Galvenā atšķirība starp kritisko konstanti un Van der Vālsa konstanti ir tā, ka kritiskā konstante attiecas uz vielas temperatūras, spiediena un blīvuma vērtībām kritiskajā punktā, turpretim Van der Vāla konstantes norāda temperatūru, spiedienu un blīvumu. vērtības vielai jebkurā brīdī.
Vienīgā atšķirība starp kritiskās konstantes un Van der Vāla konstantes vērtībām ir punkts, kurā vērtības tiek aprēķinātas. Tāpēc mēs varam iegūt kritiskās konstantes vērtības, izmantojot Van der Vālsa konstantes vērtības, izmantojot Van der Vālsa vienādojuma kritisko punktu vērtības.
Kas ir kritiskā konstante?
Kritiskā konstante ir jebkuras vielas kritiskā temperatūra, kritiskais spiediens vai kritiskais blīvums. Šo terminu parasti uzskata par daudzskaitļa lietvārdu, jo tas var attiekties uz trim apstākļiem (temperatūra, spiediens vai blīvums) vienā un tajā pašā punktā. Mēs varam saīsināt kritisko temperatūru kā Tc, kritisko spiedienu kā Pc un kritisko blīvumu kā Vc. Turklāt mēs varam aprēķināt kritiskās konstantes, izmantojot Van der Vālsa konstantu vērtības.
Attēls 01: fāzes diagramma
Parasti kritiskās konstantes vērtības tiek norādītas vielas kritiskajam punktam. Vielas kritiskais punkts ir šīs vielas fāzes līdzsvara līknes beigu punkts. Fāzes līdzsvara līkne vai fāzes diagramma ir spiediena un temperatūras grafiks, kurā ir parādītas vielas fāzes izmaiņas. Tas parāda temperatūru un spiedienu, kādā viela pastāv kā cieta, šķidra vai gāze. Kritiskais punkts ir temperatūra un spiediens, pie kuriem līdzās pastāv šķidruma un tvaika fāzes.
Kas ir Van Der Waals Constant?
Van der Vālsa konstantes ir konstantes vērtības, ko izmantojam Van der Vālsa vienādojumā. Van der Vāla vienādojums ir ideālās gāzes likuma modificēta versija. Šo vienādojumu var izmantot gan ideālām, gan reālām gāzēm. Ideālās gāzes likumu nevar izmantot reālām gāzēm, jo gāzes molekulu tilpums ir ievērojams, salīdzinot ar reālās gāzes tilpumu, un starp reālām gāzes molekulām pastāv pievilkšanas spēki (ideālajām gāzes molekulām ir niecīgs tilpums salīdzinājumā ar kopējo tilpumu, un starp gāzes molekulām nav pievilkšanās spēku).
2. attēls: Van Der Vālsa vienādojums
Šeit “a” ir konstante, kas ir atkarīga no gāzes veida, un “b” ir arī konstante, kas norāda tilpumu uz vienu gāzes molu (ko aizņem gāzes molekulas). Tie tiek izmantoti kā ideālā likuma vienādojuma labojumi.
Reālas gāzes molekulas tilpums nav nenozīmīgs (atšķirībā no ideālajām gāzēm). Tāpēc tiek veikta skaļuma korekcija. (V-b) ir skaļuma korekcija. Tas parāda faktisko tilpumu, kas ir pieejams gāzes molekulas kustībai (faktiskais tilpums=kopējais tilpums – efektīvais tilpums).
Gāzes spiediens ir spiediens, ko gāzes molekula iedarbojas uz tvertnes sieniņu. Tā kā starp reālām gāzes molekulām pastāv pievilkšanās spēki, spiediens atšķiras no ideālās uzvedības spiediena. Pēc tam jāveic spiediena korekcija. (P + a{n/V}2) ir spiediena korekcija. (Ideālais spiediens=novērotais spiediens + spiediena korekcija).
Kāda ir atšķirība starp kritisko konstanti un van der Valsa konstanti?
Kritiskā konstante un Van der Vāla konstante ir termini, kas nedaudz atšķiras viens no otra. Galvenā atšķirība starp kritisko konstanti un Van der Vālsa konstanti ir tāda, ka kritiskā konstante attiecas uz temperatūras, spiediena un blīvuma vērtībām vielai kritiskajā punktā, turpretim Van der Vāla konstantes sniedz temperatūras, spiediena un blīvuma vērtības viela jebkurā vietā.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp kritisko konstanti un Van der Vālsa konstanti.
Kopsavilkums - kritiskā konstante pret Van Der Vālsa konstanti
Kritiskā konstante un Van der Vāla konstante ir termini, kas nedaudz atšķiras viens no otra. Galvenā atšķirība starp kritisko konstanti un Van der Vāla konstanti ir tāda, ka termins kritiskā konstante attiecas uz vielas temperatūras, spiediena un blīvuma vērtībām kritiskajā punktā, turpretim Van der Vāla konstantes norāda temperatūras, spiediena un blīvuma vērtības. vielai jebkurā vietā.
