Galvenā atšķirība starp sastāvu un reakcijas stehiometriju ir tāda, ka sastāva stehiometrija attiecas uz ķīmiska savienojuma atomu sastāvu, savukārt reakcijas stehiometrija attiecas uz ķīmiskās reakcijas laikā patērēto vai ražoto savienojumu daudzumu.
Stehiometrija ir ķīmisks termins, kas apraksta kvantitatīvos datus par ķīmisko savienojumu vai ķīmisko reakciju. Ja šie dati ir par ķīmisku savienojumu, tad to saucam par sastāva stehiometriju; ja runa ir par ķīmisku reakciju, mēs to varam saukt par reakcijas stehiometriju.
Kas ir kompozīcijas stehiometrija?
Sastāva stehiometrija ir ķīmiska savienojuma kvantitatīvā analīze attiecībā uz tā atomu sastāvu. Šis termins attiecas uz atomu veidiem un to skaitu, kas atrodas noteiktā ķīmiskajā savienojumā. Mēs to varam noteikt, izmantojot savienojuma ķīmisko formulu. Molekulas atomiskums parāda kopējo ķīmiskajā savienojumā esošo atomu skaitu. Bet tas nesniedz nekādu informāciju par ķīmiskajiem elementiem, pie kuriem pieder savienojuma atomi, un to skaitu. Tomēr mēs varam izmantot konkrēta savienojuma sastāva stehiometriju, lai prognozētu ķīmisko formulu. Tāpēc sastāva stehiometrija ir vienkārši ķīmiskās sugas ķīmiskais sastāvs.
Piemēram, glikozes molekulas sastāva stehiometrija ir norādīta kā seši oglekļa atomi, divpadsmit ūdeņraža atomi un seši skābekļa atomi. Līdz ar to varam noteikt, ka viena glikozes molekula satur oglekļa, ūdeņraža un skābekļa atomus attiecībā 6:12:6. Šī ir glikozes sastāva stehiometrija.
Attēls 01: Glikozes molekulas ķīmiskais sastāvs
Ir dažādi veidi, kā noteikt nezināma savienojuma sastāva stehiometriju. Nezināmā savienojuma paraugus var izmantot, lai noteiktu ķīmisko elementu veidus šajā paraugā kopā ar katra elementa masu. Tad, izmantojot šīs masas, var aprēķināt katra elementa molu skaitu vienā paraugā. Molārās vērtības var noapaļot, lai iegūtu pēc iespējas lielāku attiecību starp dažāda veida atomiem paraugā un prognozētu molekulāro formulu.
Kas ir reakcijas stehiometrija?
Reakcijas stehiometrija ir attiecība starp reaģentiem un noteiktas ķīmiskās reakcijas produktiem. Šī parādība ir ļoti svarīga, lai līdzsvarotu ķīmisko reakciju, lai noskaidrotu attiecības starp reaģentiem un to, cik daudz produkta mēs varam iegūt, reaģējot ar šīm sugām.
Attēls 02: reakcijas stehiometrijas piemērs
Reakciju stehiometrijas jēdziens ir balstīts uz masas saglabāšanas likumu, kas norāda, ka reaģentu kopējai masai jābūt vienādai ar produktu kopējo masu, jo masu nevar izveidot vai iznīcināt, to var tikai pārvērst citās. formas, tāpat kā enerģija.
Apskatīsim piemēru, lai saprastu teoriju, kas slēpjas reakcijas stehiometrijā. Reakcija starp sārmu metālu un ūdeni rada siltumenerģiju, metāla hidroksīdu un ūdeņraža gāzi. Šeit mums zināmā informācija ir izmantotā sārmu metālu masa un reakcijā izmantotā ūdens daudzums. Pēc reakcijas pabeigšanas var savākt ūdeņraža gāzes daudzumu un, izmantojot tā tilpumu, aprēķināt izdalītās ūdeņraža gāzes molus. Tāpēc, pieņemot, ka visi sārmu metāli reaģēja ar ūdeni, mēs varam iegūt attiecību starp reaģentiem un šajā reakcijā iesaistītajiem produktiem. Šī ir sārmu metālu reakcijas stehiometrija ūdenī.
Kāda ir atšķirība starp sastāvu un reakcijas stehiometriju?
Galvenā atšķirība starp sastāvu un reakcijas stehiometriju ir tāda, ka sastāva stehiometrija attiecas uz ķīmiskā savienojuma atomu sastāvu, savukārt reakcijas stehiometrija attiecas uz ķīmiskās reakcijas laikā patērēto vai saražoto savienojumu daudzumu. Kamēr sastāva stehiometrija parāda attiecību starp katra savienojumā esošā ķīmiskā elementa atomiem, reakcijas stehiometrija nosaka attiecību starp reaģentiem un produktiem, kas iesaistīti konkrētā reakcijā.
Zemāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp sastāvu un reakcijas stehiometriju.
Kopsavilkums - sastāvs un reakcijas stehiometrija
Stehiometrija ir ķīmiska savienojuma vai ķīmiskās reakcijas kvantitatīvās analīzes metode. Galvenā atšķirība starp sastāvu un reakcijas stehiometriju ir tāda, ka sastāva stehiometrija attiecas uz ķīmiskā savienojuma atomu sastāvu, savukārt reakcijas stehiometrija attiecas uz ķīmiskās reakcijas laikā patērēto vai saražoto savienojumu daudzumu.
