Galvenā atšķirība starp reakcijas ātrumu un ātruma konstanti ir tāda, ka reakcijas ātrums ir ātrums, ar kādu reaģenti pārvēršas produktos, turpretim ātruma konstante ir proporcionalitātes koeficients, kas savieno ķīmiskās reakcijas ātrumu noteiktā temperatūrā ar koncentrāciju. reaģenta vai reaģentu koncentrācijas reizinājumam.
Kad viens vai vairāki reaģenti tiek pārveidoti produktos, tie var tikt pakļauti dažādām modifikācijām un enerģijas izmaiņām. Reaģentu ķīmiskās saites tiek pārtrauktas, un tiek veidotas jaunas saites, lai radītu produktus, kas pilnīgi atšķiras no reaģentiem. Šo ķīmisko modifikāciju sauc par ķīmiskām reakcijām. Reakcijas ātrums un ātruma konstante ir svarīgi ķīmiski jēdzieni, kas var sniegt vairāk informācijas par ķīmiskajām reakcijām.
Kas ir reakcijas ātrums?
Reakcijas ātrums vai reakcijas ātrums ir ātrums, ar kādu reaģenti pārvēršas produktos. Reakcijas ātrums ir vienkārši reakcijas ātruma norāde. Tāpēc mēs to varam uzskatīt par parametru, kas nosaka, cik ātra vai lēna ir reakcija. Protams, dažas reakcijas ir ļoti lēnas, tāpēc mēs pat nevaram redzēt reakcijas norisi, ja vien mēs to nenovērojam ļoti ilgu laiku. Piemēram, iežu nodilšana ķīmisko procesu rezultātā ir lēna reakcija, kas notiek gadu gaitā. Turpretim kālija gabala reakcija ar ūdeni ir ļoti ātra, radot lielu daudzumu siltuma; tādējādi to uzskata par enerģisku reakciju.
Apsveriet šādu reakciju, kurā reaģenti A un B tiek pārveidoti produktos C un D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Mēs varam norādīt reakcijas ātrumu, izsakot vienu no diviem reaģentiem vai produktiem.
Likums=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Šeit a, b, c un d ir reaģentu un produktu stehiometriskie koeficienti. Reaģentiem ātruma vienādojums jāraksta ar mīnusa zīmi, jo produkti izsīkst reakcijas gaitā. Tomēr, palielinoties produktu skaitam, mums ir jāizmanto pozitīvas zīmes.
Attēls 01: Īpaša reakcijas ātruma palielināšanās, paaugstinoties temperatūrai
Ķīmiskā kinētika ir reakcijas ātruma izpēte, un reakcijas ātrumu ietekmē daudzi faktori. Šie faktori ietver reaģentu koncentrāciju, katalizatorus, temperatūru, šķīdinātāja iedarbību, pH, produktu koncentrāciju utt. Mēs varam optimizēt šos faktorus, lai sasniegtu maksimālo reakcijas ātrumu, vai mēs varam pielāgot šos faktorus, lai manipulētu ar nepieciešamo reakcijas ātrumu.
Kas ir likmes konstante?
Ātruma konstante ir proporcionalitātes koeficients, kas nosaka ķīmiskās reakcijas ātrumu noteiktā temperatūrā ar reaģenta koncentrāciju vai reaģentu koncentrāciju reizinājumu. Ja mēs rakstām ātruma vienādojumu attiecībā pret reaģentu A iepriekš norādītajai reakcijai, tas ir šāds.
R=-K [A]a [B]b
Šajā reakcijā k ir ātruma konstante. Tā ir proporcionalitātes konstante, kas ir atkarīga no temperatūras. Mēs varam noteikt reakcijas ātrumu un ātruma konstanti ar eksperimentiem.
Kāda ir atšķirība starp reakcijas ātrumu un ātruma konstanti?
Galvenā atšķirība starp reakcijas ātrumu un ātruma konstanti ir tāda, ka reakcijas ātrums vai reakcijas ātrums ir ātrums, ar kādu reaģenti tiek pārvērsti produktos, turpretim ātruma konstante ir proporcionalitātes koeficients, kas attiecas uz ķīmiskās reakcijas ātrumu noteiktā laikā. temperatūra līdz reaģenta koncentrācijai vai reaģentu koncentrāciju reizinājumam. Gan reakcijas ātrums, gan ātruma konstante norāda uz reakcijas ātrumu. Tomēr ātruma konstante vien nevar sniegt derīgu reakcijas ātrumu.
Kopsavilkums - reakcijas ātrums pret ātruma nemainīgumu
Galvenā atšķirība starp reakcijas ātrumu un ātruma konstanti ir tāda, ka reakcijas ātrums vai reakcijas ātrums ir ātrums, ar kādu reaģenti tiek pārvērsti produktos, turpretim ātruma konstante ir proporcionalitātes koeficients, kas attiecas uz ķīmiskās reakcijas ātrumu noteiktā laikā. temperatūra līdz reaģenta koncentrācijai vai reaģentu koncentrāciju reizinājumam.
