Galvenā atšķirība - metanskābe pret etānskābi
Galvenā atšķirība starp metanskābi un etānskābi ir tā, ka metanskābe sastāv no ūdeņraža atoma, kas saistīts ar karbonskābes funkcionālo grupu, turpretim etānskābe sastāv no metilgrupas, kas saistīta ar karbonskābes grupu.
Karbonskābju grupām ir ķīmiskā formula –COOH. Tur oglekļa atoms ir saistīts ar vienu skābekļa atomu, izmantojot dubultsaiti, un ar hidroksilgrupu (-OH), izmantojot vienu saiti. Metānskābe un etānskābe ir vienkāršākās karbonskābju formas.
Kas ir metānskābe?
Metānskābe, kas pazīstama arī kā skudrskābe, ir vienkāršākā karbonskābe, kas satur karbonskābes grupu, kas saistīta ar ūdeņraža atomu. Šī savienojuma vispārējā ķīmiskā formula ir HCOOH. Šī savienojuma molārā masa ir 46 g/mol. Istabas temperatūrā metānskābe ir bezkrāsains šķidrums ar asu smaku. Tā kušanas temperatūra ir 8,4°C un viršanas temperatūra ir 100,8°C.
Metānskābe sajaucas ar ūdeni un polāriem šķīdinātājiem, jo tā ir polārs savienojums. Turklāt tas spēj veidot ūdeņraža saites ar ūdens molekulām, jo šajā molekulā ir –OH grupas. Metānskābes molekulas veido dimērus (var veidot divas ūdeņraža saites starp divām metanskābes molekulām) tās tvaika fāzē, nevis atsevišķas molekulas.
Attēls 01: Metānskābes dimēri
Ir vairākas izplatītas metānskābes iegūšanas metodes;
- Metilformiāta hidrolīze
- Kā citu ķīmisko vielu ražošanas blakusprodukts (piemēram, etiķskābes ražošana)
- CO2 hidrogenēšana skudrskābē
Kas ir etānskābe?
Etānskābe, kas pazīstama arī kā etiķskābe, ir otrā vienkāršākā karbonskābe, kas satur karbonskābes grupu, kas saistīta ar metilgrupu. Metilgrupai ir ķīmiskā formula –CH3 Tāpēc etānskābes ķīmiskā formula ir CH3COOH. Šī savienojuma molārā masa ir 60 g/mol. Istabas temperatūrā tas ir bezkrāsains šķidrums ar etiķim līdzīgu smaržu. Etānskābes kušanas temperatūra ir 16,5°C un viršanas temperatūra ir 118°C.
Etānskābe ir vāja skābe, jo tā daļēji disociējas ūdens šķīdumā. Tomēr koncentrēta skābe ir kodīga un var izraisīt ādas bojājumus. Etānskābes karbonskābes grupa var atbrīvot savu protonu, kas ir atbildīgs par šīs skābes skābo raksturu. Tomēr tā ir monoprotiska skābe, jo tā var atbrīvot tikai vienu protonu katrā molekulā. Kad tiek atbrīvots protons, veidojas šīs skābes konjugētā bāze, ko sauc par acetātu (-COO–).
Attēls 02: Etānskābes ķīmiskā struktūra
Etānskābi galvenokārt iegūst, karbonilējot metanolā. Šajā reakcijā metanols un oglekļa monoksīds tiek savstarpēji reaģēti katalizatora klātbūtnē. Vēl viena vecāka etiķskābes ražošanas metode bija acetaldehīda oksidēšana.
Kādas ir metānskābes un etānskābes līdzības?
- Gan metānskābe, gan etānskābes savienojumi satur karbonskābju grupas.
- Abas skābes spēj veidot ūdeņraža saites.
- Abi ir bezkrāsaini šķidrumi istabas temperatūrā ar asu smaku.
Kāda ir atšķirība starp metanskābi un etānskābi?
Metānskābe pret etānskābi |
|
| Metānskābe, kas pazīstama arī kā skudrskābe, ir vienkāršākā karbonskābe, kas satur karbonskābes grupu, kas saistīta ar ūdeņraža atomu. | Etānskābe, kas pazīstama arī kā etiķskābe, ir otrā vienkāršākā karbonskābe, kas satur karbonskābes grupu, kas saistīta ar metilgrupu. |
| Komponenti | |
| Sastāv no karbonskābes grupas, kas saistīta ar ūdeņraža atomu. | Sastāv no karbonskābes grupas, kas saistīta ar metilgrupu. |
| Ķīmiskā formula | |
| Ķīmiskā formula ir HCOOH. | Ķīmiskā formula ir CH3COOH. |
| Molārā masa | |
| Molmasa ir 46 g/mol. | Molmasa ir 60 g/mol. |
| Kušanas un viršanas temperatūra | |
| Kušanas temperatūra ir 8,4°C un viršanas temperatūra ir 100,8°C. | Kušanas temperatūra ir 16,5°C un viršanas temperatūra ir 118°C. |
Kopsavilkums - metanskābe pret etānskābi
Karbonskābes ir organiski savienojumi, kas sastāv no –COOH grupām. Metānskābe un etānskābe ir vienkāršākās karbonskābju formas. Atšķirība starp metānskābi un etānskābi ir tāda, ka metanskābe sastāv no ūdeņraža atoma, kas saistīts ar karbonskābes funkcionālo grupu, turpretī etānskābe sastāv no metilgrupas, kas saistīta ar karbonskābes grupu.
