Galvenā atšķirība starp sadegšanu un pirolīzi ir tāda, ka sadegšana notiek skābekļa klātbūtnē, turpretim pirolīze notiek bez skābekļa (vai gandrīz bez tā).
Gan sadegšana, gan pirolīze ir termoķīmiskas reakcijas. Degšana ir eksotermiska, jo tā rada siltuma un gaismas enerģiju. Savukārt pirolīze ir sadalīšanās reakcija, kurā organiskās vielas sadalās, kad mēs nodrošinām siltumenerģiju. Lai gan abas ir termoķīmiskas reakcijas, ir zināma atšķirība starp sadegšanu un pirolīzi.
Kas ir sadedzināšana?
Sadegšana ir ķīmiska reakcija, kurā vielas reaģē ar skābekli, radot siltumu un gaismu kā enerģijas formas. Parasti mēs to saucam par "dedzināšanu". Gaismas enerģija, kas izplūst šīs reakcijas rezultātā, parādās kā liesma. Tomēr lielākā daļa enerģijas izdalās siltuma veidā. Ir divu veidu pilnīga un nepilnīga sadegšana.
Pilnīga sadegšana
Šāda veida reakcijas notiek skābekļa pārpalikuma klātbūtnē. Tas nodrošina ierobežotu produktu skaitu kā rezultātu; piemēram, ja mēs sadedzinām degvielu, tas dod oglekļa dioksīdu un ūdeni. Ja mēs sadedzinām ķīmisko elementu, tas dod visstabilāko šī elementa oksīdu.
Nepilnīga sadegšana
Šāda veida reakcija notiek mazāka skābekļa daudzuma klātbūtnē. Atšķirībā no pilnīgas sadegšanas rezultātā tiek iegūts liels produktu skaits; piemēram, ja mēs sadedzinām degvielu mazāka skābekļa daudzuma klātbūtnē, tas dod oglekļa monoksīdu, oglekļa dioksīdu un ūdeni. Dažreiz tas rada arī nesadegušo oglekli.
Attēls 01: Degšana nozīmē degšanu
Starp degšanas reakciju izmantošanas veidiem vissvarīgākā ir enerģijas ražošana, sadedzinot kurināmo. Piemēram: automašīnām, rūpniecībai utt. Turklāt mēs varam radīt uguni no šīm reakcijām. Piemēram: ēdiena gatavošanai. Turklāt mēs varam izmantot šīs reakcijas, lai identificētu ķīmiskos elementus pēc to liesmas krāsas.
Kas ir pirolīze?
Pirolīze ir sadalīšanās reakcija, kurā organiskie materiāli sadalās bez skābekļa. Lai šī reakcija progresētu, mums ir jāpiemēro siltums. Tādējādi mēs varam palielināt reakcijas ātrumu, palielinot nodrošinātā siltuma daudzumu. Parasti šī reakcija notiek 430oC temperatūrā vai augstāk. Tomēr lielāko daļu gadījumu mēs veicam šīs reakcijas gandrīz bez skābekļa, jo ir ļoti grūti iegūt atmosfēru bez skābekļa. Šīs reakcijas galaprodukts var būt gāzes fāzē, šķidrā fāzē vai cietā fāzē. Vairumā gadījumu tas rada gāzes. Ja tas rada šķidrumu, mēs to saucam par "darvu". Ja tā ir cieta viela, parasti tā var būt ogle vai bioogle.
Lielākajā daļā gadījumu pirolīze pārvērš organiskās vielas to gāzveida komponentos, cietos oglekļa un pelnu atlikumos un šķidrumā, ko sauc par pirolītisko eļļu. Šeit mēs izmantojam divas galvenās metodes, lai no vielas noņemtu jebkādus piesārņotājus; iznīcināšana un izņemšana. Iznīcināšanas procesā piesārņotāji sadalās mazos savienojumos, savukārt noņemšanas procesā piesārņotāji tiek atdalīti no vēlamās vielas.
Šo reakciju izmanto rūpniecībā, lai ražotu kokogli, aktivēto ogli, metanolu utt. Turklāt tā var iznīcināt daļēji gaistošus organiskos savienojumus, degvielu utt.; mēs varam izmantot šo procesu, lai apstrādātu organiskos atkritumus, kas nāk no rūpnīcām.
Kāda ir atšķirība starp sadedzināšanu un pirolīzi?
Sadegšana ir ķīmiska reakcija, kurā vielas reaģē ar skābekli, radot siltumu un gaismu kā enerģijas formas. Tas notiek skābekļa klātbūtnē atmosfērā. Vēl svarīgāk ir tas, ka tas ražo gāzveida galaproduktus. Pirolīze ir sadalīšanās reakcija, kurā organiskie materiāli sadalās bez skābekļa. Tas notiek, ja atmosfērā nav skābekļa. Atšķirībā no sadegšanas, tajā veidojas gāzveida sastāvdaļas, kā arī neliels daudzums šķidru un cietu atlikumu.
Kopsavilkums - sadedzināšana pret pirolīzi
Gan sadegšana, gan pirolīze ir termoķīmiskas reakcijas. Taču pastāv atšķirības starp sadegšanu un pirolīzi. Galvenā atšķirība starp sadegšanu un pirolīzi ir tā, ka sadegšana notiek skābekļa klātbūtnē, turpretim pirolīze notiek bez skābekļa (vai gandrīz bez tā).
