Galvenā atšķirība starp galvanisko sēriju un elektroķīmisko sēriju ir tāda, ka galvaniskās sērijas parāda metālu un pusmetālu cēluma secību, bet elektroķīmiskās sērijas parāda ķīmisko elementu standarta elektrodu potenciālu secību.
Galvaniskā sērija un elektroķīmiskā sērija ir divi dažādi saraksti, kas parāda ķīmisko elementu izvietojumu atbilstoši to īpašībām. Galvaniskā sērija parāda cēluma secību, kas ir izturība pret koroziju un oksidāciju mitrā gaisā. Savukārt elektroķīmiskā šūna parāda ķīmisko elementu standarta elektrodu potenciālu secībā.
Kas ir galvaniskā sērija?
Galvaniskā sērija ir metālu un pusmetālu izkārtojums atbilstoši to cēlumam. Cēlums ir izturība pret koroziju un oksidāciju mitra gaisa klātbūtnē. Šajā sarakstā ir iekļauti metāli, pusmetāli un sakausējumi, jo tikai šie materiāli var tikt pakļauti korozijai. Saraksts ir sakārtots atbilstoši šo materiālu relatīvajam potenciālam noteiktā vidē. Parasti mēs uzskatām, ka vide ir jūras ūdens.
Attēls 01: Galvaniskā cēlmetālu sērija
Šā saraksta izkārtojuma princips ir tāds, ka, iegremdējot divus elektrodus elektrolītā un savienojot elektrodus ar ārēju vadītāju, mazāk cēls materiāls saskaras ar galvanisko koroziju. Šeit elektrolīts nosaka korozijas ātrumu. Šīs sērijas īpašības ir šādas:
• Tas norāda metālu un sakausējumu relatīvās pozīcijas, nevis potenciālus.
• Korozijas potenciāla praktiskais mērījums līdzsvara stāvoklī ir sēriju kārtošanas pamats.
• Saskaņā ar šo sēriju mēs varam savienot divus sakausējumus bez korozijas
Tomēr arī šīs sērijas lietošanai ir daži ierobežojumi.
• Katrai videi ir nepieciešama cita galvaniskā sērija, jo tā ir atkarīga no vides
• Turklāt galvaniskā korozija ir atkarīga no metālu un sakausējumu polarizācijas pakāpes; tādējādi sērija var nesniegt pietiekami daudz informācijas par galvanisko koroziju.
Kas ir elektroķīmiskā sērija?
Elektroķīmiskās sērijas ir ķīmisko elementu saraksts, kas parāda to standarta elektrodu potenciālu secību. Tas sniedz pietiekami daudz informācijas par metālu relatīvo reaktivitāti ūdens šķīdumos standarta apstākļos. Vēl viens šīs sērijas nosaukums ir “aktivitātes sērija”. Turklāt šajā sērijā metāli ir uzskaitīti reaktivitātes samazināšanās secībā.
Sērijas augšgalā ir sārmu metāli un sārmzemju metāli. Tie ir reaktīvāki un viegli oksidējas nekā apakšā esošie metāli. Turklāt tie viegli reaģē, veidojot savienojumus. Šos metālus tādējādi sauc par “aktīvajiem metāliem”.
Sērijas apakšā ir pārejas metāli. Tie ir salīdzinoši ļoti stabili un viegli neveido savienojumus. Piemēram, varš, zelts, sudrabs utt. Tā kā to reaģētspēja ir zema, mēs tos bieži izmantojam monētu, juvelierizstrādājumu uc izgatavošanai; mēs tos saucam par “cēlmetāliem”.
Turklāt šī sērija norāda šo ķīmisko elementu elektrodu potenciālu, un saraksts ir sakārtots atbilstoši standarta elektrodu potenciāliem. Mēs varam izmērīt šo vērtību, izmantojot konkrēto metālu kā katodu un standarta ūdeņraža elektrodu kā anodu.
Kāda ir atšķirība starp galvanisko sēriju un elektroķīmisko sēriju?
Galvenā atšķirība starp galvanisko sēriju un elektroķīmisko sēriju ir tāda, ka galvaniskās sērijas parāda metālu un pusmetālu cēluma secību, savukārt elektroķīmiskās sērijas parāda ķīmisko elementu standarta elektrodu potenciālu secību. Apsverot katra saraksta veidošanas principu, galvaniskās sērijas izriet no metālu un sakausējumu galvaniskās korozijas, savukārt elektroķīmiskās sērijas izriet no standarta elektroda potenciāla attiecībā pret standarta ūdeņraža elektroda potenciālu.
Turklāt metāla pozīcija galvaniskajā sērijā var atšķirties atkarībā no vides; tomēr elektroķīmiskajā sērijā tam ir fiksēta pozīcija. Vēl viena atšķirība starp galvanisko sēriju un elektroķīmisko sēriju ir tā, ka galvaniskās sērijas ir piemērotas praktiskiem lietojumiem, savukārt elektroķīmiskās sērijas ir piemērotas teorētiskām vajadzībām.
Kopsavilkums - galvaniskā sērija pret elektroķīmisko sēriju
Galvenā atšķirība starp galvanisko sēriju un elektroķīmisko sēriju ir tāda, ka galvaniskās sērijas parāda metālu un pusmetālu cēluma secību, bet elektroķīmiskās sērijas parāda ķīmisko elementu standarta elektrodu potenciālu secību.
