Galvenā atšķirība starp oglekļa KMR un protonu KMR ir tāda, ka oglekļa KMR nosaka oglekļa atomu veidu un skaitu organiskajā molekulā, bet protonu KMR nosaka ūdeņraža atomu veidu un skaitu organiskajā molekulā.
KMR ir ķīmisks termins, ko mēs izmantojam analītiskajā ķīmijā, lai norādītu uz kodolmagnētisko rezonansi. Šis termins attiecas uz apakštēmas spektroskopiju analītiskajā ķīmijā. Šis paņēmiens ir ļoti svarīgs, lai noteiktu konkrētu atomu veidu un skaitu konkrētajā paraugā. KMR metodi galvenokārt izmanto organiskajiem savienojumiem.
Kas ir oglekļa KMR?
Oglekļa KMR ir svarīga, lai noteiktu oglekļa atomu veidu un skaitu molekulā. Šajā tehnikā, pirmkārt, mums ir jāizšķīdina paraugs (molekula/savienojums) piemērotā šķīdinātājā un pēc tam to var ievietot NMR spektrofotometrā. Tad spektrofotometrs dod mums attēlu vai spektru, kas parāda dažus paraugā esošo oglekļa atomu maksimumus. Atšķirībā no protonu KMR, kā šķīdinātāju var izmantot protonus saturošus šķidrumus, jo šī metode nosaka tikai oglekļa atomus, nevis protonus.
Attēls 01: Oglekļa KMR etānskābei
Oglekļa KMR ir noderīga, pētot griešanās izmaiņas oglekļa atomos. Ķīmiskās nobīdes diapazons 13C KMR ir 0-240 ppm. Lai iegūtu KMR spektru, mēs varam izmantot Furjē transformācijas metodi. Šis ir ātrs process, kurā var novērot šķīdinātāja maksimumu.
Kas ir protonu KMR?
Protonu KMR ir spektroskopiska metode, kas ir svarīga, lai noteiktu molekulā esošo ūdeņraža atomu veidus un skaitu. Tāpēc tas ir arī saīsināts kā 1H KMR. Šajā konkrētajā analītiskajā paņēmienā ietilpst parauga (molekulas/savienojuma) izšķīdināšana piemērotā šķīdinātājā un parauga ar šķīdinātāju ievietošana KMR spektrofotometrā. Šeit spektrofotometrs sniedz spektru, kurā ir daži protonu pīķi paraugā un arī šķīdinātājā.
Tomēr paraugā esošo protonu noteikšana ir sarežģīta, jo rodas traucējumi, ko rada šķīdinātāja molekulās esošie protoni. Tāpēc šajā metodē noder šķīdinātājs, kas nesatur protonus. Piemēram, šķīdinātāji, kas protonu vietā satur deitēriju, piemēram, deuterēts ūdens (D2O), deuterēts acetons ((CD3) Var izmantot 2CO), CCl4 utt.
Attēls 02: Protonu KMR etanolam
1H KMR ķīmiskās nobīdes diapazons ir 0–14 ppm. Lai iegūtu 1H KMR KMR spektrus, tiek izmantota nepārtraukta viļņa metode. Tomēr tas ir lēns process. Tā kā šķīdinātājs nesatur protonus, 1H KMR spektros nav šķīdinātāja maksimumu.
Kāda ir atšķirība starp oglekļa KMR un protonu KMR?
Galvenā atšķirība starp oglekļa KMR un protonu KMR ir tāda, ka oglekļa KMR nosaka oglekļa atomu veidu un skaitu organiskajā molekulā, bet protonu KMR nosaka ūdeņraža atomu veidu un skaitu organiskajā molekulā.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp oglekļa KMR un protonu KMR.
Kopsavilkums - oglekļa KMR pret protonu KMR
Oglekļa KMR un protonu KMR ir divi galvenie kodolmagnētiskās rezonanses veidi. Galvenā atšķirība starp oglekļa KMR un protonu KMR ir tāda, ka oglekļa KMR nosaka oglekļa atomu veidu un skaitu organiskajā molekulā, bet protonu KMR nosaka ūdeņraža atomu veidu un skaitu organiskajā molekulā.
