Galvenā atšķirība - etanols pret etānskābi
Lai gan etanolam un etānskābei ir līdzīgi nosaukumi, starp tiem var novērot būtisku atšķirību, jo tie ir divi dažādi organiskie savienojumi, kas satur divas dažādas funkcionālās grupas. Etanols ir otrs vienkāršākais spirta saimes loceklis, savukārt etānskābe ir otrais vienkāršākais karbonskābes grupas loceklis. Tie abi satur tikai divus oglekļa atomus papildus funkcionālajai grupai, kas atrodas molekulā. Ja salīdzinām to ķīmiskās īpašības; abi tiek izmantoti kā organiskie šķīdinātāji un tiem piemīt raksturīga smarža. Turpretim etānskābe ir skābāka nekā etanols.
Kas ir etanols?
Etanola vispārpieņemtais nosaukums ir etilspirts. Tās funkcionālā grupa ir hidroksilgrupa (-OH grupa). Visas ķīmiskās īpašības, piemēram, reaģētspēja, skābums vai bāziskums, ir atkarīgas no funkcionālās grupas. Etanolam ir ļoti maiga smarža, un tas ir gaistošs savienojums. Etanols ir ļoti svarīgs tā rūpniecībā; tas ir drošs šķīdinātājs, degvielas avots, ko izmanto medikamentu un kosmētikas ražošanā, un tas ir alkoholisko dzērienu galvenā sastāvdaļa. Etanolu var ražot iekšzemē, izmantojot lauksaimniecības atkritumus, piemēram, kukurūzu, cukurniedres vai zāles.
Kas ir etānskābe?
Visbiežāk lietotais etānskābes nosaukums ir etiķskābe. Tas ir bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu skābu garšu un asu smaržu. Tā molekulārā formula ir CH3COOH. Neatšķaidītu etānskābes formu sauc par “ledus etiķskābi”, un aptuveni 3-9% skābes pēc tilpuma tiek izmantoti etiķa pagatavošanai. Etānskābe tiek uzskatīta par vāju skābi; bet tas ir kodīgs un spēj uzbrukt ādai.
Kāda ir atšķirība starp etanolu un etānskābi?
Etanola un etānskābes īpašības:
Funkcionālā grupa:
Etanols: Hidroksilgrupa (-OH grupa) ir funkcionālā grupa etanolā. Tā ir spirtiem raksturīga īpašība. Visu spirtu struktūrā ir vismaz viena –OH grupa.
Etānskābe: etānskābes funkcionālā grupa ir –COOH grupa. Tas ir izplatīts visām karbonskābēm.
Rekvizīti:
Etanols: etanols ir vienvērtīgs spirts ar saldu smaržu, kas vārās 78,5°C. Tas ir vienīgais ogļūdeņradis, kas šķīst ūdenī visās proporcijās. Etanols reaģē ar sārmainu KMnO4, veidojot etānskābi, savukārt etānskābe nereaģē ar sārmainu KMnO4.
Etānskābe: tā ir vāja monoprotiska skābe ūdens šķīdumā (pKa=4,76). Šķidrā etiķskābe ir polārs šķīdinātājs, piemēram, ūdens. Tas izšķīdina gan polārus šķidrumus, piemēram, cukurus un sāļus, gan nepolārus šķidrumus, piemēram, eļļas un elementus, piemēram, sēru un jodu. Tas viegli un pilnībā sajaucas ar ūdens hloroformu un heksānu. Etiķskābei ir spēcīga asa smarža.
Lietojumi:
Etanols: etanols atrodas alkoholiskajos dzērienos, un to izmanto arī kā biodegvielu automašīnām. Tas ir labs šķīdinātājs, kas var izšķīdināt daudzus ūdenī nešķīstošos organiskos šķīdumus. Etanolu izmanto daudzu smaržu, kosmētikas un laku ražošanai krāsu rūpniecībā.
Etanols kā degviela:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3H2O
Etānskābe: etiķskābi izmanto kā ķīmisku reaģentu citu ķīmisko vielu ražošanai. To izmanto lielākos daudzumos, lai ražotu vinilacetāta monomēru; vinilacetātu var polimerizēt, lai iegūtu polivinilhlorīdu vai citus polimērus. Turklāt etiķskābi izmanto esteru ražošanai, ko izmanto tintēs, gleznās un pārklājumos. Etiķskābes anhidrīds ir vēl viens svarīgs ķīmisks savienojums, ko var sintezēt, kondensējot divas etiķskābes molekulas. Mājsaimniecības etiķa ražošanai izmanto nelielu daudzumu etānskābes.
Skābums:
Etanols: Etanols nereaģē ar nātrija bikarbonātu (NaHCO₃) un nemaina zilā lakmusa papīra krāsu. Tāpēc tā ir mazāk skāba nekā etānskābe.
Etānskābe: Etānskābe ir vāja skābe, kas reaģē ar nātrija bikarbonātu (NaHCO₃), izdalot CO2 gāzi. Turklāt tas pārvērš zilu lakmusu sarkanā.
Attēls: “Ethanol-3D-balls”. (Publiskais domēns), izmantojot Wikimedia Commons “Etiķskābes dimēra 3D bumba”, autors Jynto (saruna) - Pašu darbs. (CC0), izmantojot Wikimedia Commons
