Galvenā atšķirība starp titrēšanu un neitralizāciju ir tā, ka titrēšana ir analītisks paņēmiens, savukārt neitralizācija ir ķīmiska reakcija.
Titrēšana un neitralizācija ir ļoti svarīgi termini ķīmijā. Titrēšana ir metode, kurai nepieciešams īpašs aparāts, un tā notiek, pamatojoties uz neitralizācijas reakciju. Neitralizācijas reakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kurās skābums tiek līdzsvarots, pievienojot bāzi vai otrādi, lai iegūtu neitrālu šķīdumu.
Kas ir titrēšana?
Titrēšana ir analītisks paņēmiens, kas ir noderīgs noteikta ķīmiskā šķīduma koncentrācijas mērīšanai. Mēs to varam izdarīt, izmantojot šķīdumu, kuram ir zināma koncentrācija. Titrēšanas procesam ir nepieciešams īpašs aparāts.
Titrēšanas aparātā ir birete, kurā parasti ir standarta šķīdums ar zināmu koncentrāciju. Ja biretē esošais šķīdums nav standarta šķīdums, tas jāstandartizē, izmantojot primāro standartu. Titrēšanas kolbu piepilda ar paraugu, kas satur nezināmas koncentrācijas ķīmisko komponentu. Ja standartizētais šķīdums (biretē) nevar darboties kā pašindikators, paraugam titrēšanas kolbā jāpievieno piemērots indikators.
Attēls 01: Titrēšanas reakcija
Titrēšanas procesa laikā standartizēto šķīdumu lēnām pievieno kolbai, līdz notiek krāsas maiņa. Analīta šķīduma krāsas maiņa norāda titrēšanas beigu punktu. Lai gan tas nav precīzs punkts, kurā titrēšana beidzas, mēs varam pieņemt, ka tas ir ekvivalences punkts, jo ir tikai neliela atšķirība (ekvivalences punkts ir punkts, kurā reakcija faktiski apstājas).
Biretes nolasījums ir noderīgs, lai noteiktu standarta šķīduma daudzumu, kas reaģēja ar paraugu. Pēc tam, izmantojot ķīmiskās reakcijas un stehiometriskās attiecības, mēs varam aprēķināt nezināmā koncentrāciju.
Kas ir neitralizācija?
Termins neitralizācija attiecas uz ķīmisku reakciju starp skābi un bāzi, kas rada neitrālu šķīdumu. Neitrāla šķīduma pH ir pH=7. Neitralizācijas reakcija ietver H+ jonu un OH– jonu kombināciju, veidojot ūdens molekulas.
Attēls 02: Nātrija hidroksīda un sālsskābes neitralizācija
Ja skābes un bāzes reakcijas maisījuma galīgais pH ir 7, tas nozīmē vienādu daudzumu H+ un OH– jonu. ir reaģējuši šajā reakcijā (lai izveidotu ūdens molekulu, viens H+ jons reaģē ar vienu OH– jonu). Reaģējušās skābes un bāzes var būt stipras vai vājas. Atkarībā no skābes un bāzes veida pastāv vairāki šādi neitralizācijas reakciju veidi:
- Spēcīga skābes-stipra bāzes reakcija
- Spēcīga skābes un vājas bāzes reakcija
- Vāja skābe-vāja bāzes reakcija
- Vāja skābes un stipras bāzes reakcija
Starp šiem četriem veidiem tikai reakcija starp stiprām skābēm un stiprām bāzēm rada neitralizētu šķīdumu, kura pH ir tieši 7. Citas reakcijas dod neitralizētus šķīdumus ar dažādām pH vērtībām skābes/bāzes pH izmaiņu dēļ.
Kāda ir atšķirība starp titrēšanu un neitralizāciju?
Titrēšana un neitralizācija ir ļoti svarīgi termini ķīmijā. Titrēšana ir metode, kurai nepieciešams īpašs aparāts, un tā notiek, pamatojoties uz neitralizācijas reakciju. Galvenā atšķirība starp titrēšanu un neitralizāciju ir tā, ka titrēšana ir analītiska metode, savukārt neitralizācija ir ķīmiska reakcija.
Zemāk esošajā infografikā tabulas veidā ir salīdzināta atšķirība starp titrēšanu un neitralizāciju.
Kopsavilkums - titrēšana pret neitralizāciju
Titrēšana un neitralizācija ir ļoti svarīgi termini ķīmijā. Titrēšana ir metode, kurai nepieciešams īpašs aparāts, un tā notiek, pamatojoties uz neitralizācijas reakciju. Galvenā atšķirība starp titrēšanu un neitralizāciju ir tā, ka titrēšana ir analītisks paņēmiens, turpretim neitralizācija ir ķīmiska reakcija.
