Galvenā atšķirība starp pikrīnskābi un benzoskābi ir tāda, ka pikrīnskābe ir pieejama dzeltenā pulvera veidā, savukārt benzoskābe ir pieejama kā kristāliska cieta viela, kas ir bezkrāsaina.
Pikrīnskābe un benzoskābe ir svarīgi organiskie savienojumi organiskās sintēzes reakcijās. Šīs vielas veido ūdens šķīdumus, kuru pH ir zem 7,0.
Kas ir pirīnskābe?
Pikrīnskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (O2N)3C6 H2OH. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir 2, 4, 6-trinitrofenols. Tam ir rūgta garša, kas noved pie tā nosaukuma “pikris”, kas grieķu valodā norāda uz “rūgto garšu”. Pikrīnskābe ir viens no skābākajiem fenoliem. Līdzīgi kā citi nitrētie organiskie savienojumi, arī pikrīnskābe ir sprādzienbīstama, kas nosaka tās galveno pielietojumu. Tomēr tam ir daži pielietojumi arī medicīnā; kā antiseptisks līdzeklis, apdegumu brūču ārstēšanai un kā krāsviela.
Attēls 01: Pikrīnskābes ķīmiskā struktūra
Parasti fenola molekulas gredzenveida struktūra ir ļoti aktīva. Tas tiek aktivizēts elektrofīlās aizvietošanas reakcijās. Tāpēc, mēģinot nitrēt fenolu, pat izmantojot atšķaidītu slāpekļskābi, tas dod lielas molekulmasas darvas. Pēc tam mums ir nepieciešams to nitrāt ar koncentrētu slāpekļskābi. Tur nitrogrupas mēdz aizstāt sulfonskābes grupas. Šī reakcija ir ļoti eksotermiska. Tāpēc mums rūpīgi jākontrolē reakcijas maisījuma temperatūra. Šī ir izplatīta pikrīnskābes iegūšanas metode. Alternatīvi, mēs varam ražot šo vielu, nitrējot 2,4-dinitrofenolu, izmantojot slāpekļskābi.
Attēls 02: Pikrīnskābes izskats
Pikrīnskābe tiek izmantota vairākos veidos, tostarp to izmanto munīcijā un sprāgstvielās, organisko bāzu kristālisko sāļu gatavošanā, dažu sakausējumu ražošanā, Bouin šķīduma ražošanā utt.
Kas ir benzoskābe?
Benzoskābe ir vienkāršākā aromātiskā karbonskābe. Benzoskābes molekulārā formula ir C6H5COOH. Benzoskābes molārā masa ir aptuveni 122,12 g/mol. Viena benzoskābes molekula sastāv no benzola gredzena, kas aizvietots ar karbonskābes grupu (-COOH).
03. attēls: benzoskābes ķīmiskā struktūra
Istabas temperatūrā un spiedienā benzoskābe ir b alta kristāliska cieta viela. Tas nedaudz šķīst ūdenī. Benzoskābei ir patīkama smarža. Cietās benzoskābes kušanas temperatūra ir aptuveni 122,41 °C. Benzoskābes viršanas temperatūra ir norādīta kā 249,2 °C, bet tā sadalās 370 °C.
Benzoskābe var tikt pakļauta elektrofīlai aromātiskai aizstāšanai, pateicoties karboksilgrupas elektronu izvadīšanas īpašībai. Karbonskābe var nodrošināt aromātisko gredzenu ar pi elektroniem. Tad tas kļūst bagāts ar elektroniem. Tāpēc elektrofili var reaģēt ar aromātisko gredzenu.
Kāda ir atšķirība starp pikrīnskābi un benzoskābi?
Pikrīnskābe un benzoskābe ir svarīgi organiskie savienojumi organiskās sintēzes reakcijās. Šīs vielas veido ūdens šķīdumus, kuru pH ir zem 7,0. Galvenā atšķirība starp pikrīnskābi un benzoskābi ir tā, ka pikrīnskābe ir pieejama dzeltenas krāsas pulvera veidā, savukārt benzoskābe ir pieejama kā bezkrāsaina kristāliska cieta viela. Turklāt pikrīnskābe ir bez smaržas, bet benzoskābei ir vāja, patīkama smarža.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp pikrīnskābi un benzoskābi, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - pirīnskābe pret benzoskābi
Pikrīnskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (O2N)3C6 H2OH. Benzoskābe ir vienkāršākā aromātiskā karbonskābe. Galvenā atšķirība starp pikrīnskābi un benzoskābi ir tā, ka pikrīnskābe ir pieejama dzeltenas krāsas pulvera veidā, savukārt benzoskābe ir pieejama kā kristāliska cieta viela, kas ir bezkrāsaina.
