Galvenā atšķirība starp skābi un skābi ir tā, ka termins skābe apzīmē ķīmiskos savienojumus, kas var jonizēties ūdenī, lai atbrīvotu ūdeņraža jonus, savukārt termins skābs attiecas uz spēju atbrīvot ūdeņraža jonus.
Skābes ir vielas, kuru pH vērtība ir mazāka par 7, un tās reaģē ar metāliem un bāzēm. Arī viena skābju īpašība ir tā, ka tām ir skāba garša. Tomēr termins skābs ir īpašības vārds, ko lietojam, lai aprakstītu tādas vielas īpašības, kurai ir skābei līdzīgas īpašības.
Kas ir skābe?
Skābe ir ķīmisks savienojums, kas ūdenī var atbrīvot ūdeņraža jonus. Turklāt skābēm ir pH vērtība, kas ir mazāka par 7, un tām ir arī skāba garša. Turklāt ir trīs galvenās skābju kategorijas. Proti, tās ir stipras skābes, vidēji stipras skābes un vājas skābes. Spēcīga skābe pilnībā jonizējas, izdalot visus iespējamos ūdeņraža jonus ūdens šķīdumā, bet vāja skābe daļēji jonizē.
Turklāt ir divas plašas skābju kategorijas. Proti, tās ir Brønsted un Lewis skābes. Brønsted skābes ir protonu donori. Ūdens šķīdumos tie var veidot hidronija jonus (H3O+), ziedojot protonu (H+) uz ūdens molekulu (H2O). Lūisa skābes ir ķīmiski savienojumi, kas var veidot kovalentu saiti ar elektronu pāri.
Attēls 01: Reakcija starp HCl skābi un NH4OH bāzi
Mēs varam izmērīt skābes skābes stiprumu no skābes disociācijas konstantes vai KaTas parāda, cik daudz skābes sadalās savos jonos. HA skābes disociācijai H+ un A– jonos, mēs varam uzrakstīt vienādojumu, lai noteiktu Kavērtība:
Ka=[H+][A–] / [HA]
Bāze var neitralizēt skābi. Reakcija starp skābi un bāzi dod sāli un ūdeni. Piemēram, reakcija starp HCl skābi un NaOH bāzi dod NaCl sāli un ūdens molekulu.
Kas ir skābs?
Termins skābs ir noderīgs, lai aprakstītu tādas vielas īpašības, kuras īpašības ir līdzīgas skābei. Vai arī mēs varam to izmantot, lai izteiktu skābes klātbūtni. Dažreiz mēs izmantojam šo terminu, lai sniegtu priekšstatu par šķīduma pH, piemēram, pH<7 (pH ir zem 7).
Attēls 02: pH skala skābām un sārmainām vielām
Piemēram, pārtikas produktus sauc par sārmainiem vai skābiem atkarībā no to spējas pēc sagremošanas kuņģī ražot bāziskos vai skābos pelnus. Tāpēc mēs klasificējam pārtikas produktus kā sārmainus vai skābus, un ārsti iesaka mūsu uzturā iekļaut arvien vairāk sārmainu pārtikas produktu. Kad mēs ēdam pārtiku, tie organismā oksidējas, un pēc sagremošanas tie atstāj atlikumus vai pelnus. Ja šis atlikums satur minerālvielas, piemēram, sēru, fosforu, hloru un organisko skābju radikāļus vairāk nekā nātriju, kāliju, kalciju un magniju, pārtikas produktus sauc par bijību, kas klasificē pārtiku kā skābu. Turpretim šīs parādības otrādi ir taisnība, un pārtikas produkti tiek saukti par sārmainiem.
Kāda ir atšķirība starp skābi un skābi?
Skābe ir ķīmisks savienojums, kas ūdenī var atbrīvot ūdeņraža jonus, turpretim termins skābs ir noderīgs, lai aprakstītu tādas vielas īpašības, kurai ir skābei līdzīgas īpašības. Tāpēc šī ir galvenā atšķirība starp skābi un skābi. Īsumā, termins skābe ir noderīgs ķīmiska savienojuma nosaukšanai, savukārt termins skābs ir noderīgs, lai izskaidrotu skābes īpašību klātbūtni.
Kopsavilkums - skābe pret skābi
Termins skābs cēlies no nosaukuma skābe. Galvenā atšķirība starp skābi un skābi ir tā, ka termins skābe apzīmē ķīmiskos savienojumus, kas var jonizēties ūdenī, lai atbrīvotu ūdeņraža jonus, savukārt termins skābs attiecas uz spēju atbrīvot ūdeņraža jonus.
