ģeometriju, tiek ņemta vērā tikai saites-saites atgrūšanās no grupām ap centrālo atomu. Visi atomi atrodas vienā plaknē; tāpēc ģeometriju sauc par “plakni”. Molekulai ar ideālu trigonālo plaknes ģeometriju ir 120 o leņķis starp perifērajiem atomiem. Šādām molekulām būs tāda paša veida perifērie atomi. Bora trifluorīds (BF3) ir piemērs ideālai molekulai ar šādu ģeometriju. Turklāt var būt molekulas ar dažāda veida perifēriem atomiem. Piemēram, var ņemt COCl2. Šādā molekulā leņķis var nedaudz atšķirties no ideālās vērtības atkarībā no atomu veida. Turklāt karbonāts, sulfāti ir divi neorganiskie anjoni, kas parāda šo ģeometriju. Izņemot atomus perifērā vietā, var būt ligandi vai citas sarežģītas grupas, kas ieskauj centrālo atomu trigonālā plaknes ģeometrijā. C(NH2)3+ ir šāda savienojuma piemērs, kur trīs NH 2 grupas ir saistītas ar centrālo oglekļa atomu.
Trigonālā piramīda
Trigonālo piramīdas ģeometriju parāda arī molekulas, kurās ir četri atomi vai ligandi. Centrālais atoms atradīsies virsotnē, un trīs citi atomi vai ligandi atradīsies vienā pamatnē, kur tie atrodas trīs trijstūra stūros. Centrālajā atomā ir viens vientuļš elektronu pāris. Trigonālo plaknes ģeometriju ir viegli saprast, vizualizējot to kā tetraedrisku ģeometriju. Šajā gadījumā visas trīs saites un vientuļais pāris atrodas tetraedriskās formas četrās asīs. Tātad, ja vientuļā pāra pozīcija tiek ignorēta, atlikušās saites veido trigonālo piramīdas ģeometriju. Tā kā vientuļo pāru saites atgrūšanās ir lielāka nekā saites – saites atgrūšanās, saistītie trīs atomi un vientuļais pāris atradīsies pēc iespējas tālāk viens no otra. Leņķis starp atomiem būs mazāks par tetraedra leņķi (109o). Parasti leņķis trigonālā piramīdā ir aptuveni 107o Amonjaks, hlorāta jons un sulfītjons ir daži no piemēriem, kas parāda šo ģeometriju.
Kāda ir atšķirība starp trīsstūrveida plakanu un trīsstūrveida piramīdu?
• Trigonālajā plaknē centrālajā atomā nav atsevišķu elektronu pāru. Bet trigonālajā piramīdā pie centrālā atoma ir viens vientuļš pāris.
• Saites leņķis trīsstūrveida plaknē ir aptuveni 120o, bet trigonālajā piramīdā tas ir aptuveni 107o.
• Trigonālajā plaknē visi atomi atrodas vienā plaknē, bet trigonālajā piramīdā tie neatrodas vienā plaknē.
• Trigonālajā plaknē ir tikai saites-saites atgrūšana. Bet trigonālajā piramīdā pastāv saite-saite un saišu-vientuļa pāra atgrūšana.
