Dubultā pārvietošanās pret skābes bāzes reakcijām
Ķīmiskās reakcijas laikā visi reaģenti maina savu formu un rada jaunus savienojumus ar jaunām īpašībām. Ir dažādi veidi, kā noteikt, vai notiek ķīmiska reakcija. Piemēram, var ņemt vērā sildīšanu/dzesēšanu, krāsas maiņu, gāzes ražošanu un nogulšņu veidošanos. Ir arī daudz veidu reakcijas. Divkāršās pārvietošanas reakcijas un skābes bāzes reakcijas ir divi šādi veidi.
Kas ir dubultā pārvietošanās reakcija?
Šāda veida reakcijas ir pazīstamas arī kā dubultās aizstāšanas reakcijas. Kad divi savienojumi reaģē kopā, tie apmainās ar pozitīvo un negatīvo jonu viens ar otru. Šāda veida reakcijām ir šāda vispārīgā formula.
AB +CD → AD + BC
Parasti AB un CD ir jonu savienojumi. Tāpēc ūdens vidē tie ir jonu formā (A+ un B–, C+ un D–). A un C ir katjoni, un B un D ir anjoni. AB katjons (tas ir A) veido jaunu savienojumu ar CD anjonu (tas ir, D). Un tas notiek otrādi. Tātad, secinot, dubultās pārvietošanas reakcija ir tā, kad divu savienojumu katjoni un anjoni maina savus partnerus. Ir trīs veidu dubultās pārvietošanas reakcijas, piemēram, nokrišņu reakcijas, neitralizācijas reakcijas un gāzu veidošanās reakcijas. Nokrišņu reakcijās viens no jaunajiem savienojumiem būs cietā stāvoklī. Piemēram, mēs ņemsim reakciju starp sudraba nitrātu (AgNO3) un HCl. Ag+ un H+ ir vienvērtīgi katjoni, un NO3–un Cl– ir vienvērtīgi anjoni. Kad tiek izveidoti šie slēdža partneri AgCl un HNO3 . No šiem diviem produktiem AgCl ir nogulsnes.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Tāpat kā iepriekš minētajā piemērā, visi katjoni un anjoni ir monovalenti. Tātad, apmainoties ar sabalansētu vienādojumu, var iegūt automātiski. Bet, ja jonu valence ir atšķirīga, vienādojumi ir jāsabalansē. Un, rakstot produktus, rūpīgi jāapsver valence. Veikt šādu piemēru. Katjoni ir Fe 3+ un H+, savukārt anjoni ir O2 2- un Cl– Tāpēc pēc produktu uzrakstīšanas vienādojumu var līdzsvarot, kā norādīts tālāk.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Kas ir skābes bāzes reakcija?
Mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO3, tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājas skābes, piemēram, CH3COOH, daļēji disociējas un rada mazāku daudzumu protonu.pH skalā no 1 līdz 6 apzīmē skābes. Tiek uzskatīts, ka skābe ar pH 1 ir ļoti spēcīga, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Bāzēm ir hidroksīda anjons, un tām ir iespēja to nodot kā hidroksīda jonu par bāzi. Skābes bāzes reakcijas ir neitralizācijas reakcijas. Skābei un bāzei reaģējot, veidojas sāls un ūdens. Ūdens rodas no H+ jonu kombinācijas, veido skābi un OH– jonus no bāzes. Tāpēc tas ir arī divkāršas pārvietošanas reakcijas veids.
Kāda ir atšķirība starp dubultās pārvietošanas reakciju un skābes bāzes reakciju?
• Skābes bāzes reakcijas ir divkāršas pārvietošanas reakcijas veids.
• Skābās bāzes reakcijās ūdens ir produkts (cits produkts ir sāls), savukārt citās dubultās pārvietošanas reakcijās tas nav obligāti nepieciešams.
