Galvenā atšķirība starp līdzsvara konstanti un ātruma konstanti ir tāda, ka līdzsvara konstante tiek izteikta, izmantojot gan reaģentu, gan produktu koncentrāciju, savukārt ātruma konstante tiek izteikta, izmantojot vai nu reaģentu, vai produktu koncentrāciju.
Abas, līdzsvara konstante un ātruma konstante, ir konkrētas reakcijas nemainīgas vērtības. Tas nozīmē, ka nemainīgā reakcijā tādi apstākļi kā temperatūra, līdzsvara konstantes vērtība un ātruma konstante laika gaitā nemainās. Turklāt, izsakot līdzsvara konstanti, jāņem vērā arī stehiometriskais koeficients. Taču ātruma konstantei mums ir jānosaka vērtība, izmantojot tikai eksperimentālu metodi.
Kas ir līdzsvara konstante?
Līdzsvara konstante ir attiecība starp produktu koncentrāciju un reaģentu koncentrāciju līdzsvara stāvoklī. Mēs varam lietot šo terminu tikai reakcijām, kas ir līdzsvarā. Reakcijām, kas atrodas līdzsvarā, reakcijas koeficients un līdzsvara konstante ir vienādi.
Turklāt mums šī konstante ir jāiesniedz, izmantojot koncentrācijas, kas paaugstinātas līdz stehiometrisko koeficientu pakāpēm. Līdzsvara konstante ir atkarīga no sistēmas temperatūras, jo temperatūra ietekmē komponentu šķīdību un tilpuma izplešanos. Tomēr līdzsvara konstantes vienādojums neietver nekādu informāciju par cietajām vielām, kas ir starp reaģentiem vai produktiem. Tiek ņemtas vērā tikai vielas šķidrajā un gāzveida fāzē.
Piemēram, līdzsvars starp etiķskābi un acetāta jonu ir šāds:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Līdzsvara konstante Kc šai reakcijai ir šāda:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Attēls 01: Līdzsvara konstantes dažādiem savienojumiem
Kas ir likmes konstante?
Ātruma konstante ir proporcionalitātes koeficients, kas saista ķīmiskās reakcijas ātrumu noteiktā temperatūrā ar reaģējošo vielu vai reakcijas produktu koncentrāciju. Ja mēs rakstām ātruma vienādojumu attiecībā pret reaģentu A tālāk norādītajai reakcijai, tas ir šāds.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
Šajā reakcijā k ir ātruma konstante. Tā ir proporcionalitātes konstante, kas ir atkarīga no temperatūras. Mēs varam noteikt reakcijas ātrumu un ātruma konstanti ar eksperimentiem.
Kāda ir atšķirība starp līdzsvara konstanti un ātruma konstanti?
Galvenā atšķirība starp līdzsvara konstanti un ātruma konstanti ir tāda, ka līdzsvara konstante tiek izteikta, izmantojot gan reaģentu, gan produktu koncentrāciju, savukārt ātruma konstante tiek izteikta, izmantojot vai nu reaģentu, vai produktu koncentrāciju. Turklāt līdzsvara konstante ir norādīta līdzsvara reakcijai, savukārt ātruma konstante var tikt norādīta jebkurai reakcijai.
Turklāt, izsakot līdzsvara konstanti, mēs varam izmantot reaģentu un produktu koncentrācijas kopā ar stehiometriskajiem koeficientiem, savukārt, izsakot ātruma konstanti, mēs nevaram izmantot stehiometrisko koeficientu, jo mums ir jānosaka pastāvīgi eksperimentāli. Turklāt līdzsvara konstante raksturo nemainīgu reakcijas maisījumu, savukārt ātruma konstante raksturo reakcijas maisījumu, kas mainās laika gaitā.
Kopsavilkums - līdzsvara konstante pret ātruma konstanti
Rezumējot, gan līdzsvara konstante, gan ātruma konstante laika gaitā nemainās, ja netiek mainīti reakcijas apstākļi, piemēram, temperatūra. Tomēr galvenā atšķirība starp līdzsvara konstanti un ātruma konstanti ir tā, ka līdzsvara konstante tiek izteikta, izmantojot gan reaģentu, gan produktu koncentrāciju, savukārt ātruma konstante tiek izteikta, izmantojot vai nu reaģentu, vai produktu koncentrāciju.
