Galvenā atšķirība starp hloru un nātrija hipohlorītu ir tāda, ka hlors (Cl2) ir gaiši dzeltenas krāsas gāze, savukārt nātrija hipohlorīts (NaOCl) ir zaļgani dzeltena cieta viela. istabas temperatūrā.
Hlors un nātrija hipohlorīts ir ķīmiskā elementa hlora (Cl) ķīmiskie savienojumi. Termins hlors ķīmiski raksturo ķīmisko elementu, bet parasti tas ir hlora gāzes nosaukums, ko mēs izmantojam tīrīšanai. No otras puses, nātrija hipohlorīts ir izplatīts šķidrs balinātājs.
Kas ir hlors?
Hlors ir gāze istabas temperatūrā ar ķīmisko formulu Cl2Tam ir gaiši dzeltenas krāsas izskats, un tas ir ārkārtīgi reaģējošs līdzeklis. Tāpēc tas var darboties kā spēcīgs oksidētājs. Turklāt šai gāzei ir asa un kairinoša smaka, kas līdzīga balinātājam, ko mēs parasti lietojam. IUPAC nomenklatūrā šis savienojums tiek nosaukts par molekulāro hloru.
Šī savienojuma molārā masa ir 70,9 g/mol. Hlora gāzes molekula satur divus hlora atomus, kas savstarpēji saistīti ar kovalento ķīmisko saiti. Tāpēc mēs to nosaucam par diatomisku molekulu. Turklāt šī gāze nedaudz šķīst ūdenī. Šo gāzi varam arī sašķidrināt aptuveni -35◦C. Vai arī mēs varam to sašķidrināt, pieliekot ārēju spiedienu, lai saspiestu gāzi istabas temperatūrā. Hlora gāze ir viegli uzliesmojoša, taču tā var veicināt aizdegšanos.
01. attēls: sašķidrinātā hlora gāze
Hlora gāzes ieelpošana ir toksiska. Tas darbojas arī kā acu kairinātājs. Turklāt šī gāze ir smagāka par parasto gaisu. Tāpēc tas viegli uzkrājas zemākajos atmosfēras slāņos. Tā kā istabas temperatūrā tā pastāv kā gāze, kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi -101 °C un -35 °C. Apsverot šīs gāzes lietojumus, ir trīs galvenie lietojumi; sanitārijas, dezinfekcijas un antiseptiskas pielietojums. Turklāt daži cilvēki to izmanto arī kā ķīmisko ieroci.
Kas ir nātrija hipohlorīts?
Nātrija hipohlorīts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NaOCl. Tā ir zaļgani dzeltena cieta viela istabas temperatūrā. Molekula satur nātrija katjonu un hipohlorīta anjonu. Šie divi joni savienojas viens ar otru, izmantojot elektrostatisko mijiedarbību. Turklāt mēs varam klasificēt šo savienojumu kā hipohlorskābes nātrija sāli, ņemot vērā savienojuma pamatmolekulu; pamatmolekula ir hipohlorskābe.
Attēls 02: Nātrija hipohlorīta molekula
Molmasa ir 74,44 g/mol. Tam ir hloram līdzīga smarža. Tomēr tai ir salda smarža. Tā kā istabas temperatūrā tā pastāv kā cieta viela, kušanas un viršanas temperatūra ir pozitīvas vērtības; kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 18 °C un 101 °C.
Bieži mēs zaļgandzeltenu šķīdumu saucam par nātrija hipohlorītu, jo šis šķīdums, kas iegūts, izšķīdinot cieto vielu ūdenī, rada parasto šķidro balinātāju, ko lietojam mājsaimniecībā. Turklāt cietais savienojums ir nestabils. Tādējādi tas var sprādzienbīstami sadalīties. Mēs varam kristalizēt šo savienojumu kā tā pentahidrātu. Šis hidratētais savienojums ir ļoti stabils; tādējādi mēs to varam uzglabāt ledusskapī. Šķidrā balinātāja veidā ķīmiskais savienojums šķīdumā atbrīvo hlora gāzi. Tomēr šis ķīmiskais savienojums nav tik toksisks vai kodīgs kā hlora gāze. Galvenie šī savienojuma lietojumi ietver balināšanu, tīrīšanu, dezinfekciju, dezodorēšanu, notekūdeņu attīrīšanu utt.
Kāda ir atšķirība starp hloru un nātrija hipohlorītu?
Hlors ir gāze istabas temperatūrā, kuras ķīmiskā formula ir Cl2, turpretim nātrija hipohlorīts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NaOCl. Šī ir galvenā atšķirība starp hloru un nātrija hipohlorītu. Abi tie ir svarīgi kā balinātāji, dezinfekcijas līdzekļi utt. Apsverot ķīmisko saiti, atšķirība starp hloru un nātrija hipohlorītu ir tāda, ka hloram ir kovalentā ķīmiskā saite starp diviem hlora atomiem, bet nātrija hipohlorītam ir elektrostatiskais pievilkšanas spēks starp nātrija katjonu. un hipohlorīta anjons. To izskatu varam uzskatīt par galveno atšķirību starp hloru un nātrija hipohlorītu. Hlors ir gaiši dzeltenas krāsas gāze, savukārt nātrija hipohlorīts istabas temperatūrā ir zaļgani dzeltena cieta viela. Turklāt hlora gāze ir ļoti toksiska, salīdzinot ar nātrija hipohlorīta toksicitāti.
Tālāk esošajā infografikā ir sniegta plašāka informācija par atšķirību starp hloru un nātrija hipohlorītu.
Kopsavilkums - hlors pret nātrija hipohlorītu
Gan hlora gāze, gan nātrija hipohlorīts ir svarīgi kā balinātāji un dezinfekcijas līdzekļi. Pati hlora gāze ir oksidējoša, savukārt nātrija hipohlorīts var izdalīt hlora gāzi tās izmantošanai. Galvenā atšķirība starp hloru un nātrija hipohlorītu ir tā, ka hlors ir gaiši dzeltenas krāsas gāze, savukārt nātrija hipohlorīts istabas temperatūrā ir zaļgani dzeltena cieta viela.
