Galvenā atšķirība starp amonija hlorīdu un nātrija hlorīdu ir tāda, ka, karsējot amonija hlorīdu augstā temperatūrā, tas rada blīvus izgarojumus b altā krāsā, savukārt nātrija hlorīds karsējot neizdala b altus izgarojumus.
Amonija hlorīds un nātrija hlorīds ir b alti kristāli, kas ir ļoti higroskopiski. Citiem vārdiem sakot, tie ir b alti kristāli, kas izskatās līdzīgi un var absorbēt ūdeni, pakļaujoties mitrumam gaisā.
Kas ir amonija hlorīds?
Amonija hlorīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NH4Cl. Šķiet, ka tas ir b alts kristālisks ciets savienojums, kas labi šķīst ūdenī. Tāpēc mēs varam novērot, ka amonija hlorīds ir ļoti higroskopisks materiāls. Tā kā NH4+ katjons spēj noņemt ūdeņraža jonu ūdens šķīdumā, amonija hlorīda ūdens šķīdumi ir viegli skābi.
01. attēls: amonija hlorīds
Apsverot amonija hlorīda ražošanu, visizplatītākais veids ir Solvay process, kurā nātrija karbonātu un amonija hlorīdu iegūst, reaģējot starp oglekļa dioksīdu, amonjaka gāzi un nātrija hlorīdu ūdens klātbūtnē. Tomēr komerciāli mēs varam ražot šo savienojumu, apvienojot amonjaku ar HCl gāzi vai HCl ūdens šķīdumu.
Amonija hlorīda pielietojums ietver tā izmantošanu kā slāpekļa avotu mēslošanas līdzekļos, piemēram, hloramonija fosfātā. Turklāt amonija hlorīds ir noderīgs kā plūsma metālu sagatavošanā. Medicīnā amonija hlorīds ir noderīgs kā atkrēpošanas līdzeklis.
Kas ir nātrija hlorīds?
Nātrija hlorīds ir NaCl, kura molārā masa ir 58,44 g/mol. Istabas temperatūrā un spiedienā šis savienojums parādās kā cieti, bezkrāsaini kristāli. Tas ir bez smaržas. Tīrā veidā šis savienojums nespēj absorbēt ūdens tvaikus. Tādējādi tas nav higroskopisks.
2. attēls: nātrija hlorīds
Nātrija hlorīds ir arī sāls; mēs to saucam par nātrija sāli. Uz katru molekulas nātrija atomu ir viens horīna atoms. Šis sāls ir atbildīgs par jūras ūdens sāļumu. Kušanas temperatūra ir 801◦C, bet viršanas temperatūra ir 1413◦C. Nātrija hlorīda kristālos katru nātrija katjonu ieskauj seši hlorīda joni un otrādi. Tāpēc kristālu sistēmu mēs saucam par seju centrētu kubisko sistēmu.
Šis savienojums šķīst ļoti polāros savienojumos, piemēram, ūdenī. Šeit ūdens molekulas ieskauj katru katjonu un anjonu. Katram jonam apkārt bieži ir sešas ūdens molekulas. Tomēr nātrija hlorīda ūdens pH ir aptuveni 7 hlorīda jonu vājā bāziskuma dēļ. Var teikt, ka nātrija hlorīds neietekmē šķīduma pH.
Kāda ir atšķirība starp amonija hlorīdu un nātrija hlorīdu?
Amonija hlorīds un nātrija hlorīds pēc izskata ir ļoti līdzīgi, taču mēs varam viegli noteikt atšķirību starp amonija hlorīdu un nātrija hlorīdu, tos karsējot. Galvenā atšķirība starp amonija hlorīdu un nātrija hlorīdu ir tāda, ka, karsējot amonija hlorīdu augstā temperatūrā, tas rada blīvus izgarojumus b altā krāsā, savukārt nātrija hlorīds karsējot neizdala b altus izgarojumus.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā parādītas atšķirības starp amonija hlorīdu un nātrija hlorīdu.
Kopsavilkums - amonija hlorīds pret nātrija hlorīdu
Amonija hlorīds ir NH4Cl. Nātrija hlorīds ir NaCl. Galvenā atšķirība starp amonija hlorīdu un nātrija hlorīdu ir tāda, ka, karsējot amonija hlorīdu augstā temperatūrā, tas rada blīvus izgarojumus b altā krāsā, savukārt nātrija hlorīds karsējot neizdala b altus izgarojumus.
