Galvenā atšķirība starp monatomisko un divatomisko ir tā, ka monatomiskajām sugām ir viens atoms, bet divatomu sugām ir divi atomi.
Tādējādi atšķirība starp monatomisko un diatomisko galvenokārt attiecas uz sugā esošajiem atomiem. Kā liecina nosaukumi, abi šie termini apzīmē dažādus atomu asociāciju stāvokļus, kur “mono” nozīmē “viens” un “di” nozīmē “divi.” Tāpēc vienkārši monatomisks nozīmē vienu “vienu atomu”, bet diatomisks nozīmē “divi atomi”. '
Kas ir Monatomic?
Ja viens atoms eksistē pats par sevi (kas tā notiek reti), mēs to saucam par monatomisku. Tas nozīmē, ka elementi ir tīrā vienskaitļa formā. Tomēr vienīgais praktiskais piemērs, kas var ietilpt šajā kategorijā, ir cēlgāzes, kas pastāv kā atomi, jo tām ir ārējais apvalks ar pilnu elektronu oktetu. Tāpēc viņi nevēlas pieņemt vai ziedot vairāk elektronu, lai būtu stabilāki. Tāpēc cēlgāzes ir stabilas monatomiskā formā. Daži piemēri ir; He – hēlijs, Ne – neons, Ar – argons, Xe – ksenons, Kr – kriptons, Rn – radons.
Attēls 01: Monatomisks nozīmē, ka ir atsevišķi atomi
Turklāt ir arī atsevišķi atomi jonu formās, īpaši šķīdumos, un daži piemēri ir; Na+, Ca2+, K+ utt. Šiem joniem ir fiksēts lādiņš. ka viņiem ir pastāvīga valence. Bet ir arī citi jonu veidi, kuriem ir daudz valenču un kas var pastāvēt daudzās jonu formās, joprojām ir monatomiski. Labs piemērs ir dzelzs; Fe2+ un Fe3+ Tādējādi ne tikai katjoni (pozitīvi lādēti), bet arī anjoni (negatīvi lādēti) pastāv arī monatomiskā formā; Cl–, F–, I– ir daži piemēri, kas pastāv monatomiskā formā. Šīs jonu sugas pašas par sevi nav stabilas un, protams, meklētu līdziniekus, lai veidotu savienojumus.
Bet, kā minēts iepriekš, mēs varam tos atrast šķīdumos pēc to savienojumu hidrolīzes. Jonu sugas veidojas, jo vienam atomam trūkst stabilitātes tīrā veidā, kas nespēj sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Tāpēc šie atomi vai nu pieņem vai ziedo elektronus, lai iegūtu stabilitāti.
Kas ir diatomisks?
Kad divi atomi ir saistīti viens ar otru, mēs to saucam par diatomisku. Šie atomi var būt vienādi vai atšķirīgi. Ja tie ir divi līdzīgi atomi, mēs tos saucam par "homononukleārajiem kramaļģiem", un, ja tie sastāv no dažādiem veidiem, mēs tos saucam par "heterokodolu kramaļģiem". Dažu homonukleāro kramaļģu piemēri varētu būt O2, N2, H2 utt., savukārt CO, NO, HCl utt. var sniegt kā piemērus heterokodolu kramaļģu diatomiem.
Attēls 02: Diatomisks nozīmē, ka tiem ir divi atomi
Mēs varam uzskatīt kramaļģes par savienojumiem, jo tie veido šīs asociācijas, lai panāktu lielāku stabilitāti, daloties savā starpā elektronus, lai abi atomi iegūtu cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Tie var saistīties ar kovalentām saitēm, pārklājoties atomu orbitālēm, vai arī starp tām var izveidot jonu saites, kas ir pievilkšanās spēks starp katjonu (pozitīvi lādētu) sugu un anjonu (negatīvi lādētu) sugu. Kovalento saišu piemēri starp kramaļģiem ir CO, NO utt., un mēs uzskatām, ka HCl ir suga ar jonu pievilcības raksturu. Tomēr, tā kā pievilkšanās spēks starp H+ un Cl– nav ļoti spēcīgs, tas nav īpaši labs piemērs jonu saitēm. noteikta tēma.
Kāda ir atšķirība starp monatomisko un diatomisko?
Termins monatomisks attiecas uz viena atoma klātbūtni, savukārt termins diatomisks attiecas uz divu atomu klātbūtni, kas saistīti viens ar otru. Tāpēc galvenā atšķirība starp monatomisko un divatomisko ir tā, ka monatomiskajām sugām ir viens atoms, turpretim diatomiskajām sugām ir divi atomi. Turklāt vēl viena atšķirība starp monatomisko un divatomisko ir tā, ka monatomiskās sugas parasti ir nestabilas, izņemot cēlgāzes, savukārt diatomiskās sugas parasti ir stabilas, jo starp diviem atomiem veidojas ķīmiska saite, lai pabeigtu elektronu oktetu ap katru. atoms.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp monatomisko un diatomisko.
Kopsavilkums - monatomic pret diatomic
Divi termini monatomisks un diatomisks apzīmē ķīmiskās sugās esošo atomu skaitu. Tādējādi galvenā atšķirība starp monatomisko un divatomisko ir tā, ka monatomiskajām sugām ir viens atoms, bet divatomiskajām sugām ir divi atomi.
