Atšķirība starp monatomisko un poliatomisko

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Monatomic vs Polyatomic

Atomu skaits, kas atrodas konkrētā jona vai molekulā, ir tas, kas veicina atšķirību starp monatomisko un poliatomisko. Divi vārdi “mono” un “poly” sniedz vispārīgu priekšstatu par molekulu; “mono” nozīmē “viens” un “poly” nozīmē “daudzi”. Monatomisks attiecas uz joniem vai molekulām ar vienu atomu. Poliatomisks attiecas uz molekulām vai joniem ar diviem vai vairākiem atomi. Atšķirīgo atomu skaita dēļ starp monatomiskām un poliatomiskām ir tik daudz fizikālu un ķīmisku atšķirību. Parasti monatomiskie ķīmiskie elementi ir mazāk izplatīti, salīdzinot ar poliatomiskām molekulām.

Kas ir Monatomic?

Vārds monatomic cēlies no diviem vārdiem “mono” un “atomic”, kas nozīmē “viens atoms”. Monatomiskās ķīmiskās sugas satur tikai vienu atomu, un tās ir stabilas, pat ja tās pastāv atsevišķi. To var attiecināt uz gāzēm un joniem. Lielākā daļa cēlgāzu pastāv kā monatomiskas ķīmiskas vielas.

Monatomiskie joni: šie joni veidojas, zaudējot (pozitīvie joni) vai iegūstot (negatīvie joni) elektronus.

Pozitīvie joni: Na⁺, K⁺, Ca2+, Al³⁺

Negatīvie joni: Cl^–, S^2-, Br^–, F –

Monatomiskās molekulas: šajā kategorijā ietilpst cēlgāzes, un tās ir ļoti stabilas; tāpēc ķīmiski neaktīvs.

18: Argons 2, 8, 8

Kas ir poliatomisks?

Vārds poliatomisks cēlies no diviem vārdiem “poly” un “atomic” nozīmē daudz atomu. Tie var būt viendabīgi atomi (O₂, Hg₂²⁺, O ₃, O₂^2-) vai neviendabīgu atomu kombinācija (CN^–, H₂SO₄, ClO₃^{–). Lielākā daļa molekulu un jonu pastāv kā daudzatomu raksturs.}

Poliatomiskie joni: “molekulārie joni” ir cits poliatomu jonu nosaukums. Lielākā daļa poliatomu jonu ir vai nu kovalenti saistītas ķīmiskas vielas, vai metālu kompleksi.

Pozitīvie joni: NH₄⁺, H₃O ⁺, PH₄⁺

Negatīvie joni: CrO₄^2-, CO₃ ^2-, CH₃COO^–, SO₄ ^2-, NĒ₃^–

Poliatomiskas molekulas: tās ir molekulas ar diviem vai vairākiem atomiem. Viņiem nav pozitīva vai negatīva lādiņa. Citiem vārdiem sakot, šīs molekulas ir elektriski neitrālas. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na_{2 CO}3_{, NaCl, C}2_H4₎

Amonijs

Kāda ir atšķirība starp Monatomic un Polyatomic?

Atomu skaits:

• Monatomiskie ķīmiskie elementi satur tikai vienu atomu.

• Poliatomiskiem ķīmiskiem savienojumiem ir divi vai vairāk atomi.

Štats:

• Monatomiskās ķīmiskās vielas var būt joni vai inertas gāzes.

• Dažas daudzatomu sugas ir joni, bet dažas ir molekulas.

Properties

• Lielākā daļa monatomisko jonu ir stabili ūdenī.

• Monatomiskās molekulas ir ļoti stabilas; tāpēc ķīmiski neaktīvs.

• Lielākā daļa poliatomu jonu ir kovalenti saistīti vai metāliski kompleksi.

• Poliatomiskās molekulas ir elektriski neitrālas.

Monatomiskā un poliatomiskā piemēri:

• Monatomisko jonu piemēri ir Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ un Fe^3+.

• Monatomisko molekulu piemēri ir cēlgāzes. Tie ir hēlijs (He), neons (Ne), argons (Ar), kriptons (Kr), ksenons (Xe) un radons (Ra).

• Daudzatomu jonu piemēri ir CrO₄²-, CO₃ 2-^{, NH}4+^{, H}3_{O +}.

• Daudzatomu molekulu piemēri ir KCl, KBrO₃, C₆H_5COOH.

Izmērs:

• Monatomisko ķīmisko sugu lielums atšķiras atkarībā no to veidošanās veida. Piemēram, kad veidojas pozitīvie joni, to izmēri samazinās, un, veidojoties negatīviem joni, izmērs palielinās nekā sākotnējais atoms. Cēlgāzēm ir vismazākais izmērs, salīdzinot ar citiem elementiem attiecīgajā periodā periodiskajā tabulā.

• Kad veidojas poliatomiski ķīmiskie savienojumi, poliatomu jonu vai poliatomu molekulas izmērs kļūst lielāks nekā visi savienojuma sākotnējie atomi. Tā kā divi vai vairāki atomi apvienojas, veidojot poliatomisku jonu/molekulu.

Forma:

• Parasti monatomiskās molekulas un joni pēc to ģeometrijas ir sfēriskas.

• Poliatomisko ķīmisko sugu ģeometrija mainās atkarībā no molekulu skaita un molekulā esošajiem vientuļajiem pāriem. Palielinoties atomu skaitam, stabilitātes sasniegšanai veidojas sarežģītākas struktūras.