Galvenā atšķirība starp acetilacetonu un acetilacetonāta jonu ir tāda, ka acetilacetons ir organisks savienojums, kas pieder 1,3-diketona kategorijai, savukārt acetilacetonāta jons ir anjons, kas iegūts no acetilacetonāta organiskā savienojuma.
Acetilacetons ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3COCH2COCH3. Acetilacetonāta jons ir negatīvi lādēta ķīmiska suga, kas iegūta no acetilacetona. Mēs varam klasificēt šīs divas ķīmiskās sugas pēc to formālajām izmaksām; acetilacetonātam ir nulle formālais lādiņš, savukārt acetilacetonāta jonam ir -1 negatīvs lādiņš.
Kas ir acetilacetons?
Acetilacetons ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3COCH2COCH3. Tas notiek kā bezkrāsains šķidrums, un mēs varam klasificēt šo savienojumu kā 1, 3-diketonu. Parasti šis savienojums pastāv līdzsvarā ar tautomēra formu. Turklāt acetilacetons ir acetilacetonāta anjona prekursors, kas ir bidentāts ligands. Turklāt tas kalpo par pamatu heterociklisko savienojumu sintēzei. Acetilacetons ir vāja skābe.
Attēls 01: Acetiacetona ķīmiskā struktūra
Turklāt acetilacetona keto un enola tautomēri mēdz līdzāspastāvēt šķīdumā. Enola formā ūdeņraža atoms ir vienādi sadalīts starp diviem skābekļa atomiem. Mēs varam atšķirt divas tautomēru formas ar KMR spektroskopiju, IR spektroskopiju un citām metodēm.
Turklāt līdzsvara konstante ir augsta nepolārajos šķīdinātājos, kur keto forma kļūst labvēlīgāka polāros, ūdeņraža saites šķīdinātājos, tostarp ūdenī. Turpretim enola forma ir vinilogs karbonskābes analogs.
Mēs varam sagatavot šo savienojumu rūpnieciski, termiski pārkārtojot izopropenilacetātu. Tomēr laboratorijās mēs varam sākt šo sagatavošanu ar acetonu un etiķskābes anhidrīdu bora trifluorīda katalizatora klātbūtnē.
Kas ir acetilacetonāta jons?
Acetilacetonāta jons ir negatīvi lādēta ķīmiska viela, kas iegūta no acetilacetona. Šī anjona oficiālais lādiņš ir -1. Šis anjons var darboties kā bidentāts ligands kompleksu veidošanai koordinācijas ķīmijā. Šajā anjonā ir divi skābekļa atomi, kuriem ir vientuļi elektronu pāri, kurus var nodot piemērotam metāla katjonu centram. Tāpēc acetilacetonāta anjons ir svarīgs koordinācijas ķīmijā kā ligands.
Tā kā acetilacetons ir vāja skābe, tam ir tendence pastāvēt līdzsvarā ar konjugēto bāzi un atbrīvot protonu, kad tas atrodas ūdens šķīdumā. Šīs skābes konjugētā bāze ir acetilacetonāta anjons. Šo anjonu pievelk metāla katjoni pretējā lādiņa pievilkšanas spēku dēļ.
Kāda ir atšķirība starp acetilacetonu un acetilacetonāta jonu?
Acetilacetons ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3COCH2COCH3, savukārt acetilacetonāta jons ir negatīvi lādēta ķīmiska viela, kas iegūta no acetilacetona. Tāpēc galvenā atšķirība starp acetilacetonu un acetilacetonāta jonu ir tā, ka acetilacetons ir organisks savienojums, kas pieder 1, 3-diketona kategorijai, savukārt acetilacetonāta jons ir anjons, kas iegūts no acetilacetonāta organiskā savienojuma. Acetilacetona savienojumam ir nulle formālais lādiņš, savukārt acetilacetonāta jonam ir -1.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp acetilacetonu un acetilacetonāta jonu tabulas veidā, lai salīdzinātu līdzās.
Kopsavilkums - acetilacetons pret acetilacetonāta jonu
Acetilacetons un acetilacetonāta joni ir radniecīgas ķīmiskās sugas, jo acetilacetonāta jons veidojas, atdalot protonus no acetilacetona savienojumiem. Galvenā atšķirība starp acetilacetonu un acetilacetonāta jonu ir tāda, ka acetilacetons ir organisks savienojums, kas pieder 1,3-diketona kategorijai, savukārt acetilacetonāta jons ir anjons, kas iegūts no acetilacetonāta organiskā savienojuma.
