Galvenā atšķirība starp piesātinātajām un nepiesātinātajām saitēm ir tāda, ka piesātinātai saitei nav pi saišu, turpretim nepiesātinātajām saitēm vienmēr ir pi saites.
Ķīmiskās saites ir saites starp atomiem. Šīs saites izraisa molekulu veidošanos. Ir divi galvenie obligāciju veidi; tās ir kovalentās saites un jonu saites. Tomēr saites metālos ir metāliskas saites. Kovalentās saites veidojas, kad diviem atomiem ir kopīgi valences elektroni. Šīs kovalentās saites var būt vai nu piesātinātas, vai nepiesātinātas atkarībā no starp diviem atomiem esošās saites skaita un veida.
Kas ir piesātinātās obligācijas?
Piesātinātās saites ir atsevišķas saites. Tās ir kovalentās ķīmiskās saites. Tur divi atomi saistās viens ar otru, izmantojot sigma saiti, un tādējādi nav pi saišu - saite veidojas, iesaistot divus elektronus; viens elektrons no katra no diviem atomiem, kas veido šo saiti. Šie elektroni ir atomu valences elektroni. Šāda veida saišu stiprība ir salīdzinoši vāja. Divi kopīgi elektroni atrodas starp atomiem, un elektronnegatīvāks atoms piesaistīs elektronus sev.
01. attēls: metāns ir piesātināts savienojums, jo tam ir četras piesātinātās saites
Turklāt šāda veida obligācijām ir iespēja pakļauties rotācijai. Tur šī saite darbojas kā rotācijas ass. Piesātināta saite veidojas, kad sekojošās orbitāles pārklājas viena ar otru.
- Divu s orbitāles
- Divas pz orbitāles
- S un pz orbitāle
- Divi dz2 orbitāles
- Hibrīdu orbitāļu lineāra pārklāšanās.
Kas ir nepiesātinātās obligācijas?
Nepiesātinātās saites ir dubultsaites un trīskāršās saites starp diviem atomiem. Tās ir kovalentās saites. Tāpēc elektroni tiek dalīti starp atomiem. Turklāt ir arī sigma obligācijas un pi obligācijas. Divkāršā saitē starp diviem atomiem ir sigma saite un pi saite. Trīskāršā saitē ir sigma saite un divas pi saites. Sigma saite veidojas atomu orbitāļu lineāras pārklāšanās dēļ, savukārt pi saites veidojas paralēlas pārklāšanās dēļ.
Attēls 02: Dubultās saites veidošanās
Arī dubultsaitei starp atomiem ir četri savienojošie elektroni, savukārt trīskāršajā saitē ir seši elektroni. Tā kā starp atomiem ir liels elektronu skaits nepiesātinātajās saitēs, šīs saites mēdz būt reaktīvākas. Turklāt šīs obligācijas ir spēcīgākas un īsākas salīdzinājumā ar atsevišķām obligācijām.
Kāda ir atšķirība starp piesātinātajām un nepiesātinātajām saitēm?
Piesātinātās saites ir vienkāršās saites, un nepiesātinātās saites ir dubultsaites un trīskāršās saites starp diviem atomiem. Galvenā atšķirība starp piesātinātajām un nepiesātinātajām saitēm ir tā, ka piesātinātai saitei nav pi saišu, turpretim nepiesātinātajām saitēm vienmēr ir pi saites. Vēl viena atšķirība starp piesātinātajām un nepiesātinātajām saitēm ir tāda, ka piesātinātajā saitē starp diviem atomiem ir viens elektronu pāris, savukārt starp atomiem nepiesātinātajās saitēs ir divi vai trīs elektronu pāri.
Turklāt svarīga atšķirība starp piesātinātajām un nepiesātinātajām saitēm ir tā, ka piesātinātās saites ir salīdzinoši vājas, garas un mazāk reaģējošas, savukārt nepiesātinātās saites ir spēcīgas, īsas un reaģējošākas. Turklāt piesātinātās saites var rotēt, savukārt nepiesātinātās saites nevar.
Tālāk esošā infografika ir salīdzināšanas kopsavilkums par atšķirībām starp piesātinātajām un nepiesātinātajām saitēm.
Kopsavilkums - piesātinātās un nepiesātinātās saites
Rezumējot, piesātinātās saites ir vienas kovalentās saites, savukārt nepiesātinātās saites ir dubultās un trīskāršās saites. Tāpēc galvenā atšķirība starp piesātinātajām un nepiesātinātajām saitēm ir tāda, ka piesātinātajai saitei nav pi saišu, turpretim nepiesātinātajām saitēm vienmēr ir pi saites.
