Galvenā atšķirība starp avobenzonu un benzolu ir tā, ka avobenzons ir izplatīts produkts sauļošanās līdzekļos, turpretim benzolu neizmanto kā sastāvdaļu sauļošanās līdzekļos.
Avobenzons un benzols ir svarīgi organiski ķīmiski savienojumi, kuriem ir dažādas ķīmiskās un fizikālās īpašības, kā arī dažādi pielietojumi. Šajā rakstā ir aprakstītas to īpašības un dažādi pielietojumi.
Kas ir Avobenzons?
Avobenzons ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C20H22O3 Tā ir eļļā šķīstoša sastāvdaļa, kas ir noderīga sauļošanās līdzekļos, lai absorbētu visu UVA staru spektru. Tas izskatās kā bezkrāsaini kristāli vai bālgans līdz dzeltenīgs kristālisks pulveris ar vāju smaržu. Turklāt tas var izšķīst izopropanolā, dimetilsulfoksīdā, deciloleātā, kaprīnskābē, triglicerīdos un citās eļļās. Turklāt tas nešķīst ūdenī.
Attēls 01: Avobenzona ķīmiskā struktūra
Avobenzonu varam iegūt, 4-terc-butilbenzoskābes metilestera reakcijā ar 4-metoksiacetofenonu toluolā nātrija amīda klātbūtnē, izmantojot Claisen kondensāciju.
Ņemot vērā šī savienojuma ķīmisko sastāvu, tas ir dibenzoilmetāna atvasinājums, kas šķīst eļļā. Šī savienojuma molārā masa ir 310,4 g/mol. Tam ir ūdeņraža saites akceptoru skaits 3, bet ūdeņraža saites donoru skaits ir 0. Šī savienojuma kušanas temperatūra ir 83,5 grādi pēc Celsija, un ūdens šķīdība ir slikta, tāpēc mēs varam teikt, ka tas nešķīst ūdenī. Bet tas šķīst izopropanolā, deciloleātā, kaprīna triglicerīdā un rīcineļļā. Turklāt noteiktos apstākļos tas ir stabils.
Kas ir benzols?
Benzols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C6H6 Šim organiskajam savienojumam ir sešu locekļu gredzena struktūra, un locekļi ir oglekļa atomi. Katrs no šiem oglekļa atomiem ir saistīts ar ūdeņraža atomu. Tā kā šis savienojums satur tikai oglekļa un ūdeņraža atomus, tas ir ogļūdeņradis. Turklāt šis savienojums dabiski sastopams kā jēlnaftas sastāvdaļa.
Attēls 02: benzola ķīmiskā struktūra
Benzola molārā masa ir 78.11 g/mol. Tā kušanas temperatūra un viršanas temperatūra ir attiecīgi 5,53 °C un 80,1 °C. Benzīns ir bezkrāsains šķidrums istabas temperatūrā. Turklāt tas ir aromātisks ogļūdeņradis. Tā rezultātā tai ir aromātiska smarža. Turklāt saskaņā ar rentgenstaru difrakcijas noteikšanu visām saitēm starp sešiem oglekļa atomiem ir līdzīgs garums. Tāpēc tai ir starpstruktūra. Mēs to saucam par "hibrīdu struktūru", jo atkarībā no saites veidošanās starp oglekļa atomiem vajadzētu būt mainīgām vienvietīgām saitēm un dubultsaitēm. Pēc tam faktiskā benzola struktūra ir vairāku benzola molekulas rezonanses struktūru rezultāts.
Kāda ir atšķirība starp avobenzonu un benzolu?
Avobenzonam un benzolam ir dažādi pielietojumi atkarībā no to dažādajām ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām. Avobenzons ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C20H22O3 , savukārt benzols ir organisks savienojums kam ir ķīmiskā formula C6H6. Galvenā atšķirība starp avobenzonu un benzolu ir tā, ka avobenzons ir izplatīts produkts sauļošanās līdzekļos, savukārt benzols netiek izmantots kā sastāvdaļa sauļošanās līdzekļos. Turklāt avobenzons izskatās kā bezkrāsaini kristāli vai kā bālgans līdz dzeltenīgs kristālisks pulveris, savukārt benzols istabas temperatūrā šķiet dzidrs, bezkrāsains vai gaiši dzeltens šķidrums.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp avobenzonu un benzolu, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - Avobenzons pret benzolu
Avobenzons un benzols ir dažādi organiski savienojumi ar dažādām īpašībām un pielietojumu. Galvenā atšķirība starp avobenzonu un benzolu ir tāda, ka avobenzons ir izplatīts produkts sauļošanās līdzekļos, savukārt benzols netiek izmantots kā sauļošanās līdzekļu sastāvdaļa. Turklāt tiem ir atšķirīgs izskats, kā arī lielā mērā atšķirīgi kušanas un viršanas punkti.
