Galvenā atšķirība - skābes-bāzes titrēšana pret redoksa titrēšanu
Parasti titrēšanu izmanto, lai noteiktu nezināma šķīduma (analīta) koncentrāciju. Visbiežāk izmantotās divas titrimetriskās metodes ir skābes-bāzes titrēšana un redoks-titrēšana. Galvenā atšķirība starp skābes-bāzes titrēšanu un redoks-titrēšanu ir reakcijas raksturs, kas notiek starp titrētāju un analizējamo vielu titrēšanas laikā. Skābju-bāzes titrēšanā notiek neitralizācijas reakcija un redoks titrēšanā notiek redoksreakcija (oksidēšanas reakcija un reducēšanas reakcija). Indikatoru izmantošana ir visbiežāk izmantotā reakcijas beigu punkta noteikšanas metode.
Kas ir skābes bāzes titrēšana?
Skābju-bāzes titrēšanas gadījumā kā titrēšanas līdzeklis tiek izmantota skābe (skābes titrēšana) vai bāze (bāzes titrēšana). Skābju titrēšanai izmantoto skābju piemēri ir H2SO4, HCl vai HNO3. Pārsvarā izmantotie pamata titranti ir NaOH, K2CO3 vai Na2CO3. Skābes-bāzes titrēšanu atkarībā no skābes un bāzes stipruma var klasificēt šādi.
- Spēcīga skābe – spēcīgas bāzes titrēšana
- Spēcīgas skābes – vājas bāzes titrēšana
- Vāja skābe - spēcīgas bāzes titrēšana
- Vāja skābe – vājas bāzes titrēšana
Lielākajā daļā skābes-bāzes titrēšanas rādītājus izmanto, lai noteiktu reakcijas beigu punktu. Atkarībā no titrēšanas veida, kā minēts iepriekš, tiek izmantoti dažādi indikatori.
Kas ir redox titrēšana?
Redukcijas titrēšana ietver redoksreakciju. Redoksreakcijā ir divas reakcijas; oksidācijas reakcija un reducēšanas reakcija. Gan oksidācijas, gan reducēšanas procesi notiek vienlaikus, ļaujot mums noteikt reakcijas pabeigšanu. To sauc arī par titrēšanas beigu punktu. To var noteikt vairākos veidos; izmantojot indikatorelektrodus, redoks indikatorus (indikators rada atšķirīgu krāsu oksidācijas-reducēšanas stāvoklī) un neredoks indikatorus (indikators rada krāsu, kad tiek pievienots pārmērīgs titranta daudzums).
Kāda ir atšķirība starp skābes bāzes titrēšanu un redox titrēšanu?
Reakcijas veids:
Skābes-bāzes titrēšana: skābes-bāzes titrēšana ietver neitralizācijas reakciju starp analizējamo vielu (šķīdumu ar nezināmu koncentrāciju) un skābo vai bāzisko titrētāju.
Redox titrēšana: redoksreakcija ietver oksidācijas un reducēšanas reakciju starp analizējamo vielu un titrantu. Nav tāda noteikuma, ka komponents oksidējas un kurš reducējas. Vai nu analizējamā viela, vai titrants oksidējas, un atlikušais komponents attiecīgi samazinās.
Beigu punkta noteikšana:
Skābes-bāzes titrēšana: parasti, lai noteiktu skābes bāzes titrēšanas beigu punktu, tiek izmantots pH indikators, pH metrs vai vadītspējas mērītājs.
Redox titrēšana: visbiežāk izmantotās metodes redoksreakcijas beigu punkta noteikšanai ir potenciometra vai redoks-indikatora izmantošana. Bet visbiežāk vai nu analizējamā viela, vai titrants galapunktā rada krāsu. Tāpēc šādos gadījumos papildu rādītāji nav nepieciešami.
Piemēri:
Skābes-bāzes titrēšana:
| Tips | Reakcija (indikators) |
| Spēcīga skābe – stipras bāzes titrēšana | HCl + NaOHàNaCl + H2O (fenolftaleīns / metiloranžs) |
| Spēcīga skābe – vāja bāzes titrēšana | HCl + NH3à NH3Cl (Metiloranžs) |
| Vāja skābe - spēcīgas bāzes titrēšana | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftaleīns) |
| Vāja skābe – vāja bāzes titrēšana | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Nav piemērotu rādītāju) |
Redox titrēšana:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Iepriekšminētajā reakcijā permanganāts tiek reducēts, kamēr skābeņskābe tiek oksidēta. Kad reakcija ir pabeigta, permanganāta purpursarkanā krāsa mainās uz bezkrāsainu.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
