Galvenā atšķirība starp skābo un bāzisko radikāļu ir tā, ka skābie radikāļi ir negatīvi lādētas ķīmiskās vielas, savukārt pamata radikāļi ir pozitīvi lādētas ķīmiskās vielas.
Neorganiskie sāļi sastāv no diviem komponentiem kā skābās daļas un bāziskās daļas. Tas ir tāpēc, ka skābes un bāzes reakcijas rezultātā veidojas sāls. Tāpēc, ja mēs sadalām sāli divās daļās, izšķīdinot to ūdenī, tas veido skābo radikāli un bāzisko radikāli. Tādējādi mēs šo dalīšanu saucam par disociāciju. Šie radikāļi padara šos sāļus par spēcīgiem elektrolītiem.
Kas ir skābais radikāls?
Skābs radikāls ir jons, kas nāk no skābes. Tā ir negatīvi lādēta ķīmiska suga; tāpēc mēs to nosaucam par anjonu. Turklāt tā ir daļa no neorganiskā sāls. Šis jons veidojas ūdeņraža jona atdalīšanas rezultātā no skābes.
Attēls 01: Skābes radikāļu veidošanās no HCl
Dažreiz mēs šo terminu definējam kā radikāli, kas veidojas, no skābes atdalot visas hidroksilgrupas vai analogās grupas (kā merkapto). Daži piemēri ir šādi:
Kas ir Basic Radical?
Pamata radikālis ir jons, kas nāk no bāzes. Tā ir pozitīvi lādēta ķīmiska suga; tāpēc mēs to nosaucam par katjonu. Turklāt tā ir daļa no neorganiskā sāls. Šis jons veidojas hidroksīda jonu atdalīšanas rezultātā no bāzes. Daži piemēri ir šādi:
Kāda ir atšķirība starp skābo radikāli un pamata radikāli?
Skābs radikāls ir jons, kas nāk no skābes. Gluži pretēji, pamata radikālis ir jons, kas nāk no bāzes. Turklāt skābie radikāļi ir negatīvi lādētas ķīmiskās sugas, savukārt pamata radikāļi ir pozitīvi lādētas ķīmiskās sugas. Šo elektrisko lādiņu dēļ mēs saucam skābos radikāļus par anjoniem un bāzes radikāļus par katjoniem. Tālāk esošajā infografikā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp skābo un bāzisko radikāļu.
Kopsavilkums - skābais radikālis pret pamata radikāli
Skābie radikāļi un pamata radikāļi kopā veido sāli. Galvenā atšķirība starp skābo un bāzisko radikāļu ir tā, ka skābie radikāļi ir negatīvi lādētas ķīmiskās vielas, savukārt pamata radikāļi ir pozitīvi lādētas ķīmiskās vielas.
