Galvenā atšķirība starp veidošanās siltumu un reakcijas siltumu ir tāda, ka veidošanās siltums ir entalpijas izmaiņas, veidojoties vielas molam standarta apstākļos, turpretim reakcijas siltums ir entalpijas izmaiņas ķīmiska reakcija, kas notiek pie nemainīga spiediena.
Veidošanās siltums un reakcijas siltums ir svarīgas entalpijas vērtības attiecībā uz ķīmiskajām reakcijām. Mēs definējam šos terminus standarta apstākļiem, t.i., standarta spiedienam un standarta temperatūrai. Šeit siltums vai entalpija ir enerģija, kas ķīmiskās reakcijas laikā izdalās no sistēmas vai absorbē sistēmā.
Kas ir veidošanās siltums?
Radīšanās siltums ir entalpijas maiņa, veidojoties vielas molam no tīriem elementiem standarta apstākļos. Šeit standarta apstākļi ir 1 atm spiediens un 298,15 Kelvina temperatūra. Tā kā mēs ņemam vērā viena mola veidošanos, šīs enerģijas vienība ir kJ/mol. Šī enerģija ir vai nu enerģija, ko atbrīvo veidošanās reakcija, vai enerģija, ko reakcija patērē progresēšanas laikā. Šīs entalpijas vienādojums ir šāds;
Šeit ∆ ir simbols, kas norāda uz entalpijas izmaiņām, H ir enerģijas daudzums un f norāda uz veidošanās reakciju. šajā reakcijā visas sastāvdaļas ir standarta apstākļos, pretējā gadījumā tas nav veidošanās siltums. Piemēram, oglekļa dioksīda veidošanās notiek šādi.
Oglekļa tīrā elementārā forma ir grafīts, un skābekļa avots ir divatomiskā skābekļa molekula. Veicot šo veidošanās reakciju standarta apstākļos un izmērot entalpijas izmaiņas, mēs to saucam par veidošanās siltumu.
Kas ir reakcijas karstums?
Reakcijas siltums ir reakcijas entalpijas izmaiņas, kas notiek pie nemainīga spiediena. Mēs mēra šo enerģijas starpību kJ/mol vienībā. Tas dod enerģiju, kas tiek atbrīvota vai absorbēta ķīmiskās reakcijas laikā. Šīs entalpijas izmaiņu simbols ir ∆H. Ja vērtība ir pozitīva, mēs to saucam par endotermisku reakciju. Ja vērtība ir negatīva, mēs to saucam par eksotermisku reakciju.šīs entalpijas izmaiņu vienādojums ir šāds;
Kāda ir atšķirība starp veidošanās siltumu un reakcijas siltumu?
Radīšanās siltums ir entalpijas maiņa, veidojoties vielas molam no tīriem elementiem standarta apstākļos. Šīs entalpijas maiņas simbols ir: ∆Hf Reakcijas siltums ir reakcijas entalpijas izmaiņas, kas notiek pie nemainīga spiediena. Šīs entalpijas izmaiņu simbols ir ∆H.
Kopsavilkums - veidošanās siltums pret reakcijas siltumu
Entalpija ir enerģijas saturs. Entalpijas izmaiņas norāda, cik daudz enerģijas notiek starp reaģentiem, produktiem un apkārtējo vidi. Atšķirība starp veidošanās siltumu un reakcijas siltumu ir tāda, ka veidošanās siltums ir entalpijas izmaiņas, veidojoties vielas molam standarta apstākļos, turpretim reakcijas siltums ir entalpijas izmaiņas ķīmiskās reakcijas laikā, kas notiek plkst. pastāvīgs spiediens.
