Galvenā atšķirība starp nātrija hlorīdu un kālija hlorīdu ir tāda, ka elektronegativitātes atšķirība starp K un Cl ir lielāka nekā Na un Cl.
Nātrija hlorīds un kālija hlorīds ir jonu savienojumi. Abas ir cietas vielas, un to katjoni un anjoni atrodas cieši iesaiņotā struktūrā. Tie ir 1. grupas metāli, kas spēj veidot +1 katjonus. Hlorīds ir -1 anjons, ko veido 7. grupas elements, hlors. Tā kā 1. grupas elementi ir elektropozitīvi un septītās grupas elementi ir elektronegatīvi; to elektronegativitātes starpība ir lielāka. Tāpēc tie veido jonu saites. Kālijs ir elektropozitīvāks nekā nātrijs, tāpēc elektronegativitātes atšķirība starp K un Cl ir lielāka nekā Na un Cl.
Kas ir nātrija hlorīds?
Nātrija hlorīds jeb sāls ir b altas krāsas kristāls ar molekulāro formulu NaCl. Tas ir jonu savienojums. Nātrijs ir 1. grupas metāls un veido +1 lādētu katjonu. Turklāt tā elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p6 3s1Tas var atbrīvot vienu elektronu, kas atrodas 3s suborbitālā un rada +1 katjonu.
Nātrija elektronegativitāte ir ļoti zema, ļaujot tam veidot katjonus, ziedojot elektronu augstākam elektronnegatīvam atomam (piemēram, halogēniem). Tāpēc nātrijs bieži veido jonu savienojumus. Hlors ir nemetāls, un tam ir spēja veidot -1 uzlādētu anjonu. Tā elektronu konfigurācija ir 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Tā kā p apakšlīmenī jābūt 6 elektroniem, lai iegūtu argona cēlgāzes elektronu konfigurāciju, hloram ir spēja piesaistīt elektronu. Ar elektrostatisko pievilcību starp Na+ katjonu un Cl– anjonu NaCl ir ieguvis režģa struktūru.
01. attēls: galda sāls
Kristālā seši hlorīda joni ieskauj katru nātrija jonu, un katru hlorīda jonu ieskauj seši nātrija joni. Pateicoties visām pievilcībām starp joniem, kristāla struktūra ir stabilāka. Nātrija hlorīda kristālos esošo jonu skaits mainās atkarībā no tā lieluma. Turklāt šis savienojums viegli šķīst ūdenī un veido sāļu šķīdumu.
Nātrija hlorīda ūdens un izkausētais nātrija hlorīds var vadīt elektrību jonu klātbūtnes dēļ. NaCl ražošana parasti notiek, iztvaicējot jūras ūdeni. Turklāt mēs varam ražot šo savienojumu ar ķīmiskām metodēm, piemēram, pievienojot HCl nātrija metālam. Tie ir noderīgi kā pārtikas konservanti, pārtikas produktos, kā tīrīšanas līdzeklis, medicīniskiem nolūkiem utt.
Kas ir kālija hlorīds?
Kālija hlorīds jeb KCl ir jonu cieta viela. Tas ir b altā krāsā. Tā kušanas temperatūra ir aptuveni 770 °C, un viršanas temperatūra ir 1420 °C. Kālija hlorīds galvenokārt ir noderīgs mēslošanas līdzekļu ražošanā, jo augiem ir nepieciešams kālijs to augšanai un attīstībai.
2. attēls: kālija hlorīds
KCl, kas ir sāls, labi šķīst ūdenī. Tāpēc tas viegli atbrīvo kāliju augsnes ūdenī, lai augi varētu viegli uzņemt kāliju. Tas ir noderīgi arī medicīnā un pārtikas pārstrādē. Turklāt kālija hlorīds ir svarīgs kālija hidroksīda un kālija metāla ražošanā.
Kāda ir atšķirība starp nātrija hlorīdu un kālija hlorīdu?
Nātrija hlorīds vai sāls ir b altas krāsas kristāls ar molekulāro formulu NaCl. No otras puses, kālija hlorīds vai KCl ir jonu cieta viela. Galvenā atšķirība starp nātrija hlorīdu un kālija hlorīdu ir tā, ka elektronegativitātes atšķirība starp K un Cl ir augstāka nekā Na un Cl. KCl molārā masa ir lielāka nekā NaCl’; nātrija hlorīda molārā masa ir 58,44 g/mol, bet kālija hlorīdam tā ir 74,55 g/mol. Turklāt cilvēki, kuri nevēlas lietot Na, var lietot KCl sāli, nevis NaCl galda sāli.
Kopsavilkums - nātrija hlorīds pret kālija hlorīdu
Kālija hlorīds ir KCl un nātrija hlorīds ir NaCl. Kālijs ir elektropozitīvāks nekā nātrijs, tāpēc elektronegativitātes atšķirība starp K un Cl ir lielāka nekā Na un Cl.
