Galvenā atšķirība starp esterizāciju un neitralizāciju ir tāda, ka esterifikācija veido esteri no skābes un spirta, savukārt neitralizācija rada sāli no skābes un bāzes.
Esterifikācija un neitralizācija ir divas svarīgas ķīmijas reakcijas. Esterifikācija, kā norāda tās nosaukums, ir ķīmiska reakcija, kuras rezultātā reakcijas beigās veidojas esteris. Neitralizācija attiecas uz skābuma līdzsvarošanu no sārmainības.
Kas ir esterifikācija?
Esterifikācija ir estera veidošanās process no skābes un spirta. Skābe parasti ir karbonskābe, un spirtam ir jābūt primārajam vai sekundārajam spirtam. Un reakcija notiek skābā vidē. Tādējādi mēs izmantojam sērskābi kā spēcīgu skābi reakcijai. Tas darbojas kā reakcijas katalizators, jo karbonskābes un spirta maisījums neko nedod, ja vide nav skāba. Kā blakusprodukts veidojas ūdens molekulas. Tāpēc šī ir kondensācijas reakcija.
Pi saite karbonskābes karbonilgrupā var darboties kā bāze elektronu izkropļojumu dēļ skābekļa un oglekļa atomu elektronegativitātes atšķirības dēļ. Pi saitē esošie elektroni tiek doti vienam ūdeņraža atomam sērskābes molekulā. Tādējādi tas pārvērš –C=O saiti par –C-OH.
Attēls 01: Esterifikācijas reakcijas piemērs
Šeit oglekļa atomam ir pozitīvs lādiņš, jo tam apkārt ir tikai trīs ķīmiskās saites. Mēs to saucam par karbokāciju. Spirta klātbūtnē vientuļie elektronu pāri spirta skābekļa atomā var dot elektronus karbokācijas oglekļa atomam. Tāpēc alkohols darbojas kā nukleofils. Pēc tam notiek pārkārtošanās un veidojas esteris un ūdens molekula.
Kas ir neitralizācija?
Neitralizācija ir ķīmiskas reakcijas veids, kurā skābe reaģē ar bāzi, veidojot sāli un ūdeni. Tāpēc šī reakcija ietver H+ jonu un OH– jonu kombināciju, un tā rada ūdeni. Tādējādi reakcijas maisījumā pēc reakcijas pabeigšanas nav ūdeņraža jonu vai hidroksīda jonu pārpalikumā.
Ja spēcīga skābe reaģē ar spēcīgu bāzi, tad gala reakcijas maisījuma pH ir 7. Izņemot to, reakcijas maisījuma pH ir atkarīgs no reaģentu skābes stiprības. Apsverot neitralizācijas pielietojumus, tas ir svarīgi nezināmu skābju vai bāzu koncentrāciju noteikšanā, notekūdeņu attīrīšanas procesos, kuņģa skābes pārpalikuma neitralizācijā ar antacīdu tabletēm utt.
Kādas ir esterifikācijas un neitralizācijas līdzības?
- Abas reakcijas rada ūdeni kā blakusproduktu
- Abas reakcijas ietver H+ jonu un OH– kombināciju.
Kāda ir atšķirība starp esterizāciju un neitralizāciju?
Esterifikācija un neitralizācija ir svarīgas reakcijas ķīmijā. Galvenā atšķirība starp esterificēšanu un neitralizāciju ir tā, ka esterifikācija veido esteri no skābes un spirta, savukārt neitralizācija rada sāli no skābes un bāzes. Turklāt esterifikācijas reaģenti ir karbonskābe un spirti, savukārt neitralizēšanai reaģenti ir skābes un bāzes.
Turklāt vēl viena atšķirība starp esterizāciju un neitralizāciju ir tāda, ka esterifikācijai ir nepieciešams katalizators, piemēram, sērskābe, savukārt neitralizācijai nav nepieciešams neviens katalizators.
Kopsavilkums - esterifikācija pret neitralizāciju
Esterifikācija un neitralizācija ir svarīgas reakcijas ķīmijā. Rezumējot, galvenā atšķirība starp esterizāciju un neitralizāciju ir tāda, ka esterifikācija veido esteri no skābes un spirta, savukārt neitralizācija rada sāli no skābes un bāzes.
