Galvenā atšķirība - nātrija hlorīts pret nātrija hipohlorītu
Nātrija hlorīts un nātrija hipohlorīts ir plaši izplatīti nātrija sāļi, ko izmanto rūpniecībā. Abi šie savienojumi ir ļoti svarīgi kā balinātāji un dezinfekcijas līdzekļi. Bet tie ļoti atšķiras viens no otra, ja ņem vērā to ķīmiskās īpašības, piemēram, molmasu un fizikālās īpašības. Nātrija hlorītu galvenokārt izmanto papīra ražošanā un kā dezinfekcijas līdzekli. Nātrija hipohlorītu izmanto kā dezinfekcijas līdzekli, izšķīdinot to ūdenī, veidojot “šķidru balinātāju”. Galvenā atšķirība starp nātrija hlorītu un nātrija hipohlorītu ir tāda, ka nātrija hlorīts satur hlora atomus ar +3 oksidācijas pakāpi, savukārt nātrija hipohlorīts satur hlora atomus ar +1 oksidācijas pakāpi.
Kas ir nātrija hlorīts?
Nātrija hlorīts ir neorganisks ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu NaClO2 Šī savienojuma molārā masa ir 90,438 g/mol, ja tas ir bezūdens. Ir arī hidrāta forma (sastāv no trim ūdens molekulām, kas saistītas ar nātrija hlorīta molekulu, kuras molārā masa ir 144,48 g/mol). Savienojumu sauc arī par hlorskābi. Tas ir jonu savienojums, kas satur nātrija katjonu (Na+) un hlorīta anjonu (ClO2–).
1. attēls: pudele, kas pildīta ar nātrija hlorītu
Tas ir pieejams kā b alts kristālisks pulveris, kas ir bez smaržas. Nātrija hlorīta sadedzināšana ir sarežģīta, taču tā var paātrināt organisko savienojumu sadegšanu. Tāpēc nātrija hlorītu var izmantot, lai izveidotu sprādzienbīstamus maisījumus ar degošiem materiāliem. Nātrija hlorīts sadalās aptuveni 180-200 ◦C.
Nātrija hlorīts mazāk šķīst ūdenī, bet labāk šķīst metanolā un etanolā. Savienojuma kristāliskā struktūra ir monoklīniska. Nātrija hlorītu galvenokārt izmanto papīra ražošanā un arī kā dezinfekcijas līdzekli. Tas ir labs oksidētājs; tāpēc tiek izmantots dažādu veidu materiālu, piemēram, koka, eļļu utt., balināšanai.
Brīvā hlora skābe (HClO2) ir ļoti nestabila, un tai nav lielas nozīmes nozarēs. Bet šīs skābes nātrija sāls ir ļoti stabils un arī lēts. Vairumā gadījumu nātrija hlorītu iegūst no nātrija hlorāta, kura ķīmiskā formula ir NaClO3 Ražošanas process ir netieša metode, kurā hlora dioksīds (ClO2) vispirms tiek ražots. Hlora dioksīds ir ļoti sprādzienbīstams, un to iegūst, reducējot nātrija hlorātu stiprā skābē reducējošā aģenta, piemēram, nātrija sulfīta, klātbūtnē. Pēc tam iegūtais hlora dioksīds tiek absorbēts līdz sārmainam šķīdumam, reducējot ar ūdeņraža peroksīdu (H2O2). Tādējādi veidojas nātrija hlorīts.
Kas ir nātrija hipohlorīts?
Nātrija hipohlorīts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NaClO. Atomu attiecība starp nātriju, hloru un skābekli ir 1:1:1. Savienojums sastāv no nātrija katjona, kas saistīts ar hipohlorīta anjonu. Tāpēc tas ir hipohlorskābes nātrija sāls. Kad nātrija hipohlorīts tiek izšķīdināts ūdenī, tas ir pazīstams kā šķidrs balinātājs tā balināšanas īpašību dēļ.
2. attēls. Nātrija hipohlorīta ķīmiskā struktūra
Nātrija hipohlorīta molārā masa ir 74,44 g/mol. Šī savienojuma izskatu var raksturot kā zaļgani dzeltenu cietu vielu. Tam ir arī salda smarža. Nātrija hipohlorīta kušanas temperatūra ir 18°C un viršanas temperatūra ir 101◦C.
Nātrija hipohlorītu galvenokārt izmanto kā dezinfekcijas līdzekli un kā balinātāju. Gandrīz viss balināšanas šķidrums, ko lietojam mājsaimniecībā, satur aptuveni 3-8% nātrija hipohlorīta. Šim savienojumam ir atkrāsošanas īpašības; tāpēc to izmanto, lai noņemtu pelējuma traipus, zobu traipus utt. Nātrija hipohlorīts ir labs dezinfekcijas līdzeklis, jo tam piemīt plaša pretmikrobu iedarbība.
Nātrija hipohlorītu ražo, izmantojot Hooker procesu. Tā ir liela mēroga rūpnieciska metode. Šeit nātrija hipohlorītu iegūst, hlora gāzi ievadot aukstā, atšķaidītā nātrija hidroksīda šķīdumā. Otrs produkts, ko iegūst ar šo metodi, ir nātrija hlorīds (NaCl).
Kādas ir līdzības starp nātrija hlorītu un nātrija hipohlorītu?
- Nātrija hlorīts un nātrija hipohlorīts sastāv no Na, Cl un O atomiem.
- Abi ir labi dezinfekcijas līdzekļi.
Kāda ir atšķirība starp nātrija hlorītu un nātrija hipohlorītu?
Nātrija hlorīts pret nātrija hipohlorītu |
|
| Nātrija hlorīts ir neorganisks ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu NaClO2. | Nātrija hipohlorīts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NaClO. |
| Atomiskums | |
| Nātrija hlorītā ir viens nātrija atoms, viens hlora atoms un divi skābekļa atomi. | Nātrija hipohlorītā ir viens nātrija atoms, hlora atoms un skābekļa atoms. |
| Hlora oksidācijas stāvoklis | |
| Hlora oksidācijas pakāpe nātrija hlorītā ir +3. | Hlora oksidācijas pakāpe nātrija hipohlorītā ir +1. |
| Izskats | |
| Nātrija hlorīts ir b alts kristālisks pulveris. | Nātrija hipohlorīts ir zaļgani dzeltena cieta viela. |
| Smarža | |
| Nātrija hlorīts ir bez smaržas. | Nātrija hipohlorīdam ir salda smarža. |
| Molmasa | |
| Nātrija hlorīta molārā masa ir 90,438 g/mol. | Nātrija hipohlorīta molārā masa ir 74,44 g/mol. |
| Kušanas un viršanas temperatūra | |
| Nātrija hlorīts sadalās aptuveni 180-200◦C. | Kušanas temperatūra ir 18◦C un viršanas temperatūra ir 101◦C. |
| Sākotnējais savienojums | |
| Nātrija hlorīts ir hlorskābes nātrija sāls. | Nātrija hipohlorīts ir hipohlorskābes nātrija sāls. |
| Ražošana | |
| Nātrija hlorītu iegūst netieši no nātrija hlorāta. | Nātrija hipohlorītu ražo Hukera procesā. |
Kopsavilkums - nātrija hlorīts pret nātrija hipohlorītu
Nātrija hlorīts ir NaClO2 un nātrija hipohlorīts ir NaClO. Galvenā atšķirība starp nātrija hlorītu un nātrija hipohlorītu ir tāda, ka nātrija hlorīts satur hlora atomus ar +3 oksidācijas pakāpi, savukārt nātrija hipohlorīts satur hlora atomus ar +1 oksidācijas pakāpi.
