Galvenā atšķirība starp redoksreakcijām un neredoksreakcijām ir tāda, ka redoksreakcijās dažu ķīmisko elementu oksidācijas pakāpe mainās no viena stāvokļa uz citu, turpretim neredoksreakcijās ķīmisko elementu oksidācijas pakāpe nemainās.
Redoksreakcijas un neredoksreakcijas ir divi galvenie ķīmisko reakciju veidi. Šīs divas grupas atšķiras viena no otras atkarībā no izmaiņām, kas notiek ķīmisko elementu oksidācijas pakāpēs, no kuriem izgatavoti reaģenti.
Kas ir redoksreakcijas?
Redoksreakcija ir ķīmiskas reakcijas veids, kurā oksidēšanās un reducēšanas pusreakcijas notiek vienlaicīgi. Šajā reakcijā mēs uzskatām, ka oksidēšana un reducēšana ir savstarpēji papildinoši procesi. Šeit oksidēšana ir elektronu zudums vai oksidācijas stāvokļa palielināšanās, savukārt reducēšana ir elektronu palielināšanās vai oksidācijas stāvokļa samazināšanās. Termins “redokss” ir īsa forma no reducēšanas-oksidācijas procesiem.
Reducēšanas reakcijas laikā ķīmisko savienojumu/reaģentu, kas tiek reducēts, sauc par oksidētāju, savukārt savienojumu, kas tiek oksidēts, sauc par reducētāju. Tas notiek tāpēc, ka oksidētājs izraisa otra savienojuma oksidēšanos un otrādi.
Redoksreakcijā patiesībā notiek elektronu pārnešana starp diviem reaģentiem pusreakciju ceļā. Mēs varam viegli identificēt šo elektronu pārnesi, novērojot ķīmisko elementu oksidācijas stāvokļus. Elektronu pārneses laikā oksidācijas pakāpe palielinās, ja elektroni tiek zaudēti, jo tas atstāj nelīdzsvarotus protonus atomos, un oksidācijas stāvoklis samazinās, kad tiek iegūti elektroni, jo elektroni ir subatomisko daļiņu negatīvie lādiņi. Ir dažādi redoksreakcijas veidi, piemēram, sadalīšanās reakcijas, kombinācijas reakcijas, pārvietošanas reakcijas un disproporcijas reakcijas.
Kas ir neredoksālās reakcijas?
Neredoksreakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kurās ķīmisko elementu oksidācijas pakāpes nemainās. Tāpēc šīm ķīmiskajām reakcijām nav oksidācijas un reducēšanas pusreakciju kā redoksreakcijās. Citiem vārdiem sakot, ķīmiskās reakcijas gaitā notiek elektronu pārnese.
Attēls 02: NaOH un HCl neitralizācijas reakcija
Bieži neredoksreakciju piemēri ir neitralizācijas reakcijas un dubultās pārvietošanas reakcijas.
Kāda ir atšķirība starp redoksreakcijām un neredoksreakcijām?
Redoksreakcijas un neredoksreakcijas ir divi dažādi ķīmisko reakciju veidi. Galvenā atšķirība starp redoksreakcijām un neredoksreakcijām ir tā, ka redoksreakcijās dažu ķīmisko elementu oksidācijas stāvoklis mainās no viena stāvokļa uz citu, turpretim neredoksreakcijās ķīmisko elementu oksidācijas stāvokļi nemainās. Turklāt redoksreakcijām ir oksidācijas pusreakcijas un reducēšanas pusreakcijas, savukārt neredoksreakcijās nevar novērot īpašas pusreakcijas. Sadalīšanās reakcijas, pārvietošanas reakcijas, disproporcijas reakcijas utt. ir redoksreakciju piemēri, savukārt neitralizācijas reakcijas, dubultās pārvietošanas reakcijas utt. ir neredoksreakciju piemēri.
Šajā infografikā ir parādītas atšķirības starp redoksreakcijām un neredoksreakcijām.
Kopsavilkums - redoksa un neredoksa reakcijas
Redoksreakcijas un neredoksreakcijas ir divi dažādi ķīmisko reakciju veidi. Galvenā atšķirība starp redoksreakcijām un neredoksreakcijām ir tāda, ka redoksreakcijās dažu ķīmisko elementu oksidācijas stāvoklis mainās no viena stāvokļa uz citu, turpretim neredoksreakcijās ķīmisko elementu oksidācijas stāvokļi nemainās.
