Galvenā atšķirība starp skābo sāli un bāzisko sāli ir tāda, ka skābie sāļi veido šķīdumu, kura pH ir mazāks par 7,0, kad tos izšķīdina ūdenī, turpretim bāziskie sāļi veido šķīdumu, kura pH ir augstāks par 7,0, kad tos izšķīdina ūdenī.
Sāls ir jonu savienojums, kas satur katjonu un anjonu. Tas ir ciets savienojums, kam nav neto lādiņa, jo katjoni un anjoni savienojas viens ar otru tā, ka katjonu elektriskais lādiņš ir līdzsvarots ar anjonu lādiņu. Atkarībā no sāls jonu sastāva var noteikt īpašības un reaktivitāti. Tāpēc mēs varam iedalīt sāli trīs grupās kā skābie sāļi, bāzes sāļi un neitrālie sāļi.
Kas ir skābais sāls?
Skābie sāļi ir jonu savienojumi, kas, izšķīdinot ūdenī, var veidot skābus šķīdumus. Tas nozīmē; skābais sāls veido ūdens šķīdumu, kura pH ir mazāks par 7,0. Tas notiek vai nu metāla katjona klātbūtnes dēļ, kas var reaģēt kā Lūisa skābe, vai hidrolizējamo protonu klātbūtnes dēļ. Visbiežāk skābie sāļi satur hidrolizējamus protonus. Šie hidrolizējamie protoni var pastāvēt vai nu katjonā, vai anjonā.
Attēls 01: nātrija bisulfīts ir skābs sāls
Hidrolizējami protoni katjonā
Skābie sāļi, kas satur katjonus ar hidrolizējamiem protoniem, galvenokārt ir amonija joni. Amonija joni rodas no amonija sāļiem. Turklāt šie hidrolizējamie protoni var rasties organiskos savienojumos, kas satur protonētas amīna grupas. Piem. amonija jons, metilamonija jons, etilamonija jons, anilīnija jons utt.
Hidrolizējami protoni anjonā
Skābie sāļi anjonā var saturēt hidrolizējamos protonus. Piemēri: bisulfīta jons, dihidrogēncitrāts, bioksalāta jons utt. Šie anjoni satur protonus, kas vāji sadalās ūdenī.
Kas ir bāzes sāls?
Bāzes sāļi ir jonu savienojumi, kas, izšķīdinot ūdenī, var veidot bāzes šķīdumus. Tas nozīmē; šie sāļi var veidot ūdens šķīdumu, kura pH ir augstāks par 7,0. Parasti bāzisks sāls var deprotonēt ūdens molekulu un veidot hidroksīda jonus, kas var izraisīt ūdens šķīduma bāziskumu.
02. attēls: nātrija sulfīds ir bāzes sāls
Daži bāzisko sāļu piemēri ir nātrija bikarbonāts, kalcija karbonāts, nātrija acetāts, kālija cianīds un nātrija sulfīds. Šie sāļi var reaģēt ar ūdeni, liekot ūdens molekulām noņemt hidroksīda jonu.
Kāda ir atšķirība starp skābo sāli un bāzes sāli?
Galvenā atšķirība starp skābo sāli un bāzisko sāli ir tāda, ka skābie sāļi veido šķīdumu, kura pH ir mazāks par 7,0, kad tie tiek izšķīdināti ūdenī, turpretim bāziskie sāļi veido šķīdumu, kura pH ir augstāks par 7,0, kad tas tiek izšķīdināts ūdenī. Amonija sāļi, nātrija bisulfīts un kalcija oksalāts ir daži skābo sāļu piemēri, savukārt nātrija bikarbonāts, kalcija karbonāts, nātrija acetāts, kālija cianīds un nātrija sulfīds ir daži bāzes sāļu piemēri.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp skābo sāli un bāzisko sāli.
Kopsavilkums - skābais sāls pret bāzisko sāli
Atkarībā no sāls jonu sastāva var noteikt īpašības un reaktivitāti. Tāpēc mēs varam iedalīt sāli trīs grupās kā skābie sāļi, bāzes sāļi un neitrālie sāļi. Galvenā atšķirība starp skābo sāli un bāzisko sāli ir tā, ka skābie sāļi veido šķīdumu, kura pH ir mazāks par 7,0, kad tie tiek izšķīdināti ūdenī, turpretim bāziskie sāļi veido šķīdumu, kura pH ir augstāks par 7,0, kad tas ir izšķīdināts ūdenī.
