Galvenā atšķirība starp līdzsvara konstanti un veidošanās konstanti ir tāda, ka līdzsvara konstante ir attiecība starp produktu koncentrāciju un reaģentu koncentrāciju līdzsvara stāvoklī, turpretim veidošanās konstante ir līdzsvara konstante koordinācijas savienojuma veidošanai no tā komponentiem..
Līdzsvara konstante ir noderīga, lai izskaidrotu dažādu līdzsvara stāvokļu uzvedību. Veidošanās konstante ir līdzsvara konstantes veids, kas ir raksturīgs koordinācijas savienojuma veidošanai; piemēram, kompleksais jons.
Kas ir līdzsvara konstante?
Līdzsvara konstante ir attiecība starp produktu koncentrāciju un reaģentu koncentrāciju līdzsvara stāvoklī. Šo terminu lieto tikai reakcijām, kas ir līdzsvarā. Reakcijām, kas atrodas līdzsvarā, reakcijas koeficients un līdzsvara konstante ir vienādi.
Līdzsvara konstante ir norādīta arī kā koncentrācijas, kas paaugstinātas līdz stehiometrisko koeficientu pakāpei. Līdzsvara konstante ir atkarīga no aplūkotās sistēmas temperatūras, jo temperatūra ietekmē komponentu šķīdību un tilpuma izplešanos. Tomēr līdzsvara konstantes vienādojums neietver nekādu informāciju par cietajām vielām, kas ir starp reaģentiem vai produktiem. Tiek ņemtas vērā tikai vielas šķidrajā un gāzveida fāzē.
Piemēram, ņemsim vērā līdzsvaru starp ogļskābi un bikarbonāta jonu.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3–(aq) + H+ (aq)
Līdzsvara konstante iepriekšminētajai reakcijai ir norādīta šādi.
Līdzsvara konstante (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H 2CO3 (aq)]
Attēls 01: Līdzsvara konstantes dažādiem savienojumiem, kad tie atrodas ūdens šķīdumos
Kas ir veidošanās konstante?
Veidošanās konstante ir līdzsvara konstante koordinātu kompleksa veidošanai no tā komponentiem šķīdumā. Mēs to varam apzīmēt kā Kf. Šo līdzsvaru galvenokārt izmanto kompleksu jonu veidošanai. Sastāvdaļas, kas mums nepieciešamas kompleksa jonu veidošanai, ir metālu joni un ligandi.
Metālu jonu un ligandu Lūisa skābju-bāzes mijiedarbības rezultātā veidojas komplekss jons. Metāla jonam vienmēr ir pozitīvs lādiņš, un tas darbojas kā Lūisa skābe, savukārt ligandam ir jānes viens vai vairāki vientuļi elektronu pāri, lai tas darbotos kā Lūisa bāze. Maziem metālu joniem ir liela tendence veidot sarežģītus jonus, jo tiem ir augsts lādiņa blīvums.
Parasti kompleksā jonu veidošanās ir pakāpeniska reakcija, kas ietver visus posmus, kas saistīti ar ligandu pievienošanu pa vienam; tādējādi šiem soļiem ir arī individuālas līdzsvara konstantes. Piemēram, vara-amonija kompleksa jonu veidošanai ir četri posmi. Tāpēc tai ir četras dažādas līdzsvara konstantes vērtības: K1, K2, K3 un K4. Tad kopējās reakcijas veidošanās konstante ir šāda:
Kf=K1K2K3 K4
Kāda ir atšķirība starp līdzsvara konstanti un veidošanās konstanti?
Līdzsvara konstante ir noderīga, lai izskaidrotu dažādu līdzsvara stāvokļu uzvedību, savukārt veidošanās konstante ir līdzsvara konstantes veids. Galvenā atšķirība starp līdzsvara konstanti un veidošanās konstanti ir tāda, ka līdzsvara konstante ir attiecība starp produktu koncentrāciju un reaģentu koncentrāciju līdzsvara stāvoklī, savukārt veidošanās konstante ir līdzsvara konstante koordinācijas savienojuma veidošanai no tā komponentiem.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp līdzsvara konstanti un veidošanās konstanti.
Kopsavilkums - līdzsvara konstante pret veidošanās konstanti
Līdzsvara konstante ir noderīga, lai izskaidrotu dažādu līdzsvara stāvokļu uzvedību, savukārt veidošanās konstante ir līdzsvara konstantes veids. Galvenā atšķirība starp līdzsvara konstanti un veidošanās konstanti ir tāda, ka līdzsvara konstante ir attiecība starp produktu koncentrāciju un reaģentu koncentrāciju līdzsvara stāvoklī, savukārt veidošanās konstante ir līdzsvara konstante koordinācijas savienojuma veidošanai no tā komponentiem.
