Galvenā atšķirība starp hlorātu un perhlorātu ir tāda, ka hlorāts ir anjons, kas iegūts hlorskābes disociācijas rezultātā, turpretim perhlorāts ir anjons, kas iegūts no perhlorskābes disociācijas.
Hlorāts un perhlorāts ir oksianjoni, kas satur hlora un skābekļa atomus. Parasti šie termini tiek lietoti arī attiecīgi hlora un perhlorskābes sāļu nosaukšanai. Citiem vārdiem sakot, termins hlorāts var attiekties uz jebkuru savienojumu, kas satur hlorāta anjonu ar citu katjonu.
Kas ir hlorāts?
Hlorāts ir anjons ar ķīmisko formulu ClO3–Horīna atoma oksidācijas pakāpe ir +5. Tomēr ķīmiskos savienojumus, kas satur šo anjonu, kā vispārīgu terminu sauc arī par hlorātiem. Šis anjons ir horskābes sāls. Šī anjona struktūra ir šāda:
Šī anjona ģeometrija ir trigonāla piramīda. Turklāt savienojumi, kas satur šo anjonu, ir spēcīgi oksidētāji. Tāpēc mums tie ir jātur prom no viegli oksidētiem materiāliem. Šis anjons var izrādīt rezonansi; tāpēc hlorāta faktiskā struktūra ir hibrīda struktūra, kurai ir vienāda garuma visa Cl-O saite. Turklāt hlora atoms šeit ir hipervalents. Tas nozīmē, ka hlora atomam apkārt ir vairāk nekā astoņi elektroni.
Apsverot sagatavošanu, laboratorijā varam ražot hlorātus, pievienojot hloru karstajiem hidroksīdiem, t.i., KOH. Rūpnieciskā mērogā mēs to varam ražot no nātrija hlorīda ūdens elektrolīzes.
Kas ir perhlorāts?
Perhlorāts ir anjons ar ķīmisko formulu ClO4– Tā izcelsme ir perhlorskābe. Kopumā šis termins var attiekties uz jebkuru savienojumu, kas satur perhlorāta anjonu. Horīna atoma oksidācijas pakāpe šajā savienojumā ir +7. Tā ir vismazāk reaģējoša forma starp citiem hlorātiem. Šī jona ģeometrija ir tetraedriska.
Lielākoties savienojumi, kas satur šo anjonu, pastāv kā bezkrāsainas cietas vielas, kas šķīst ūdenī. Šis anjons veidojas, kad perhlorāta savienojumi disociējas ūdenī. Rūpnieciskā mērogā mēs varam ražot šo jonu ar elektrolīzes metodi; šeit notiek nātrija hlorāta ūdens oksidēšanās.
Kāda ir atšķirība starp hlorātu un perhlorātu?
Galvenā atšķirība starp hlorātu un perhlorātu ir tāda, ka hlorāts ir anjons, kas iegūts no hlorskābes disociācijas, savukārt perhlorāts ir anjons, kas iegūts no perhlorskābes disociācijas. Turklāt hlora atoma oksidācijas pakāpe hlorātā ir +5 un perhlorāta oksidācijas pakāpe ir +7. Ņemot vērā šo anjonu ģeometriju, hlorāta anjonam ir trigonāla piramīda ģeometrija un perhlorāta anjonam ir tetraedriska ģeometrija.
Kopsavilkums - hlorāts pret perhlorātu
Hlorāts un perhlorāts būtībā ir horīna oksianjoni. Galvenā atšķirība starp hlorātu un perhlorātu ir tā, ka hlorāts ir anjons, kas iegūts no hlorskābes disociācijas, savukārt perhlorāts ir anjons, kas iegūts no perhlorskābes disociācijas.
