Galvenā atšķirība - skābes jonizācijas konstante pret bāzes jonizācijas konstanti
Skābes jonizācijas konstante (Ka, pazīstama arī kā skābes disociācijas konstante) sniedz kvantitatīvus mērījumus līdzsvaram, kas pastāv starp skābes molekulām un to jonizētajām formām. Līdzīgi bāzes jonizācijas konstante (Kb vai bāzes disociācijas konstante) sniedz kvantitatīvu līdzsvara mērījumu, kas pastāv starp bāzes molekulām un to jonizētajām formām. Galvenā atšķirība starp skābes jonizācijas konstanti un bāzes jonizācijas konstanti ir tā, ka skābes jonizācijas konstante sniedz kvantitatīvu skābes stipruma mērījumu šķīdumā, savukārt bāzes jonizācijas konstante sniedz kvantitatīvu bāzes stipruma mērījumu šķīdumā.
Jonizācija ir molekulu sadalīšana jonu sugās (katjonos un anjonos). Līdzsvara konstante ir attiecība starp reaģentu un produktu daudzumu, kas ir līdzsvarā viens ar otru.
Kas ir skābes jonizācijas konstante?
Skābes jonizācijas konstante ir skaitlis, kas izsaka saistību starp skābes molekulām un jonu sugām, kas pastāv tajā pašā šķīdumā. Skābes disociācijas konstante tiek apzīmēta ar Ka. Tas ir kvantitatīvs skābes stipruma mērs šķīdumā. Skābes stiprums ir atkarīgs no skābes jonizācijas (vai disociācijas) ūdens šķīdumā.
Attēls 01: Skābes jonizācijas piemērs
Skābes jonizāciju var norādīt šādi:
HA + H2O ↔ A– + H3O +
Šajā gadījumā HA ir vāja skābe, kas daļēji sadalās jonos; Anjons ir pazīstams kā šīs konkrētās skābes konjugētā bāze. Skābes disociācijas rezultātā izdalās protons (ūdeņraža jons; H+). Šis protons apvienojas ar ūdens molekulu, veidojot hidronija jonu (H3O+). Šīs HA skābes skābes jonizācijas konstanti var norādīt šādi:
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Ka parastā forma ir pKa, kas ir Ka mīnus log vērtība. Tas ir tāpēc, ka Ka vērtības ir ļoti mazas vērtības un ar tām ir grūti rīkoties. PKa sniedz vienkāršu skaitli, ar kuru ir viegli rīkoties. To var norādīt šādi:
pKa=-log(Ka)
Ka vai pKa vērtības var izmantot, lai izteiktu skābes stiprumu.
- Vājām skābēm ir zemākas Ka vērtības un augstākas pKa vērtības
- Spēcīgām skābēm ir augstākas Ka vērtības un zemākas pKa vērtības.
Kas ir bāzes jonizācijas konstante?
Bāzes jonizācijas konstante ir skaitlis, kas izsaka attiecības starp bāzes molekulām un jonu sugām, kas pastāv vienā un tajā pašā šķīdumā. To apzīmē ar Kb. Tas mēra bāzes stiprumu šķīdumā. Jo augstāks Kb, jo lielāka ir bāzes jonizācija. Noteiktai bāzei šķīdumā bāzes disociācijas konstanti var norādīt šādi:
B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Tā kā bāzu Kb vērtības ir ļoti mazas, Kb vietā tiek izmantota mīnus log vērtība Kb. Kb mīnus logaritmisko vērtību apzīmē ar pKb. pKb sniedz numuru, ar kuru ir viegli rīkoties.
pKb=-log(Kb)
Bāzes stiprumu var izteikt ar Kb vērtībām vai pKb vērtībām šādi.
- Jo augstāka bāzes jonizācijas konstantes vērtība, jo spēcīgāka bāze (zemāka pKb)
- Pazeminiet bāzes jonizācijas konstantes vērtību, vājiniet bāzi (lielāks pKb)
Kāda ir atšķirība starp skābes jonizācijas konstanti un bāzes jonizācijas konstanti?
Skābes jonizācijas konstante pret bāzes jonizācijas konstanti |
|
| Skābes jonizācijas konstante ir skaitlis, kas izsaka saistību starp skābes molekulām un jonu sugām, kas atrodas tajā pašā šķīdumā. | Bāzes jonizācijas konstante ir skaitlis, kas izsaka attiecības starp bāzes molekulām un jonu sugām, kas atrodas tajā pašā šķīdumā. |
| Koncepcija | |
| Skābes jonizācijas konstante piešķir skābes stiprumu. | Bāzes jonizācijas konstante piešķir bāzes stiprumu. |
| Žurnāla vērtība | |
| Ka mīnus log vērtība ir pKa. | Kb mīnus log vērtība ir pKb. |
| Konstantes vērtība | |
| Vājām skābēm ir zemākas Ka vērtības un augstākas pKa vērtības, turpretim stiprām skābēm ir augstākas Ka vērtības un zemākas pKa vērtības. | Vājajām bāzēm ir zemākas Kb vērtības un augstākas pKb vērtības, savukārt stiprām bāzēm ir augstākas Kb vērtības un zemākas pKb vērtības. |
Kopsavilkums - skābes jonizācijas konstante pret bāzes jonizācijas konstanti
Skābes jonizācijas konstante un bāzes jonizācijas konstante ir attiecīgi skābes un bāzes stiprības mēri. Atšķirība starp skābes jonizācijas konstanti un bāzes jonizācijas konstanti ir tāda, ka skābes jonizācijas konstante sniedz kvantitatīvu mērījumu skābes stiprumam šķīdumā, turpretim bāzes jonizācijas konstante sniedz kvantitatīvu bāzes stipruma mērījumu šķīdumā.
