Galvenā atšķirība starp glikolu un glioksālu ir tāda, ka glikols ir jebkurš alifātisks diols, turpretim glioksāls ir dialdehīda etāndiāls, kas iegūts no etilēnglikola.
Lai gan termini glikols un glioksāls izklausās līdzīgi, tie ir divi dažādi ķīmisko savienojumu veidi ar atšķirīgu ķīmisko struktūru un īpašībām.
Kas ir glikols?
Glikols ir spirts ar divām OH grupām, kas pievienotas blakus esošajiem oglekļa atomiem. Vissvarīgākais glikols ir 1,2-etāndiols, kas ir salds, bezkrāsains un viskozs šķidrums. Šis ir vienkāršākais glikols šajā grupā, un to parasti sauc par etilēnglikolu. Tāpēc terminu glikols bieži lieto, lai nosauktu šo savienojumu kā vispārpieņemtu terminu.
Glikolus, īpaši etilēnglikolu, bieži izmanto kā antifrīzu automašīnās, bremžu šķidrumā, HVAC sistēmās un dažās cilvēka radītās šķiedrās. Etilēnglikols ir spirts ar ķīmisko formulu C2H6O2. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir etāns-1,2-diols. Istabas temperatūrā un spiedienā tas ir bezkrāsains, bez smaržas šķidrums, kam ir salda garša un viskozs. Šis šķidrums ir vidēji toksisks. Etilēnglikola molārā masa ir 62 g/mol. Šī šķidruma kušanas temperatūra ir -12,9 ° C, un viršanas temperatūra ir 197,3 ° C. Etilēnglikols sajaucas ar ūdeni, jo tajā ir -OH grupas, kas spēj veidot ūdeņraža saites.
Attēls 01: Etilēnglikola struktūra
Ir divi veidi, kā ražot etilēnglikolu: rūpnieciska mēroga ražošana un bioloģiskais ceļš. Rūpnieciskā mēroga ražošanā etilēnglikolu ražo no etilēna. Etilēns tiek pārveidots par etilēnoksīdu, kas pēc tam tiek pārveidots par etilēnglikolu, reaģējot starp etilēnoksīdu un ūdeni. Šo reakciju katalizē skābes vai bāzes. Ja reakcija notiek vidē ar neitrālu pH, tad reakcijas maisījums jānodrošina ar siltumenerģiju. Etilēnglikola bioloģiskais ražošanas ceļš ir polietilēna noārdīšanās, ko veic Lielās vaska kodes kāpura zarnu baktērijas.
Kas ir glioksāls?
Glioksāls ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu OCHCHO. To var identificēt kā mazāko dialdehīdu ar divām aldehīdu grupām. Šī viela zemās temperatūrās rodas kā b alta kristāliska cieta viela. Tas parādās dzeltenā krāsā temperatūrā, kas ir tuvu kušanas temperatūrai. Šīs vielas tvaiki ir zaļā krāsā.
2. attēls: glioksāla ķīmiskā struktūra
Parasti ir grūti atrast tīru glioksālu, jo to parasti apstrādā kā 40% ūdens šķīdumu. Tāpēc ir virkne glioksāla hidrātu, kas var ietvert arī oligomērus. Bieži vien hidratētie oligomēri uzvedas līdzvērtīgi glioksālam. Rūpnieciski glioksālu ražo kā daudzu citu produktu prekursoru.
Attēls 03: Glioksāla rūpnieciskā sagatavošana
Apsverot glioksāla ražošanas procesu, to vispirms sagatavoja vācu un britu ķīmiķis Heinrihs Debuss, reaģējot starp etanolu un slāpekļskābi. Tomēr mūsdienu metodēs šo vielu komerciāli ražo, oksidējot etilēnglikolu gāzes fāzē sudraba vai vara katalizatora klātbūtnē vai acetaldehīda šķidrā fāzē oksidējot ar slāpekļskābi.
Kāda ir atšķirība starp glikolu un glioksālu?
Glikols un glioksāls ir organiski savienojumi, kas ir ļoti svarīgi organiskajos ķīmiskajos procesos. Galvenā atšķirība starp glikolu un glioksālu ir tāda, ka glikols ir jebkurš alifātisks diols, turpretim glioksāls ir dialdehīda etāndiāls, kas iegūts no etilēnglikola.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp glikolu un glioksālu, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - glikols pret glioksālu
Glikols ir spirts ar divām OH grupām, kas pievienotas blakus esošajiem oglekļa atomiem. Tā kā glioksālu var raksturot kā organisku savienojumu ar ķīmisko formulu OCHCHO. Galvenā atšķirība starp glikolu un glioksālu ir tā, ka glikols ir jebkurš alifātisks diols, savukārt glioksāls ir dialdehīda etāndiāls, kas iegūts no etilēnglikola.
