Galvenā atšķirība starp protonu un elektronu ir tāda, ka protons ir subatomiska daļiņa, kas atrodas atoma kodolā, turpretim elektroni ir daļiņas, kas riņķo ap kodolu.
Atomi ir visu esošo vielu pamatelementi. Atoms satur kodolu, kurā ir protoni un neitroni. Elektroni riņķo ap kodolu orbitālē. Turklāt kodolā ir arī citas mazas subatomiskas daļiņas. Lielākā daļa vietas atomā ir tukša. Pievilcīgie spēki starp pozitīvi lādētu kodolu (pozitīvs lādiņš protonu dēļ) un negatīvi lādētajiem elektroniem saglabā atoma formu.
Kas ir Protons?
Protons ir subatomiska daļiņa atomu kodolā, un tai ir pozitīvs lādiņš. Mēs to parasti apzīmējam ar lpp. Kad zinātnieki atklāja elektronu, viņiem nebija ne jausmas par daļiņu, ko sauc par protonu. Goldsteins atklāja pozitīvi lādētu daļiņu, kas tika ražota no gāzēm. Tos sauca par anoda stariem. Atšķirībā no elektroniem, tiem bija atšķirīga lādiņa un masas attiecība atkarībā no izmantotās gāzes. Pēc dažādiem daudzu zinātnieku eksperimentiem Raterfords 1917. gadā atklāja protonu.
Protonu skaits ķīmiskā elementa atomā nosaka tā atomskaitli. Tas ir tāpēc, ka atomskaitlis ir vienāds ar protonu skaitu, kas elementam ir tā kodolā. Piemēram, nātrija atomu skaits ir 11; tādējādi nātrija kodolā ir vienpadsmit elektroni.
Attēls 01: Atoma vispārējā struktūra
Turklāt protonam ir +1 lādiņš, un tā masa ir 1,6726×10−27 kg. Turklāt tajā ir trīs kvarki, divi augšējie kvarki un viens leju kvarks. Tā ir stabila daļiņa, jo tās sadalīšanās laiks ir ļoti garš. Vienkāršākajam elementam ūdeņradim ir tikai viens protons. Kad ūdeņraža atoms atbrīvo savu elektronu, tas veido H+ jonu, kuram ir protons. Tāpēc ķīmijā termins “protons” attiecas uz H+ jonu. H+ ir svarīga skābju-bāzes reakcijās un ir ārkārtīgi reaktīva suga. Visos citos elementos, izņemot ūdeņradi, ir vairāk nekā viens protons. Parasti neitrālos atomos negatīvi lādēto elektronu skaits un pozitīvi lādēto protonu skaits ir līdzīgs.
Kas ir elektrons?
Elektronam ir simbols e, un tam ir negatīvs (-1) elektriskais lādiņš. Elektrona masa ir 9,1093 × 10−31 kg, kas padara to par vieglāko subatomisko daļiņu. Elektronu atklāja Dž. Thompson 1897. gadā, un vārdu piešķīra Stounijs. Elektrona atklāšana bija pagrieziena punkts zinātnēs, jo tas ļāva izskaidrot elektrību, ķīmisko saiti, magnētiskās īpašības, siltumvadītspēju, spektroskopiju un daudzas citas parādības. Elektroni atrodas atomu orbitālēs, un tiem ir pretēji spini.
Orbitāles elektroni pastāv kā elektronu pāri. Katrā pārī ir divi elektroni ar pretēju spinu. Elektronu izvietojumu orbitālēs var norādīt elektronu konfigurācijā. Piemēram, ūdeņraža atoma 1s orbitālē ir tikai viens elektrons; tādējādi elektronu konfigurācija ir 1s1. Elektroni atomā ir divu veidu: kodola elektroni un valences elektroni. Kodolelektroni atrodas iekšējās orbitālēs un nav iesaistīti ķīmiskajā saitē. Valences elektroni atrodas visattālākajās orbitālēs un ir tieši iesaistīti ķīmiskajā saitē.
Kāda ir atšķirība starp protonu un elektronu?
Protons ir subatomiska daļiņa atomu kodolā, un tam ir pozitīvs lādiņš, savukārt elektrons ir subatomiska daļiņa ar simbolu e un negatīvu (-1) elektrisko lādiņu. Galvenā atšķirība starp protonu un elektronu ir tāda, ka protons ir subatomiska daļiņa, kas atrodas atoma kodolā, bet elektroni riņķo ap kodolu. Turklāt protona masa ir 1,6726 × 10−27 kg, savukārt elektrona masa ir 9,1093 × 10−31 kg. Tāpēc elektronu masa ir 1/1836 no protona masas.
Turklāt vēl viena būtiska atšķirība starp protonu un elektronu ir tā, ka protoni nepārvietojas, bet elektroni nepārtraukti pārvietojas ap kodolu. Protoni nepiedalās normālās ķīmiskās reakcijās, bet tie var palīdzēt kodolreakcijās, savukārt elektroniem ir liela nozīme ķīmiskajās reakcijās. Tātad šī ir būtiska atšķirība starp protonu un elektronu.
Kopsavilkums - protons pret elektronu
Protoni un elektroni ir atoma subatomiskas daļiņas. Izņemot šos, cita svarīga subatomiskā daļiņa atomos ir neitroni. Galvenā atšķirība starp protonu un elektronu ir tāda, ka protoni ir subatomiskas daļiņas, kas atrodas atoma kodolā, turpretim elektroni ir subatomiskas daļiņas, kas riņķo ap kodolu.
