Atšķirība starp EDTA un EGTA

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

EDTA pret EGTA

EDTA un EGTA ir helātus veidojoši aģenti. Abas ir poliaminokarbonskābes, un tām ir vairāk vai mazāk vienādas īpašības.

EDTA

EDTA ir saīsināts etilēndiamīntetraetiķskābes nosaukums. To sauc arī par (etilēndinitrilo) tetraetiķskābi. Tālāk ir norādīta EDTA struktūra.

EDTA molekulai ir sešas vietas, kur var saistīt metāla jonu. Ir divas aminogrupas un četras karboksilgrupas. Abiem aminogrupu slāpekļa atomiem katrā ir nedalīts elektronu pāris. EDTA ir heksadentāts ligands. Tas ir arī helātu veidojošs līdzeklis, pateicoties spējai atdalīt metālu jonus. EDTA veido helātus ar visiem katjoniem, izņemot sārmu metālus, un šie helāti ir pietiekami stabili. Stabilitāte rodas no vairākām kompleksu veidošanās vietām molekulā, kas rada būrim līdzīgu struktūru, kas ieskauj metāla jonu. Tas izolē metāla jonu no šķīdinātāja molekulām, tādējādi novēršot solvāciju. EDTA karboksilgrupa var atdalīt ziedošos protonus; tādēļ EDTA piemīt skābas īpašības. Dažādās EDTA sugas ir saīsinātas kā H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{un Y}4- ^{Pie ļoti zems pH līmenis (skāba vide), dominē EDTA protonētā forma (H}4_{Y). Turpretim pie augsta pH (bāzes vide) dominē pilnībā deprotonēta forma (Y}4-^{). Tā kā pH mainās no zema pH uz augstu, noteiktās pH vērtībās dominē citi EDTA veidi. EDTA ir pieejams pilnībā protonētā veidā vai sāls formā. Dinātrija EDTA un kalcija dinātrija EDTA ir visizplatītākās pieejamās sāls formas. Brīvā skābe H}4_{Y un nātrija sāls dihidrāts Na}2_H2_Y.2H 2_{O ir komerciāli pieejami reaģenta kvalitātē.}

Izšķīstot ūdenī, EDTA darbojas kā aminoskābe. Tas pastāv kā dubultais cviterjons. Šajā gadījumā neto lādiņš ir nulle, un ir četri atdalāmi protoni (divi protoni ir saistīti ar karboksilgrupām un divi ar amīna grupām). EDTA plaši izmanto kā kompleksometrisko titrētāju. EDTA šķīdumi ir svarīgi kā titrants, jo tas savienojas ar metāla joniem attiecībā 1:1 neatkarīgi no katjona lādiņa. EDTA izmanto arī kā konservantu bioloģiskajiem paraugiem. Nelielais metālu jonu daudzums bioloģiskajos paraugos un pārtikā var katalizēt paraugos esošo savienojumu gaisa oksidēšanos. EDTA cieši kompleksē šos metāla jonus, tādējādi neļaujot tiem katalizēt gaisa oksidēšanos. Tāpēc to var izmantot kā konservantu.

EGTA

EGTA ir etilēnglikola tetraetiķskābes saīsinātais termins. Tas ir helātu veidojošs līdzeklis un ļoti līdzīgs EDTA. EGTA ir augstāka afinitāte pret kalcija joniem nekā magnija joniem. EGTA ir šāda struktūra.

Līdzīgi kā EDTA, EGTA ir arī četras karboksilgrupas, kas pēc disociācijas var radīt četrus protonus. Ir divas amīnu grupas, un diviem aminogrupu slāpekļa atomiem katrā ir nedalīts elektronu pāris. EGTA var izmantot kā buferi, kas atgādina dzīvas šūnas pH. Šī EGTA īpašība ļauj to izmantot tandēma afinitātes attīrīšanā, kas ir proteīnu attīrīšanas paņēmiens.

Kāda ir atšķirība starp EDTA un EGTA?

• EDTA ir etilēndiamīntetraetiķskābe un EGTA ir etilēnglikola tetraetiķskābe.

• EGTA ir lielāka molekulmasa nekā EDTA.

• Izņemot četras karboksilgrupas, divas aminogrupas, EGTA ir arī vēl divi skābekļa atomi ar nedalītiem elektroniem.

• EGTA ir augstāka afinitāte pret kalcija joniem, salīdzinot ar EDTA. Un EDTA ir augstāka afinitāte pret magnija joniem, salīdzinot ar EGTA.

• EGTA viršanas temperatūra ir augstāka nekā EDTA.