Galvenā atšķirība starp molekulu un režģi ir tāda, ka molekulā ir atomi, kas saistīti viens ar otru, turpretim režģī ir atomi, molekulas vai joni, kas saistīti viens ar otru.
Atomi savienojas kopā, veidojot dažādas ķīmiskas vielas. Atbilstoši to izvietojumam to īpašības mainās. Vienkāršākā vienība, kas var veidoties, kad atomi saistās viens ar otru, ir molekula. Ja ļoti liels skaits atomu, jonu vai molekulu savienojas savā starpā, tad rezultātā veidojas režģis. Režģim ir ļoti sakārtota struktūra un ļoti liela molārā masa.
Kas ir molekula?
Molekulas sastāv no ķīmiski saistītiem diviem vai vairākiem viena un tā paša elementa atomiem (piem.piem., O2, N2) vai dažādi elementi (H2O, NH 3). Molekulām nav lādiņa, un atomi saistās viens ar otru, izmantojot kovalentās saites. Turklāt tie var būt ļoti lieli (hemoglobīns) vai ļoti mazi (H2), atkarībā no atomu skaita, kas savienojas viens ar otru.
Attēls 01: Ūdens molekula
Molekulas molekulārā formula parāda atomu veidu un skaitu molekulā. Empīriskā formula sniedz vienkāršāko molekulā esošo atomu veselo skaitļu attiecību. Piemēram, C6H12O6 ir glikozes molekulārā formula, un CH 2O ir empīriskā formula. Molekulmasa ir masa, ko mēs aprēķinām, ņemot vērā kopējo atomu skaitu molekulārajā formulā. Turklāt katrai molekulai ir sava ģeometrija. Turklāt atomi molekulā izkārtojas visstabilākajā veidā ar noteiktu saites leņķi un saites garumiem, lai samazinātu atgrūšanās un deformācijas spēkus.
Kas ir režģis?
Režģis ir liels atomu tīkls, kam ir sakārtota struktūra. Ķīmijā mēs varam redzēt dažāda veida jonu un kovalentos režģus. Mēs varam definēt režģi kā cietvielu, kurai ir trīsdimensiju sakārtots pamatvienību izvietojums. Pamatvienība var būt atoms, molekula vai jons. Tādējādi režģi ir kristāliskas struktūras ar šīm atkārtotajām pamatvienībām.
Turklāt, ja šajā tīklā ir joni, kas savienoti ar jonu saitēm, mēs tos saucam par jonu kristāliem. Piemēram, nātrija hlorīds ir jonu režģis. Nātrijs ir 1. grupas metāls, tādējādi veidojot +1 lādētu katjonu kā visstabilāko katjonu. Hlors ir nemetāls, un tam ir spēja veidot -1 uzlādētu anjonu. Režģī katru nātrija jonu ieskauj seši hlorīda joni un otrādi. Pateicoties visām elektrostatiskajām pievilcībām starp joniem, režģa struktūra ir ļoti stabila. Režģī esošo jonu skaits mainās atkarībā no tā lieluma. Režģa enerģija jeb režģa entalpija ir režģa jonu saišu stipruma mērs. Parasti režģa entalpija ir eksotermiska.
2. attēls: nātrija hlorīda režģa struktūra
Dimants un kvarcs ir divi trīsdimensiju kovalento režģu piemēri. Dimants sastāv tikai no oglekļa atomiem, un katrs oglekļa atoms kovalenti saistās ar četriem citiem oglekļa atomiem, veidojot režģa struktūru. Tātad katram oglekļa atomam ir tetraedrisks izvietojums. Dimantam ir augsta stabilitāte, pateicoties šai struktūrai. (Dimants ir viens no spēcīgākajiem minerāliem uz Zemes.) Kvarcam vai silīcija dioksīdam ir arī kovalentās saites, taču šīs saites pastāv starp silīcija un skābekļa atomiem (dažādu atomu režģis). Abiem šiem kovalentajiem režģiem ir ļoti augsta kušanas temperatūra, un tie nevar vadīt elektrību.
Kāda ir atšķirība starp molekulu un režģi?
Molekula veidojas, kad divi vai vairāki atomi saistās viens ar otru, izmantojot kovalentās ķīmiskās vai jonu saites. No otras puses, režģis veidojas, kad liels skaits atomu, molekulu vai jonu savienojas viens ar otru, veidojot regulāru tīkla struktūru. Tādējādi galvenā atšķirība starp molekulu un režģi ir tā, ka molekulas satur atomus, kas saistīti viens ar otru, turpretim režģos ir atomi, molekulas vai joni, kas saistīti viens ar otru.
Kā vēl vienu būtisku atšķirību starp molekulu un režģi var teikt, ka molekula var rasties kā cietas vielas, šķidrumi vai gāzes, turpretim režģi rodas tikai kā cietas vielas. Turklāt molekulas masa ir ļoti maza salīdzinājumā ar režģa masu, jo atomu skaits režģī ir salīdzinoši ļoti liels.
Citas atšķirības ir parādītas zemāk infografikā par atšķirību starp molekulu un režģi.
Kopsavilkums - molekula pret režģi
Molekulas un režģi ir divi svarīgi ķīmiskie termini ķīmijā. Tie atšķiras viens no otra; tāpēc mēs nevaram tos izmantot savstarpēji aizstājot. Galvenā atšķirība starp molekulu un režģi ir tā, ka molekulas satur atomus, kas saistīti viens ar otru, turpretim režģos ir atomi, molekulas vai joni, kas saistīti viens ar otru.
