Galvenā atšķirība - oksidācijas skaitļa metode pret pusreakcijas metodi
Oksidācijas skaitļa metode un pusreakcijas metode ir divas metodes, ko izmanto, lai līdzsvarotu redoksreakcijas ķīmisko vienādojumu. Redoksreakcija ir ķīmiska reakcija, kas sastāv no divām paralēlām ķīmiskām reakcijām; oksidācijas reakcija un reducēšanas reakcija. Tās ir pazīstamas kā redoksreakcijas pusreakcijas. Tāpēc reakcijas maisījumā notiek redoksreakcija, kurā viela tiek oksidēta un cita viela (vai tā pati viela) tiek reducēta. Oksidēšana un reducēšana maina ķīmiskā elementa oksidācijas skaitu vai oksidācijas pakāpi. Lai līdzsvarotu redoksreakcijas kopējo ķīmisko vienādojumu, var izmantot šīs oksidācijas skaita izmaiņas vai pusreakcijas, kas notiek redoksreakcijā. Galvenā atšķirība starp oksidācijas skaitļa metodi un pusreakcijas metodi ir tā, ka oksidācijas skaitļa metode izmanto ķīmisko vielu oksidācijas skaita izmaiņas reakcijas maisījumā, turpretim pusreakcijas metode izmanto divu paralēlu pusreakciju līdzsvarošanas metodi, kam seko to pievienošana. viens otru.
Kas ir oksidācijas skaitļa metode?
Oksidācijas skaitļu metode ir redoksreakcijas ķīmiskā vienādojuma līdzsvarošanas metode, izmantojot ķīmisko vielu oksidācijas skaitļus reakcijas maisījumā. Ķīmiskā elementa oksidācijas skaitlis ir šī elementa oksidācijas pakāpe. Oksidācijas skaitli dažreiz sauc par oksidācijas stāvokli, un tas var būt gan pozitīva, gan negatīva vērtība vai nulle. Kad atoma oksidācijas skaitlis ir palielināts, mēs saucam, ka atoms ir oksidējies; turpretim, kad oksidācijas skaitlis ir samazinājies, šis atoms tiek samazināts.
Piemēram: reakcija starp cinku (Zn) un sālsskābi (HCl) iegūst cinka hlorīdu (ZnCl2) un ūdeņraža gāzi (H2).). Šī reakcija ir redoksreakcija, kurā cinks tiek oksidēts un ūdeņraža atoms tiek reducēts, nemainot hlora oksidācijas skaitu. Zn atoms ir oksidējies līdz Zn2+, savukārt H+ jons ir reducējies līdz H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Attēls 01: Cinka reakcija ar HCl
Oksidācijas skaitļu metodi var izmantot, lai līdzsvarotu iepriekš minēto vienādojumu. Pirmkārt, jānorāda visu atomu oksidācijas skaitļi.
Zn=0
H HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H H2=0
Tad vajadzētu noteikt izmaiņas, kas notikušas šajos oksidācijas skaitļos. Zn ir oksidējies līdz Zn2+, savukārt H+ ir samazināts līdz H2 pēc šo izmaiņu atpazīšanas., jānorāda oksidācijas skaita palielināšanās vai samazināšanās uz vienu atomu. Sauksim šo faktoru par “ON faktoru” (palielinājums vai samazinājums uz vienu atomu). Pēc IESL faktora noteikšanas oksidējošais atoms jāreizina ar reducējošā atoma IESL koeficientu un otrādi.
ON koeficients Zn=2
ON koeficients H=1
Reizinot, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Tas nodrošina līdzsvarotu redoksreakciju: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Kas ir pusreakcijas metode?
Pusreakcijas metode ir redoksreakcijas līdzsvarošanas metode, izmantojot divas paralēlas pusreakcijas; oksidācijas pusreakcija un reducēšanas pusreakcija. Redoksreakcijās viens reaģents darbojas kā oksidētājs, kas oksidē otru reaģentu, vienlaikus reducējot sevi.
Piemēram: reakcijā starp cinku (Zn) un sālsskābi (HCl) cinks darbojas kā reducētājs, savukārt ūdeņradis HCl ir oksidētājs. Tad līdzsvarotās divas pusreakcijas var uzrakstīt šādi:
Oksidēšana: Zn → Zn+2+ 2e
Samazināts: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Tad mēs varam vienkārši pievienot pusreakcijas, lai iegūtu līdzsvarotas redoksreakcijas. Bet pirms to pievienošanas jāpārbauda, vai elektronu skaits abās pusēs ir vienāds (tikai tad elektronus abās pusēs var atcelt, lai iegūtu neto vienādojumu). Ja elektroni nav vienādi, tad viss (vienas pusreakcijas) vienādojums jāreizina ar piemērotu vērtību, līdz tas ir vienāds ar elektronu skaitu otrā pusreakcijā.
Līdzsvarota redoksreakcija: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Kāda ir atšķirība starp oksidācijas skaitļa metodi un pusreakcijas metodi?
Oksidācijas skaitļa metode pret pusreakcijas metodi |
|
| Oksidācijas skaitļu metode ir redoksreakcijas ķīmiskā vienādojuma līdzsvarošanas metode, izmantojot ķīmisko vielu oksidācijas skaitļus reakcijas maisījumā. | Pusreakcijas metode ir redoksreakcijas līdzsvarošanas metode, izmantojot divas paralēlas pusreakcijas; oksidācijas pusreakcija un reducēšanas pusreakcija |
| Metode | |
| Oksidācijas skaitļa metode izmanto katra atoma oksidācijas skaita izmaiņas reaģentos un produktos. | Pusreakcijas metode izmanto redoksreakcijas oksidācijas un reducēšanas reakcijas. |
Kopsavilkums - oksidācijas skaitļa metode pret pusreakcijas metodi
Redoksreakcija ir izplatīts reakcijas veids, kurā viens reaģents darbojas kā oksidētājs, bet cits reaģents darbojas kā reducētājs. Ir divi galvenie veidi, kā līdzsvarot redoksreakciju; oksidācijas skaitļa metode un pusreakcijas metode. Atšķirība starp oksidācijas skaitļa metodi un pusreakcijas metodi ir tāda, ka oksidācijas skaitļa metode izmanto ķīmisko vielu oksidācijas skaita izmaiņas reakcijas maisījumā, savukārt pusreakcijas metode izmanto divu paralēlu pusreakcijas līdzsvarošanas metodi, kam seko to pievienošana katrai. cits.
