Galvenā atšķirība starp šķīduma siltumu un reakcijas siltumu ir tāda, ka šķīduma siltums ir siltumenerģijas daudzums, ko ķīmiskā sistēma izdala vai absorbē šķīduma veidošanās laikā, savukārt reakcijas siltums ir atšķirība starp kopējo reaģentu. un kopējās produkta molārās entalpijas, kas aprēķinātas ķīmiskajām vielām standarta stāvoklī.
Šķīduma siltums un reakcijas siltums ir svarīgas entalpijas vērtības fizikālajā ķīmijā, kas ir noderīgas šķīdumu īpašību un ķīmisko reakciju noteikšanā.
Kas ir risinājuma siltums?
Šķīduma siltums jeb šķīduma entalpija ir siltumenerģijas daudzums, ko ķīmiskā sistēma izdala vai absorbē, veidojot šķīdumu. Šī entalpijas vērtība ir saistīta ar vielas izšķīšanu šķīdinātājā, kas atrodas pastāvīgā spiedienā, kā rezultātā rodas bezgalīgs atšķaidījums.
Visbiežāk šķīduma siltumu uzrāda nemainīgai temperatūrai KJ/mol. Šīs enerģijas izmaiņas sastāv no trim daļām: šķīdinātājā esošo ķīmisko saišu endotermiskā sadalīšanās, ķīmisko saišu sadalīšana izšķīdinātajā vielā un pievilkšanās spēku veidošanās starp izšķīdušo vielu un šķīdinātāju. Turklāt mēs varam teikt, ka ideālā šķīdumā parasti ir nulles sajaukšanas entalpija, bet neideālajam šķīdumam ir pārmērīgs molārais daudzums.
Aplūkojot lielāko daļu gāzu, šķīšana ir eksotermiska. Kad gāze izšķīst šķidrumā, enerģija tiek atbrīvota kā siltums, sasildot gan šķīdumu, gan apkārtni. Šķīduma temperatūrai ir tendence galu galā pazemināties, sakrītot ar apkārtējās vides temperatūru. Turklāt, ja mēs karsējam piesātinātu gāzes šķīdumu, gāzei ir tendence izdalīties no šķīduma.
Kas ir reakcijas karstums?
Reakcijas siltums vai reakcijas entalpija ir starpība starp kopējo reaģentu un produkta kopējo molāro entalpiju, kas aprēķināta ķīmiskajām vielām standarta stāvoklī. Šī entalpijas vērtība ir noderīga, lai prognozētu kopējo ķīmiskās saites enerģiju, kas tiek atbrīvota vai saistīta ķīmiskās reakcijas laikā. Šeit mums jāņem vērā arī sajaukšanas entalpija.
Nosakot reakcijas siltumu, standarta stāvokli var definēt jebkurai temperatūras un spiediena vērtībai, un vērtība ir jānorāda konkrētajai temperatūrai un spiedienam, bet vērtības parasti tiek norādītas pie 25 Celsija grādiem. temperatūra un 1 atm spiediens.
Aplūkojot jonus ūdens šķīdumā, mēs varam izvēlēties standarta stāvokli, ņemot vērā, ka ūdens H+ jonu koncentrācijai tieši 1 mol/L ir nulles standarta veidošanās entalpija. Tas ļauj tabulā norādīt katjonu un anjonu standarta entalpijas pie līdzīgas standarta koncentrācijas.
Kāda ir atšķirība starp šķīduma siltumu un reakcijas siltumu?
Šķīduma siltums un reakcijas siltums ir svarīgas entalpijas vērtības fizikālajā ķīmijā, kas ir noderīgas šķīdumu un ķīmisko reakciju īpašību noteikšanā. Galvenā atšķirība starp šķīduma siltumu un reakcijas siltumu ir tāda, ka šķīduma siltums ir siltumenerģijas daudzums, ko ķīmiskā sistēma izdala vai absorbē, veidojot šķīdumu, turpretim reakcijas siltums ir starpība starp kopējo reaģentu un kopējo produkta molāro entalpiju. kas aprēķinātas ķīmiskajām vielām standarta stāvoklī.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir norādītas atšķirības starp šķīduma siltumu un reakcijas siltumu, lai salīdzinātu līdzās.
Kopsavilkums - risinājuma siltums pret reakcijas karstumu
Šķīduma siltums un reakcijas siltums ir svarīgas entalpijas vērtības fizikālajā ķīmijā, kas ir noderīgas šķīdumu īpašību un ķīmisko reakciju noteikšanā. Galvenā atšķirība starp šķīduma siltumu un reakcijas siltumu ir tāda, ka šķīduma siltums ir siltumenerģijas daudzums, ko ķīmiskā sistēma izdala vai absorbē, veidojot šķīdumu, turpretim reakcijas siltums ir starpība starp kopējo reaģentu un kopējo produkta molāro entalpiju. kas aprēķinātas ķīmiskajām vielām standarta stāvoklī.
