Galvenā atšķirība starp elementu un molekulu ir tā, ka elementi ir tīras vielas, kas sastāv tikai no viena veida atomiem, un tās nevar sadalīt ar ķīmiskiem līdzekļiem, kamēr molekulas var saturēt divus vai vairākus viena vai atšķirīga elementa atomus. elementi.
Atomi ir mazas vienības, kas uzkrājas, veidojot visas esošās ķīmiskās vielas. Atomi var savienoties ar citiem atomiem dažādos veidos un veidot tūkstošiem molekulu un citu savienojumu. Atbilstoši elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām tie var veidot kovalentās vai jonu saites. Dažreiz starp atomiem ir ļoti vājas piesaistes. Gan molekulas, gan elementi sastāv no atomiem.
Kas ir elements?
Mēs esam pazīstami ar vārdu “elements”, jo mēs par tiem uzzinām periodiskajā tabulā. Periodiskajā tabulā ir aptuveni 118 elementi, kas sakārtoti pēc to atomu skaita. Elements ir ķīmiska viela, kas sastāv tikai no viena veida atomiem, tāpēc tie ir tīri. Mazākais elements ir ūdeņradis, un sudrabs, zelts, platīns ir daži no plaši pazīstamiem dārgakmeņiem. Katram elementam ir atommasa, atomskaitlis, simbols, elektroniskā konfigurācija utt. Lai gan lielākā daļa elementu ir sastopami dabā, ir daži sintētiski elementi, piemēram, Kalifornijs, Americium, Einsteinium un Mendelevium.
Visus elementus var plaši iedalīt trīs kategorijās: metāli, metaloīdi un nemetāli. Turklāt tie ir iedalīti grupās un periodos, pamatojoties uz konkrētākām īpašībām. Elementiem vienā grupā vai periodos ir noteiktas kopīgas iezīmes, un daži rekvizīti var secīgi mainīties, izejot cauri grupai vai periodam. Elementi var tikt pakļauti ķīmiskām izmaiņām, veidojot dažādus savienojumus; tomēr elementus nevar tālāk sadalīt ar vienkāršām ķīmiskām metodēm. Ir viena un tā paša elementa atomi ar atšķirīgu neitronu skaitu; tos sauc par elementa izotopiem.
Kas ir molekula?
Molekulas veido, ķīmiski savienojot divus vai vairākus viena un tā paša elementa atomus (piem., O2, N2) vai dažādi elementi (H2O, NH3). Molekulām nav lādiņa, un atomi ir saistīti ar kovalentajām saitēm. Molekulas var būt ļoti lielas (hemoglobīns) vai ļoti mazas (H2), atkarībā no savienoto atomu skaita. Atomu veidu un skaitu molekulā parāda molekulārā formula.
Visvienkāršāko molekulā esošo atomu veselo skaitļu attiecību nosaka empīriskā formula. Piemēram, C6H12O6 ir glikozes molekulārā formula, un CH 2O ir empīriskā formula. Molekulmasa ir masa, kas aprēķināta, ņemot vērā kopējo atomu skaitu, kas norādīts molekulārajā formulā. Katrai molekulai ir sava ģeometrija. Atomi molekulā ir izvietoti visstabilākajā veidā ar noteiktu saites leņķi un saites garumu, lai samazinātu atgrūšanās un sastiepuma spēkus.
Kāda ir atšķirība starp elementu un molekulu?
Elementi ir tīras vielas, kas sastāv tikai no viena veida atomiem, un tās nevar sadalīt ar ķīmiskiem līdzekļiem, kamēr molekulas var saturēt divus vai vairākus viena un tā paša elementa atomus vai dažādus elementus. Tādējādi galvenā atšķirība starp elementu un molekulu ir tā, ka elementi sastāv tikai no viena veida atomiem, savukārt molekulās var būt divi vai vairāki viena un tā paša elementa vai dažādu elementu atomi. Daži elementu piemēri ir ūdeņradis, slāpeklis, skābeklis, nātrijs, varš un cinks, savukārt daži molekulu piemēri ietver oglekļa dioksīdu, ūdeni un ozonu. Turklāt elementa īpašības bieži pilnībā mainās, kad tie ir daļa no molekulas.
Zemāk infografika parāda atšķirības starp elementu un molekulu tabulas veidā.
Kopsavilkums - elements pret molekulu
Galvenā atšķirība starp elementu un molekulu ir tā, ka elementi sastāv tikai no viena veida atomiem, savukārt molekulās var būt divi vai vairāki viena un tā paša elementa vai dažādu elementu atomi. Elementa īpašības bieži pilnībā mainās, kad tie ir daļa no molekulas.
Attēls:
1. “Periodiskā tabula vienkārša hu” Lāslo Nēmehs – Pašu darbs, CC0) caur Commons Wikimedia
2. Brūsa Blausa “kovalentās saites” - pašu darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
